专题18硫及其化合物学生版Word文档下载推荐.docx
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C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应
7.(2020·
北京高考真题)硫酸盐(含SO
、HSO
)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:
下列说法不正确的是
A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
8.(2013·
广东高考真题)下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
9.(2020·
天津高考真题)检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
10.(2015·
上海高考真题)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()
A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性
11.(2015·
上海高考真题)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()
A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫
12.(2018·
上海高考真题)关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是()
A.是吸热反应B.在常压下进行
C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒作催化剂
13.(2018·
上海高考真题)下列转化不能通过一步反应实现的是()
A.H2S+O2→SO2
B.SO2+H2O→H2SO3
C.S+O2→SO3
D.SO3+H2O→H2SO4
14.(2018·
上海高考真题)下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是()
A.铁遇浓硫酸发生钝化B.蔗糖遇浓硫酸变黑
C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应
15.(2020·
浙江高考真题)100%硫酸吸收
可生成焦硫酸(分子式为
或
)。
下列说法不正确的是()
A.焦硫酸具有强氧化性
B.
水溶液呈中性
C.
可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收
生成焦硫酸的变化是化学变化
16.(2011·
上海高考真题)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2
17.(2011·
上海高考真题)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na,反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是
A.易溶于水,可用于食品加工B.易溶于水,工业上用作防腐剂
C.难溶于水,不能用于食品加工D.难溶于水,可以用作防腐剂
18.(2012·
上海高考真题)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO4溶液
19.(2012·
上海高考真题)含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-
D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
20.(2019·
上海高考真题)能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡
C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡
21.(2019·
海南高考真题)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指()
A.
B.
D.
22.(2017·
浙江高考真题)已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:
已知:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·
L-1。
请回答:
(1)气体Y分子的电子式_________________,白色沉淀的化学式___________________。
(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。
写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________(不考虑空气的影响)。
23.(2018·
浙江高考真题)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。
(1)下列说法正确的是__________。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。
24.(2013·
北京高考真题)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i、液面上方出现白雾;
ii、稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
iii、稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是_________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________
。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是________。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是______。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。
取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是_____。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
________。
25.(2010·
湖南高考真题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________;
这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________;
装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
26.(2015·
安徽高考真题)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·
L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:
假设一:
溶液中的NO3-
假设二:
溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
____
假设一成立
实验2:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;
V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)____
(4)若假设二成立,请预测:
在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________
27.(2011·
北京高考真题)甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀,C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是____;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因:
___。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_____。
28.(2019·
北京高考真题)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:
沉淀B可能为
、Ag2SO4或两者混合物。
(资料:
Ag2SO4微溶于水;
Ag2SO3难溶于水)
实验二:
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:
__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是__________。
(3)根据沉淀F的存在,推测
的产生有两个途径:
途径1:
实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:
实验二中,
被氧化为
进入D。
实验三:
探究
的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:
取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由:
_______。
②实验三的结论:
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和
生成。
(6)根据上述实验所得结论:
__________________。
29.(2019·
上海高考真题)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应,生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
(1)处于安全和绿色化学考虑,在制取硫酸铜时,可选用下列的物质是____。
a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4·
Cu(OH)2∙H2O
(2)装置a的作用是___。
反应过程中,因为浓硫酸的吸水作用,烧瓶中出现白色固体物质,如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在?
在实际反应中,由于条件控制不好,容易产生CuS和Cu2S固体:
2CuS
Cu2S+S。
(3)已知样品质量为ag,得到Cu2S是bg,则样品中CuS质量分数是___。
如果Cu2S高温下转化为Cu,则实验测得的值会___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)根据以上信息,说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件?
___
30.(2020·
北京高考真题)探究Na2SO3固休的热分解产物。
资料:
①4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S:
取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。
反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na2SO4:
取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,____(填操作和现象),可证实分解产物中含有SO
(3)探究
(2)中S的来源。
来源1:
固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2:
溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验:
①实验可证实来源1不成立。
实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式:
____。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S,Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:
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