最新河北省唐山市届高三理综上学期期末统一考试文档格式.docx
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A.胆固醇是动物细胞膜的重要成分,而植物细胞膜中没有
B.液泡主要存在于植物细胞中,中心体见于动物和某些低等植物细胞中
C.植物细胞在细胞膜的外面还有一层细胞壁,而动物细胞没有
D.动植物细胞间信息交流都必须依赖于细胞膜表面的受体
6.下列有关生物实验中染色剂的叙述错误的是()
A.溴麝香草酚蓝水溶液可用来检测酵母菌细胞呼吸产生的CO2
B.利用橙色重铬酸钾溶液在中性条件下与乙醇发生反应变成灰绿色来检测乙醇的产生
C.改良苯酚品红染液和龙胆紫溶液均能将洋葱根尖细胞中的染色体染成深色
D.JanusgreenB染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.醋酸钠的水解反应:
CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2O
B.铜加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
9.下列说法不正确的是()
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l,二者都属于低聚糖
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D.等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同
10.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是()
A.装置①制备乙酸乙酯
B.装置②中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
C.装置③可用于干燥、收集Cl2,并吸收多余的Cl2
D.装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
11.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
B>
C>
A
B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
12.碱性锌锰电池的总反应为:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是
()
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极,电解质是KOH
B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C.电池工作时OH-向锌电极移动
D.该电池的正极反应为:
MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—
13.下列说法正确的是()
A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH一)c(H+)
B.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·
H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>
①>
④>
③
C.0.1mol·
LHA(一元酸)溶液与0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(H+)+c(Na+)c(OH一)+c(A-)
D.常温下0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(A一)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH一)
二、选择题(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目要求,有的有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.关于物体的运动,下列说法正确的是()
A.物体加速度增加,速度一定增加
B.物体受一恒力作用,可能做匀速圆周运动
C.物体做匀速运动,机械能一定守恒
D.物体速度发生变化,合外力可能没有做功
15.如图所示,实线为点电荷Q产生的电场的三条电场线,一个带正电的粒子只在电场力的作用下,沿图中虚线从a运动到b,则可判断()
A.Q为正电荷
B.a点的电场强度一定小于b点的电场强度
C.a点的电势一定小于b点的电势
D.此过程中,电场力对粒子做了正功
16.如图所示,闭合金属线圈abcd从一定高度自由下落进入一有界匀强磁场。
bc边刚一进入磁场时,线圈受到的安培力恰好等于其重力。
已知磁场宽度和ab边长度相等。
能反映bc边开始进入磁场到ad边刚出磁场的过程中,线圈中感应电流随时间变化规律的图象是(以逆时针方向为电流的正方向)()
17.“天宫一号”是我国第一个空间实验平台,“嫦娥一号”是我国第一个月球探测器,两颗卫星分别在地球和月球表面附近做匀速圆周运动,已知月球半径约是地球半径的
,质量约为地球质量的
。
由此判断二者在运行过程中()
A.“天宫一号”的向心加速度较小B.“天宫一号”的向心加速度较大
C.“天宫一号”的运行周期较小D.“天宫一号”的运行周期较大
18.如图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为10:
l,b是原线圈的一个抽头,电压表和电流表均为理想电表,从某时刻开始在原线圈两端加上交变电压
,其瞬时值表达式为
V,现把单刀双掷开关与a连接,则()
A.电压表的示数为22V
B.流过滑动变阻器电流的方向每秒改变100次
C.在滑动变阻器触头P向上移动的过程中,电压表和电流表的示数均变大
D.若把开关由a扳向b时,滑动变阻器不动,电压表示数变大,电流表的示数变小
19.如图所示,一纸带放在水平面上,其上压一重物,现将纸带水平向右以恒定的速度匀速抽出,则()
A.重物质量越小,抽出纸带所用时间越短
B.重物质量越大,抽出纸带所用时间越短
C.重物与纸带间的动摩擦因数越小,抽出纸带所用时间越短
D.重物与纸带间的动摩擦因数越大,抽出纸带所用时间越短
20.如图所示,一个长方形的箱子里面用细线悬吊着一个小球,让箱子分别沿甲、乙两个倾角相同的固定斜面下滑。
在斜面甲上运动过程中悬线始终竖直向下,在斜面乙上运动过程中悬线始终与顶板垂直,则箱子运动过程中()
A.箱子在斜面甲上做匀加速运动
B.箱子在斜面乙上做匀速运动
C.箱子对斜面甲的正压力较大
D.箱子对两个斜面的正压力大小相等
21.一只排球在A点被竖直抛出,此时动能为20J,上升到最大高度后,又回到A点,动能变为是12J。
假设排球在整个运动过程中受到的阻力大小恒定,A点为零势能点。
则在整个运动过程中,排球的动能变为10J时,其重力势能的可能值为()
A.10JB.8JC.
JD.
J
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题一第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题一第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
22.(6分)在做“研究匀变速直线运动”的实验时,某同学得到一条用打点计时器打下的纸带如图所示,并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计数点,每相邻两个计数点间还有4个点,图中没有画出,打点计时器接周期为T=0.18s的交流电源。
(1)计算
的公式为
(用给定字母表示);
(2)若测得
,物体的加速度
m/s2;
(3)如果当时电网中交变电流的频率
>
50Hz,而做实验的同学并不知道,那么加速度的测量值比实际值(选填偏大或偏小)。
23.(9分)用伏安法测定两节干电池组成的电源电动势E和内电阻r,实验中共测出五组数据,如下表所示:
(1)在下面的方框内,画出测量电池组电动势E和内电阻r电路图;
(2)适当选择标度,在坐标纸上做出U-I图线;
(3)根据图线求出:
电源电动势E=V,内电阻r=Ω。
24.(13分)如图所示,光滑斜面长L=4m,倾角为θ=53°
,将一小球A从斜面顶端由静止释放。
(sin53°
=0.8,cos53°
=0.6,g取10m/s2)
(1)求小球A从斜面顶端滑到底端所用的时间
(2)若在释放小球A后,经过适当的时间间隔△t,以适当的初速度
从斜面顶端水平抛出另一小球B,结果两小球恰好在斜面底端相遇,请求出△t和
25.(19分)如图所示,在直角坐标系的第Ⅰ象限存在垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度B=0.2T,第Ⅳ象限分布着竖直向上的匀强电场,场强
现从图中M(1.8,-1.0)点由静止释放一比荷
C/kg的带正电的粒子,该粒子经过电场加速后经x轴上的P点进入磁场,在磁场中运动一段时间后经y轴上的N点离开磁场。
不计重力,求:
(1)N点的纵坐标;
(2)若仅改变匀强电场的场强大小,粒子仍由M点释放,为使粒子还从N点离开场区,求电场强度改变后的可能值。
26.(14分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。
已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加人氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是;
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为,D溶液显碱性原因是(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是:
;
E和氨水反应的离子方程式是:
。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是。
27.(14分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式。
当温度升高时,化学平衡常数K值(填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是:
催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
H2O
(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
则8gH2恰好将NO2转化成N2和H2O
(1)时△H=。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:
N2+3H2
2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:
3:
2
B.
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,则反应速率v(N2)=,平衡常数=(保留两位小数)。
若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡(填向左、向右或不移动)移动。
28.(15分)在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验:
(1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为;
②上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)。
(2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:
将铜粉在(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过、、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO4·
5H2O晶体,干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致。
(3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量:
FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。
其反应过程的第2步是:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,请写出其第l步反应的离子方程式。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。
将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是,经收集测定生成的该气体为标况下11.2L,则被还原的离子得电子的物质的量是(已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu)。
29.(8分)某研究小组采用“半叶法”对番茄叶片的光合速率进行测定。
其原理是:
采用物理和化学方法杀死叶柄韧皮组织细胞或切断韧皮输导组织,阻止叶片光合产物向外运输,同时不影响木质部中水和无机盐向叶片的输送。
将对称叶片的一部分(A)遮光,另一部分(B)不做处理,并采用适当的方法阻止两部分的物质和能量转移。
在适宜光照下照射6小时后,在A、B的对应部位截取同等面积的叶片,烘干称重,分别记为MA、MB,获得相应数据,则可计算出该叶片的光合作用强度,其单位是mg/(dm2·
h)。
(1)MA表示6小时后:
叶片初始质量一呼吸作用有机物的消耗量;
MB表示6小时后:
()+()-呼吸作用有机物的消耗量。
(2)若M=MB—MA,则M表示。
(3)真正光合速率(单位:
mg/dm2·
h)的计算方法是。
(4)本方法也可用于测定叶片的呼吸速率,写出实验设计思路。
30.(10分)请回答下列问题:
(1)兴奋在神经纤维上以形式向前传导。
(2)兴奋在突触的传递过程是:
突触前神经元兴奋传至突触小体,引起其中与突触前膜融合,释放递质到,递质与突触后膜上受体结合,导致突触后膜,即引发一次新的神经冲动。
(3)神经细胞与肌细胞接触点的递质乙酰胆碱与受体结合,肌细胞收缩,乙酰胆碱很快被胆碱脂酶分解,肌细胞恢复舒张状态。
美洲箭毒有与乙酰胆碱争夺受体的作用,若美洲箭毒进入人体,其效应是。
31.(10分)下图甲为某淡水生态系统的能量金字塔简图,其中I、Ⅱ、III、IV分别代表不同的营养级,ml、m2代表不同的能量形式。
图乙表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示意图,其中a~g表示能量值。
请据图作答:
(1)图甲中,m1表示,m2表示。
(2)图乙中,若A表示图甲中营养级II所摄入的全部能量,则B表示,F表示。
若图甲中营养级I所固定的太阳能总量为Y,则营养级I、II间的能量传递效率是(用图中所给字母表示)。
32.(11分)某植物黄色种子和绿色种子这对相对性状同时受多对等位基因控制(如A、a:
B、b;
Cc……),当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时(即A-B-C……)才结黄色种子,否则结绿色种子。
现有两个绿色种子的植物品系,定为X、Y,各自与一纯合的黄色种子的植物杂交,在每个杂交组合中,F1都是黄色,再自花授粉产生F2代,每个组合的F2代分离如下:
X:
产生的F2代,27黄:
37绿
Y:
21绿
根据杂交结果回答问题:
(1)黄色种子和绿色种子这对相对性状同时受对等位基因控制,其遗传遵循定律。
(2)与X、Y杂交的纯合的黄色种子的基因型为,X的基因型为,Y的基因型为。
(二)选考题
33.【物理——选修3—3】
(15分)
(1)(6分)根据热力学定律和分子动理论,下列说法中正确的是
A.当分子间距离等于
时,分子势能一定最小
B.满足能量守恒定律的客观过程并不是都可以自发地进行
C.布朗运动是液体分子的运动,它说明分子永不停息地做无规则运动
D.知道某物质摩尔质量和阿伏加德罗常数,一定可求其分子体积
(2)(9分)如图所示,由两段粗细不同的圆筒组成的容器竖直固定,粗圆筒横截面积是细圆筒的4倍,粗圆筒中有A、B两活塞,其间封闭一定质量的理想气体,被封气柱长L=20cm。
活塞A上方储有水银,水银柱高H=10cm,且上端恰好与两圆筒结合处相平。
现缓慢向上推动活塞B,使活塞A向上移动5cm后保持静止,不计活塞与筒壁之间的摩擦。
(设在整个过程中气体的温度不变,大气压强P0=75cmHg)求:
(i)再次静止后,被封气体的压强;
(ii)活塞B向上移动的距离。
34.【物理——选修3-4】
(1)(6分)用a、b两束单色光分别照射同一双缝干涉装置,在距双缝恒定距离的屏上得到如图所示的干涉图样,其中甲图是a形成的,乙图是b光形成的。
则关于a、b两束单色光,下述正确的是
A.a光的频率较高
B.a光的波长较长
C.a光光子的能量较大
D.a光在水中传播的速度较大
(2)(9分)如图所示为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=1s时的波形图,已知该波的波速为v=lm/s。
(i)求该简谐横波的频率;
(ii)请选择标度建立坐系,并在坐标系中画出x=2处的质元的振动图象(画出一个周期即可)。
35.【物理——选修3—5】
(15分)
(1)(6分)在下列4个核反应方程中,x表示
粒子的是
A.
B.
C.
D.
(2)(9分)光滑水平面上静放两个半径相同的小球A和B,质量分别mA=2kg和mB=3kg,现给A球一大小为
的水平初速度,使其与B球发生碰撞。
(i)若测得B球被碰后的速度为
=6m/s,求碰后A球的速度;
(ii)若考虑碰撞过程中机械能损失的各种情况,求碰后B球速度的可能取值。
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。
工业上以锂辉石(Li2O·
Al2O3·
4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下:
250℃-300℃
①Li2O·
4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·
H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。
则步骤I中反应的离子方程式是,步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为,步骤II反应完之后需要的操作是。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液l中加入石灰乳的作用是(用离子方程式表示)。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是。
(4)工业上,将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;
Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;
V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;
W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:
(1)W原子的核外电子排布式为,该配离子中含有的化学键类型有。
(填字母)
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是;
该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是;
Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是;
每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)物质A为生活中常见有机物,只含有C、H、O三种元素,且此三元素的质量之比为12:
8,物质D是一种芳香族化合物,请根据下图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题:
已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基):
(1)写出物质A的结构简式:
C的名称:
(2)F→G的有机反应类型为:
(3)写出H与G反应生成I的化学方程式:
。
(4)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的芳
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