福建省福州市闽侯县1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版Word格式文档下载.docx
- 文档编号:16427026
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:321.07KB
福建省福州市闽侯县1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版Word格式文档下载.docx
《福建省福州市闽侯县1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省福州市闽侯县1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版Word格式文档下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确的是()
A.驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量
B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化
C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )
学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D.已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1<△H2
7.经检验,某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH﹣外,还有Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣等离子,已知:
c(Na+)=7×
10﹣6mol•L﹣1,c(Cl﹣)=3.5×
10﹣5mol•L﹣1,c(NH4+)=2.3×
10﹣5mol•L﹣1,c(SO42﹣)=2.5×
10﹣6mol•L﹣1,则该酸雨的pH为( )
A.3B.4C.5D.6
8.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( )
A.能使石蕊试液呈蓝色的溶液:
Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
B.含大量Fe3+的溶液:
NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C.能与Al反应生成H2的溶液:
Ca2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
D.水电离出的c(H+)=1×
10﹣14mol/L的溶液:
K+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣
9.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D.断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的能量
10.某化学反应2X(g)
Y(g)+Z(g)在4种不同条件下进行,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·
L
-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时间
浓度
温度
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
0.60
3
c
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.40
0.25
0.20
下列说法不正确的是( )
A.c>1.0
B.实验2可能使用了催化剂
C.实验3比实验2先达到化学平衡状态
D.前10分钟,实验4的平均化学反应速率比实验
1的大
11.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( )
A.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、Fe3+、NO3﹣
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣3mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D.溶有NaHSO4的溶液中:
K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+
12.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
13.已知:
(HF)2(g)
2HF(g)△H>
0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.温度:
T1<
T2
B.平衡常数:
K(a)=K(b)<
K(c)
C.反应速率:
v(b)>
v(a)
D.当30g·
mol-1时,n(HF):
n[(HF)2]=2:
14.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol·
L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是()
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(+H+===H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO(
C.此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×
11.9)×
10-4mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
15.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.该温度下醋酸的电离平
衡常数为10-4.75
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•
L-1
D.向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L﹣1NaOH溶液:
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
16.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO32﹣):
n(HSO3﹣)变化的关系如表:
n(SO32﹣):
n(HSO3﹣)
91:
9
1:
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是( )
A.Na2SO3溶液中c(H+)>c(OH﹣)
B.Na2SO3溶液中c(Na+))>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+))>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)
17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:
下列说法中正确的是( )
A.4min时反应第一次达到平衡
B.15min时降低压强,20min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.15~20min该反应使用了催化剂
18.已知下列反应的热化学方程式为
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
(3)H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H为( )
A.﹣488.3kJ•mol﹣1B.﹣191kJ•mol﹣1
C.﹣476.8kJ•mol﹣1D.﹣1549.6kJ•mol﹣1
19.截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是()
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向:
从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
20.电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()
A.0.10mol∕LAg+B.0.20mol∕LCu2+C.0.20mol∕LZn2+D.0.20mol∕LPb2+
21.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法确的是()
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:
a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
22.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:
K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。
分别取样:
①用pH计测试,溶液
显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.K+B.SOC.Ba2+D.NH
23.金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg,Al,Zn三种金属﹣空气电池,Al﹣空气电池的理论比能量最高
C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式:
4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M(OH)n
D.在Mg﹣空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
24.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是( )
A.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
二、非选择题
25.I.有四种化合物W、X、Y、Z,它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种
元素组成。
已知
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;
B、C同周期;
(2)W由A、B组成,其分子中原子个数比为A:
B=4:
1,常温为气态。
(3)X由A、C组成,其分子中原子数比为A:
C=1:
(4)Y是C、D形成的离子化合物,且Y晶体中相应元素的原子个数比为1:
(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2:
1则B为__________,W为_________,X的结构式________Y的电子式为______________。
II.
(1).一元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子各内层均已充满,写出该原子电子排布式:
________________,
(2)一元素属于短周期元素,该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满,写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________,
(3)乙烯分子中有__________个σ键,___________π键。
26.青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:
乙醚沸点为35℃.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工艺为如图1:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____.
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:
烧杯、_____,为加速操作I的进行,最好采用_____的方法,操作Ⅱ的名称是_____.
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____(填字母).
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方
法如下:
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算.
①装置E中盛放的物质是_____,装置F中盛放的物质是_____.
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_____.
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
则测得青蒿素的最简式是_____.
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与_____(填字母)具有相同的性质.
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图3所示,由图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_____.
A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃
27.工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4,流程如下图:
(1)在制备过程中,要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________
(3)假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3·
6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如右图(夹持装置略,气密性已检验):
操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·
6H2O晶体。
请回答:
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________,烧杯中的现象是________________,相应的方程式是________________、________________。
(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为mg,实验结束后测得B中所得的气体是VmL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是______________________。
28.甲元素的原子序数是11,乙元素原子核外有两个电子层,最外层有6个电子;
丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素.由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第__周期;
乙元素在周期表中位于第__族;
丙元素为__.
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 福州市 闽侯县 1819 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题 原卷版