高一化学教案钠的重要化合物导学案Word文档格式.docx
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物质Na2CO3NaHCO3
俗名
水溶性
水溶性大小:
酸碱性
酸碱性强弱:
热稳定性
稳定性强弱:
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较:
与NaOH反应
相互转化
三.焰色反应
1.定义:
很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学
上叫焰色反应。
2.实验步骤:
(1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯外焰灼烧,至与原来的火焰颜色时
为止。
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为色。
(3)将铂丝用洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取K2CO3溶液作
同样的实验,此时要透过观察。
3.应用:
离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。
【限时作业】
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()
A.在水中溶解性:
Na2CO3
C.同浓度溶液与足量酸反应的速度:
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清
水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好
用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl
第二课时铝的重要化合物导学案
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
1.Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.Al(OH)3的制备方法。
【新授知识】阅读教材5759页
1.氧化铝
(1)物理性质:
Al2O3溶于水;
熔点,能有效地保护内层金属。
用途:
氧化铝是的原料,也是一种较好的材料。
(2)化学性质:
写出下列反应的化学方程式,并改成离子方程式。
Al2O3和HCl,
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案,在此小编为您编辑了此文:
难溶电解质的溶解平衡教
难溶电解质的溶解平衡教案
班次姓名
[课程标准]1.理解难溶电解质的溶解平衡。
2.理解溶度积,及溶度积规
则。
[知识回顾]
1.什幺叫饱和溶液?
什幺叫不饱和溶液?
一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液
叫不饱和溶液。
2.溶解性是指:
__________________。
溶解性是物质的_______性质。
溶
解性大小跟_______________有关。
3.固体物质的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在克溶剂里达到状态
时所溶解的质量。
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件下某物质的溶解量也是,不存
在无限可溶解的物质。
溶解度与溶解性的关系:
20℃
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
小结:
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指“难溶”,绝对不溶的
物质是没有的。
一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
1.生成沉淀的离子反应所以能发生,在于生成物的。
2.AgCl溶解平衡的建立:
尽管AgCl溶解度很小,但并不是绝对不溶,生
成的AgCl沉淀会有少量溶解。
AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种
有关反应的粒子在反应体系中共存。
这样,生成沉淀的反应就转化成我们熟
悉的固体溶解的问题。
从固体溶解的角度来看,AgCl在水中存在两个过程:
①在水分子的作用下,少量Ag+与Cl脱离AgCl表面溶入水中,②溶液中的
Ag+与Cl受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl表面析出沉淀。
在一定
温度下,当沉淀溶液和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立
下列平衡:
Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s),v(沉淀)=当v(溶解)时,
得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡。
(1)定义:
在一定条件下,难溶强电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀
生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉
淀溶解平衡。
思考1:
将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后
观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化,为什幺?
3.溶解平衡的特征:
逆、等、动、定、变
4.生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如AgCl和AgNO3。
习惯上将溶
解度小于0.01g的称为难溶电解质,。
对于常量的化学反应来说,0.01g是很
小的,所以一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,就可以认
为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时,认
为反应完全,但溶液中还有相应的离子。
5.影响溶解平衡的因素:
(1)内因:
电解质本身的性质
(2)外因:
①浓度:
加水,平衡向方向移动。
②温度:
升温,多数平衡向方向移动。
*6.溶度积(平衡常数)Ksp
Al2O3和NaOH,
结论:
Al2O3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al2O3是氧化
物。
两性氧化物:
既能和反应生成盐和水,又可以和反应生成盐和水的氧化
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液,然后将溶液分为三份
现象化学方程式离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
(1)物理性质
(2)化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
Al(OH)3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al(OH)3是
氢氧化物。
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?
为什幺?
2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3,选择NaOH溶液还是
氨水为好?
(3)Al(OH)3制备
化学方程式
离子方程式
1.下列关于Al2O3的说法不正确的是()
A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()
A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子
组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反
应,产生氢气的体积比为1:
2,则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
4
6.将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中,充分反应后,再滴加
1mol/LH2SO4溶液120mL,最后的结果是()
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pHC、溶液的pH>
7D、再加入NaOH
溶液会产生大量沉淀
第三课时铁的重要化合物导学案
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互
转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法
知识点一:
铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分,完成下表
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式
色态
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二:
铁的氢氧化物
阅读教材60页,完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因,请用必要的文字与方程式加以说明:
探究与思考:
小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示,是离子反应的,用离
子方程式表示:
(1)Fe(OH)3的热稳定性
(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)
知识点三:
铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10,完成下列表格:
(1)Fe3+的检验
实验操作实验现象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法:
Fe2+的检验:
Fe3+的检验:
除此之外,还可以用什幺方法检验Fe2+、Fe3+
(2)Fe2+、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究,完成下列表格:
FeCl3溶液现象方程式
加入铁粉,振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水,振荡
利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识,完成Fe、
Fe2+、Fe3+之间的相互转化,并用化学方程式表示,是离子反应的写出离子
方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2++2OH-=Fe(OH)2&
darr;
Fe3++3OH-=Fe(OH)3&
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
(1)、Fe3+的检验:
滴加KSCN溶液,溶液变红
课堂反馈:
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质,可向溶液中加入()
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分
开的是()
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,反应
方程式为。
反应中氧化剂是,还原剂是。
②再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色;
③再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为。
说明,反应方程式为,还原
剂是。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是:
①加少许酸化的KMnO4
溶液;
②加少许氯水;
③滴加少许KSCN溶液。
正确的操作顺序是()
A.①②B.②③C.①②③D.③②
【总结】2013年为小编在此为您收集了此文章“高一化学教案:
钠的重要
化合物导学案”,今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助,祝您在
学习愉快!
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- 高一化学 教案 重要 化合物 导学案