高一化学南通市海门市包场高级中学学年高一上学期期中化学试题Word文档下载推荐.docx
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5.(3分)(2014秋•增城市校级期末)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+,K+,OH﹣,Cl﹣B.Na+,Cu2+,SO42﹣,NO3﹣
C.Ca2+,HCO3﹣,NO3﹣,K+D.Mg2+,Na+,SO42﹣,Cl﹣
6.(3分)(2013秋•民勤县校级期中)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.生石灰、白磷、熟石灰B.烧碱、液态氧、碘酒
C.干冰、铁、硫酸D.盐酸、氮气、胆矾
7.(3分)(2011•天心区校级模拟)现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
8.(3分)(2015秋•海门市校级期中)下列反应中,是氧化还原反应的是( )
①H2+C12
2HCl
②A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
③2HgO
2Hg+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤MnO2+4HCl
MnCl2+C12↑+2H2O.
A.②④B.①③④C.①②③D.①③⑤
9.(3分)(2013秋•如皋市期中)下列物质转化在一定条件下不能实现的是( )
A.Al2O3→Al(OH)3→Al3+B.Cu→CuO→CuSO4
C.Na→NaOH→Na2CO3D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
10.(3分)(2013秋•泰安期末)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
11.(3分)(2013春•洞口县期末)下列离子方程式中正确的是( )
A.铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应:
Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
12.(3分)(2012•天心区)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu
13.(3分)(2015秋•海门市校级期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
B.0.1mol/L的MgCl2溶液中,所含Cl﹣的数目为0.2NA
C.42gN2中含有的分子数为1.5NA
D.标准状况下,2.24L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1NA
14.(3分)(2014秋•新余期末)已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
15.(3分)(2013秋•镇江校级期末)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液.
A.①③B.③②C.③①D.①②③
二、不定项选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意)
16.(3分)(2014秋•濉溪县期末)在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg•mol﹣1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg•cm﹣3,则该溶液的物质的量浓度为( )
C.
17.(3分)(2013秋•如皋市期中)对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A.加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色,一定有Fe2+﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加盐酸白色沉淀不消失,一定有Cl﹣
18.(3分)(2015秋•海门市校级期中)能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反应
C.BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应
D.BaCl2溶液和稀NaHSO4的反应
19.(3分)(2011秋•合肥校级期末)下列溶液中c(Cl﹣)与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液
B.75mL3mol•L﹣1MgCl2溶液
C.150mL2mol•L﹣1的KCl溶液
D.75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液
20.(3分)(2015秋•海门市校级期中)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是( )
A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.1mol
B.NaOH的浓度为0.5mol/L
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa:
ab=4:
三、非选择题:
21.(8分)(2015秋•海门市校级期中)
(1)1.5molH2SO4的质量是 ;
(2)9.03×
1023个氨分子中的质子物质的量是 ;
(3)标况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为 ;
(4)71.5g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水,配成500ml溶液,此溶液的物质的量浓度为 .
22.(4分)(2014秋•会宁县校级期末)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+.这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有:
.
A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性.
23.(8分)(2013秋•如皋市期中)用方程式表示下列反应的原理(是离子反应的写离子方程式):
(1)除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:
(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
(3)实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝:
(4)除去Mg粉中混有的少量Al粉:
24.(10分)(2015秋•海门市校级期中)如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应①、②均为工业上的重要反应.
请回答下列问题:
(1)G是 ,K是 (填化学式)
(2)C的原子结构示意图为 .
(3)写出H与Cl2反应生成K的离子方程式:
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:
25.(10分)(2015秋•海门市校级期中)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目 .
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 .
(3)若反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 L.
(4)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L﹣1的溶液.回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 .
②不规范的实验操作会导致实验结果的误差.分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) .
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.
参考答案与试题解析
【考点】化学试剂的分类.
【分析】浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧,结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答.
【解答】解:
A.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故A正确;
B.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故B错误;
C.警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志,故C错误;
D.警示标记为禁止使用的标志,而浓硫酸有重要的应用,则不能使用该标志,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记,明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义,难度不大.
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同.
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm.故选:
【点评】本题比较简单,考查学生教材基本知识,可以根据所学知识进行回答.
【考点】蒸馏与分馏;
过滤;
分液和萃取;
配制一定物质的量浓度的溶液.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.温度计用于测量馏分的温度;
B.过滤可用于分离不溶性固体和液体;
C.萃取后通过分液漏斗分离;
D.转移液体时要防止液体飞溅.
A.蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,用于测量馏分的温度,故A错误;
B.过滤可用于分离不溶性固体和液体,装置图符合操作要求,故B正确;
C.萃取后通过分液漏斗分离,装置图符合操作要求,故C正确;
D.转移液体时要为防止液体飞溅,需通过玻璃棒引流,装置图符合操作要求,故D正确.
【点评】本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯实验等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价,难度中等.
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.氢氧化钠有腐蚀性;
B.10mL量筒精确到0.1mL;
C.胶体有丁达尔效应,溶液没有;
D.蒸馏操作中温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处.
A.NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性,不能放在滤纸上称量,故A错误;
B.10mL量筒达不到0.01mL的精确度,故B错误;
C.胶体有丁达尔效应,溶液没有,可鉴别,故C正确;
D.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,用于测量蒸馏馏分温度,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】强酸性溶液中存在大量的H+,利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存,并Cu2+注意在水中为蓝色.
A、因酸性溶液中,H+、OH﹣能结合生成水而不能大量共存,故A错误;
B、该组离子在酸性条件下不反应,能大量共存,但Cu2+注意在水中为蓝色,与无色溶液不符合,故B错误;
C、因酸性溶液中,H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳而不能大量共存,故C错误;
D、该组离子在酸性条件下不反应,能大量共存,且离子均为无色,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查离子的共存问题,明确复分解反应的条件及常见离子在水中的颜色即可解答,难度不大.
【考点】混合物和纯净物;
单质和化合物.
【专题】物质的分类专题.
【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;
纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.
A、生石灰、白磷、熟石灰依次属于化合物、单质、化合物,故A错误;
B、烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物,故B正确;
C、干冰、铁、硫酸依次属于化合物、单质、化合物,故C错误;
D、盐酸、氮气、胆矾依次属于混合物、单质、化合物,故D错误;
故选B.
【点评】本考点考查了物质的分类,要注意区别混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,难度不大.
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开;
蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法,萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象.
①汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;
②酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离.
【点评】本题考查学生物质分离的方法,熟记教材知识是解题的关键所在,难度不大.
【考点】氧化还原反应.
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,可从元素化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应.
①H和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;
②元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;
③Hg和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;
④元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;
⑤Mn和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,
则是非氧化还原反应的是②④,
【点评】本题考查氧化还原反应,难度不大,注意从元素化合价的角度判断反应类型和相关物质的性质,把握相关概念.
【考点】镁、铝的重要化合物;
钠的化学性质;
铁的氧化物和氢氧化物;
铜金属及其重要化合物的主要性质.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A.氧化铝不能转化为氢氧化铝,氢氧化铝和酸反应生成Al3+;
B.铜和氧气生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜;
C.钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠;
D.氢氧化铁受热分解生成氧化铁,氧化铁和强酸反应生成Fe3+.
A.氧化铝不能转化为氢氧化铝,氢氧化铝和酸反应生成Al3+,故A不能实现;
B.铜和氧气生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,故B能实现;
C.钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,故C能实现;
D.氢氧化铁受热分解生成氧化铁,氧化铁和强酸反应生成Fe3+,故D能实现;
【点评】本题考查化合物的性质,题目难度不大,熟练掌握物质的性质,是解决此类问题的关键.
【考点】粗盐提纯.
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子.
要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:
②⑤④①③或⑤②④①③.
故选CD.
【点评】本题主要考查了除杂质的原则,以及除杂质的顺序,这类题时常出现,要加以掌握.
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐;
B.原子不守恒;
C.二者反应还生成硫酸钡沉淀;
D.大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水.
A.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐,离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.原子不守恒,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故B错误;
C.二者反应还生成硫酸钡沉淀,离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水,离子方程式为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O,故D正确;
【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确离子方程式书写规则是解本题关键,要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,有的离子反应还与反应物的量有关,为易错点.
【考点】铁的化学性质.
【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,据此分析解答.
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,
A.溶液中溶质一定没有Fe3+,所以加入KSCN溶液一定不变红色,故A正确;
B.根据以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,故B正确;
C.根据以上分析知,溶液中可能含有Cu2
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