中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案Word文档格式.docx

中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案Word文档格式.docx

《中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案Word文档格式.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：

（1）溶液X是___（填化学式），试剂A的名称是___。

（2）若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。

（3）若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。

（4）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。

【答案】HCl紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。

（1）溶液X是HCl；

和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；

（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；

（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；

（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼——突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。

3．如图中A～G是初中化学常见的物质。

在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；

组成B、C的元素种类相同，组成E、F的元素种类也相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：

B____。

（2）写出D的一点用途____。

（3）写出E→F的化学方程式____。

（4）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，

化学方程式为____。

【答案】H2O2作燃料（或冶炼金属）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑3Fe+2O2

Fe3O4

根据A～F是初中化学常见的物质，在常温下，A、D是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，B会转化成A和C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，A是氧气，水转化成的D会与氧气反应，所以D是氢气，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，E会转化成氧气，所以E是高锰酸钾，F是锰酸钾。

（1）根据分析可知，B是H2O2；

（2）D是氢气，可以作燃料（或冶炼金属）；

（2）E→F的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明G为铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4。

4．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。

（物质是溶液的只考虑溶质）图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：

（1）请分别写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：

B___；

D___。

（2）写出E转化为C的化学方程式___。

（3）若F为铁锈的主要成分，写出F与足量A反应的实验现象___。

【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O＝Ca（OH）2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色

如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E，所以E是水，F会转化成水，所以F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。

（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；

（2）E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（3）若F为铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：

红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。

5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

回答：

（1）写物质的化学式：

A_____；

E_____。

（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。

（3）写出B→G的化学方程式_____。

（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_____。

【答案】CaCO3Ca（OH）2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓

；

A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。

带入整个流程，推断正确。

所以：

（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；

E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：

.CaCO3Ca（OH）2；

（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：

过滤；

（3）B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（也可以是氧化铁与硫酸的反应）

（4）若K是蓝色沉淀，反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：

CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓，故填：

CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓。

6．

是初中化学常见的物质。

已知A为红棕色粉末，

为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出下列物质的化学式

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。

（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。

【答案】

已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为CO，D与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe，F可能为Cu，C可能为CO2,E为单质C，G为CuO，验证合理，推论正确。

（1）C的化学式为CO2;

F的化学式为Cu；

（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为

（3）反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：

（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：

。

7．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；

B、D是由相同元素组成；

C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；

X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；

（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；

（3）反应④的化学方程式为：

_______________________________________；

（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。

【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸

A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；

B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；

C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；

X是最常见的金属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；

F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；

G为H2CO3（合理即可）；

X为CO2，Y为CO。

（1）MnO2为催化作用；

（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；

（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；

（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。

8．甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为______。

A可能是______；

（2）B物质与单质丙反应的化学方程式为______；

（3）C溶液与甲的反应属于______反应。

【答案】铁稀盐酸2CuO+C

2Cu+CO2↑置换

甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲是铁，A是盐酸，盐酸与B反应生成的C溶液能与铁反应生成铜，故C可能是氯化铜，B是氧化铜，氧化铜能与碳高温反应生成铜，带入框图，推断合理；

（1）甲为铁，A可能是稀盐酸，故填：

铁；

稀盐酸；

（2）B物质与单质丙反应的化学方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑；

故填：

（3）C溶液与甲的反应是铁与氯化铜的反应，属于置换反应，故填：

置换。

完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。

9．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。

它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；

“→”表示能转化。

部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：

（1）F的俗称是_________。

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。

（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）D与F反应的化学方程式是________________。

【答案】熟石灰（或消石灰）2H2+O2

2H2O放出Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

试题分析：

B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；

F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；

E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；

A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。

氧气和碳反应生成二氧化碳；

氧气和氢气反应生成水；

水和氧化钙反应生成氢氧化钙；

氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；

D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。

把推断的物质代入转化关系，推断正确。

考点：

物质的推断

10．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为B、E；

（2）反应①的化学方程式为：

；

（3）写一个能实现反应④的化学方程：

．

（1）CuO；

CO

（2）2CuO+C

2Cu+CO2↑

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；

D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；

F为红色固体，可推断F为Fe2O3；

E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G为Fe，Fe可以置换H溶液中铜；

物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；

CO；

2CuO+C

（3）一个能实现反应④的化学方程：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）

物质的鉴别、推断；

碳的化学性质；

化学式的书写及意义；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．

11．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．

（1）G的化学式为___________。

（2）写出相应反应的化学方程式：

①____________。

②____________。

（3）反应③的实验现象是____________。

【答案】Fe3O4

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体

（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：

（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

12．A~H是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。

这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）C的化学式是______。

（2）A与B反应的化学方程式是__________。

F→E反应的化学方程式是_________。

（3）D→G反应的基本反应类型是_______。

（4）H的一种用途是__________。

【答案】CaCO3Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O

2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等

已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；

D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；

二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；

碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；

二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；

B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。

由分析可知：

（1）C是碳酸钙，化学式是：

CaCO3；

（2）A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O

2H2↑+O2↑；

（3）D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

（4）H是氧气，用途有：

帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。

13．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

（2）步骤③操作a的名称是_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；

过滤CaCl2（或氯化钙）

粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。

（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；

步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：

CaCl2。

除杂的原则：

除去杂质，不能引入新的杂质。

14．现有A、B、C、D、E 

都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。

其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。

回答下列问题

（1）物质A的化学式为______。

（2）生成物质D的化学方程式为______。

（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。

①xy段温度变化的原因是______。

②在z处溶液中的溶质是______。

【答案】CO2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热NaCl和HCl

物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳；

B为水；

E能够生成A，则E是碳酸钠；

D能够和C反应，则C为氢氧化钙，D是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；

根据温度确定z点表示盐酸过量。

（1）物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳，故物质A的化学式为CO2；

（2）生成物质D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为

（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。

②z点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。

D能够和C反应，则C为氢氧化钙，D是氢氧化钠。

15．A～F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

（1）写出A的化学式________，其常见用途为________（写一条）。

（2）反应①的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。

（3）反应②的现象为____________。

（4）反应③是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应④是工业上生产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为________。

【答案】CO2灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等（合理即可）H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O复分解反应红（棕）色粉末逐渐变成黑色粉末/红（棕）色粉末出现黑色物质放热2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

A能与H2O反应生成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，则A为二氧化碳；

碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钙；

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙；

二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，则D为碳，E为一氧化碳，F为铁。

将猜想代入框图验证，猜想正确。

（1）写出A的化学式CO2，其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；

（2）反应①是碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

（3）反应②是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的现象为红（棕）色粉末逐渐变成黑色粉末/红（棕）色粉末出现黑色物质；

（4）反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；

（5）反应④是工业上生产漂白粉的原理，根据流程图可知，氢氧化钙与氯气反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，反应的化学方