人教版九年级上学期第十一单元第61课时课题1生活中常见的盐3同步练Word格式.docx
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C.K2SO4、HCl、NaOH
D.CuSO4、HCl、NaCl
5.下列溶液能与CuSO4,稀HCl,Na2CO3溶液都反应的是____________。
A.Ba(NO3)2溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.H2SO4溶液
D.NaOH溶液
6.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是____________。
A.KOH、CuSO4、H2SO4
B.NaNO3、Na2SO4、NH3·
H2O
C.KCl、Ba(NO3)2、HCl
D.FeCl3、KOH、K2SO4
7.甲、乙、丙、丁四种物质,存在关系:
甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是( )
A.若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定为酸和碱
B.若甲为单质,则该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
D.若甲为10g、乙为20g,则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
二、填空题
8.判断下列各组物质之间能否发生反应,请选择合适的选项填入下表。
A.能发生,生成沉淀;
B.能发生,生成气体;
C.能发生,生成水;
D.不能反应,不能生成沉淀或气体或水;
E.不能反应,反应物不溶。
物质组别
判断能否发生反应并说出理由
(1)
____________
(6)
(2)
(7)
(3)
(8)
(4)
(9)
(5)
(10)
9.完成下列化学方程式:
(1)CaCl2+____________=Ca(NO3)2+____________;
(2)Cu(OH)2+____________=CuSO4+____________;
(3)Na2CO3+____________=BaCO3↓+____________;
(4)Fe2O3+____________=2Fe(NO3)3+____________。
三、简答题
10.给盐酸、氯化锌、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类,将其化学式填入空格中。
酸____________,碱____________,盐____________,这五种物质的溶液两两混合相互能发生的复分解反应共有____________个,写出有关反应的化学方程式:
____________。
11.从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、K2CO3溶液中,选出两种溶液,按题目要求,完成下列方程式:
(1)生成蓝色沉淀的反应____________;
(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________;
(3)有气体产生的反应____________;
(4)发生了中和反应____________;
(5)盐与盐反应生成白色沉淀____________。
12.可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子,我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀,根据如下所列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。
部分碱和盐的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
Na+
K+
Ba2+
OH-
溶
SO42-
不溶
CO32-
(1)如上图所示,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是____________(填离子符号)。
(2)根据上述微观示意图写出化学反应方程式____________,判断反应前后溶液中数目发生变化的离子是____________(填离子符号)。
(3)根据溶解性表及复分解反应的实质判断,将“H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3”四种物质的溶液两两混合,能发生的反应有________________________个。
四、推断题
13.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号为A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如表所示。
(微溶物不产生沉淀)
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B____________,C____________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式____________。
参考答案
1.B
【分析】
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,据此进行分析判断。
【详解】
A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意。
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应的化学系方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,符合题意。
C、CO和Fe3O4在高温的条件下反应生成CO2和Fe,反应的化学方程式为
,不符合复分解反应的定义,故不是复分解反应,不符合题意。
D、CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O,反应的化学方程式为
故选:
B。
2.B
【解析】
A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钾、水和二氧化碳,混合后有气体生成,故选项错误;
B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,溶液混合后无明显现象,故选项正确;
C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,故选项错误;
D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气,溶液混合后有明显现象,故选项错误。
故选B。
3.B
若物质之间相互交换成分,能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液;
本题还要注意能得到无色透明溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀,不能大量共存,故选项错误。
B、三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。
C、三者之间不反应,但FeCl3溶于水呈棕黄色,故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水,NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水,不能大量共存,故此选项错误。
4.C
根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀;
碳酸根离子会与氢离子生成气体;
氢离子会与氢氧根离子生成水进行分析解答。
A、氯化钙会与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀,而要求无沉淀生成,不符合题意。
B、虽然碳酸钾和氯化钡会生成会生成碳酸钡沉淀,但是该沉淀会溶于酸,碳酸钡会与盐酸反应生成二氧化碳气体,而题中要求无气体放出,不符合题意。
C、硫酸和氢氧化钠反应生成了水和硫酸钠,酸碱中和,会反应,生成的水且无沉淀、气体,符合题意。
D、CuSO4、HCl、NaCl两两之间都无反应发生,题中要求能发生化学反应,不符合题意。
C。
5.B
根据题意,选择的物质与CuSO4、稀HCl、Na2CO3溶液均能反应,据此结合盐与酸的化学性质、排除法(只要发现选项中的物质与其中的一种物质不反应,即可排除该选项),进行分析解答。
A、Ba(NO3)2与稀HCl交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,不符合题意。
B、Ca(OH)2与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水,与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合题意。
C、H2SO4与硫酸铜、稀HCl不反应,不符合题意。
D、氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,与碳酸钠不反应,不符合题意。
6.B
物质在水溶液中能够共存说明相互结合不能生成水、气体、沉淀,而且加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性。
A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾,所以不能共存,不符合题意。
B、相互之间不反应,能够共存,里面含有NH3·
H2O,溶液显碱性,能使紫色石蕊试液后变蓝,符合题意。
C、相互之间不反应,能够共存,但里面含有HCl,溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液后变红,不符合题意。
D、铁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化铁沉淀,所以不能共存,不符合题意。
7.D
A、丙、丁为盐和水,则甲、乙不一定为酸和碱,比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水,错误;
B、甲为单质,则该反应不一定是置换反应,比如甲烷和氧气的反应生成的是二氧化碳和水,不符合置换反应的定义,错误;
C、该反应为复分解反应,生成物中不一定有水,比如盐酸和硝酸银的反应生成氯化银沉淀和硝酸,错误;
D、甲为10g、乙为20g,当恰好完全反应,生成的丙丁的质量为30g,当甲乙任意一种有剩余,则反应生成丙和丁的质量总和小于30g,故正确。
故选D。
8.DACBCADEAEA
两种物质混合能产生沉淀或者气体或者水,那么就可以发生复分解反应,否则就不能发生。
常见的沉淀有氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银等。
(1)BaCl2和HCl,两两交换成分后无沉淀或气体或水生成,所以不能发生反应。
故填:
D。
(2)Ba(NO3)2和H2SO4,两两交换成分后有BaSO4沉淀生成,满足复分解反应发生的条件,所以能发生反应。
A。
(3)Fe(OH)3和H2SO4,一个是碱一个是酸,两两交换成分后有水生成,满足复分解反应发生的条件,所以能发生反应。
(4)CaCO3和HCl,两两交换成分后有水和气体CO2生成,满足复分解反应发生的条件,所以能发生反应。
BC。
(5)AgNO3和HCl,两两交换成分后有AgCl沉淀生成,满足复分解反应发生的条件,所以能发生反应。
(6)BaCl2和NaOH,两两交换成分后无沉淀或气体或水生成,所以不能发生反应。
(7)Ba(NO3)2和Mg(OH)2,碱和盐反应,反应物必须都是可溶性的,氢氧化镁是不溶,所以不能发生反应。
E。
(8)CuSO4和NaOH,两两交换成分后有Cu(OH)2沉淀生成,满足复分解反应发生的条件,所以能发生反应。
(9)AgCl和HNO3,不能发生反应,因为AgCl是不溶于水和酸,故填:
(10)BaCl2和Na2SO4,两两交换成分后有BaSO4沉淀生成,满足复分解反应发生的条件,所以能发生反应。
9.2AgNO32AgCl↓H2SO42H2OBaCl22NaCl6HNO33H2O
首先依据质量守恒定律:
反应前后各原子的数目不变以及复分解反应发生的条件规律,即两种化合物相互反应,生成物中有沉淀或气体或水时,反应才能发生确定另一种反应物,才能依据书写化学方程式的步骤进行书写。
(1)根据质量守恒定律:
反应前后各原子的数目不变,复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应,生成物中必须有气体、沉淀或者水生成,所以另外两种化合物可以是硝酸银和氯化银,故答案为:
2AgNO3、2AgCl↓;
2AgNO3、2AgCl↓。
(2)根据质量守恒定律:
反应前后各原子的数目不变,复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应,生成物中必须有气体、沉淀或者水生成,所以另外两种化合物可以是硫酸和水,故答案为:
H2SO4、2H2O;
H2SO4、2H2O。
(3)根据质量守恒定律:
反应前后各原子的数目不变,复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应,生成物中必须有气体、沉淀或者水生成,所以另外两种化合物可以是氯化钡和氯化钠,故答案为:
BaCl2、2NaCl;
BaCl2、2NaCl。
(4)根据质量守恒定律:
反应前后各原子的数目不变,氧化物可以和酸反应生成盐和水,氧化铁与硝酸反应生成硝酸亚铁和水,故另外两种化合物可以是硝酸和水,故答案为:
6HNO3、3H2O;
6HNO3、3H2O。
10.HClBa(OH)2ZnCl2、Na2SO4、Na2CO362HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl、2HCl+Ba(OH)2=2H2O+BaCl2、ZnCl2+Na2CO3=ZnCO3↓+2NaCl、ZnCl2+Ba(OH)2=Zn(OH)2↓+BaCl2、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
根据酸、碱、盐的定义以及常见的酸碱盐以及复分解反应发生的条件判断能否发生反应。
酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,盐酸属于酸,化学式为HCl;
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,氢氧化钡属于碱,化学式为Ba(OH)2;
盐是电离时产生金属离子(或铵根离子)与酸根离子的化合物,氯化锌、硫酸钠、碳酸钠都属于盐,化学式为ZnCl2、Na2SO4、Na2CO3;
复分解反应的条件是生成物中有沉淀或有气体或有水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,氯化锌和碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠,氯化锌和氢氧化钡反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钡,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,两两相互能发生的复分解反应共有6个,故填:
HCl;
Ba(OH)2;
ZnCl2、Na2SO4、Na2CO3;
6;
2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl、2HCl+Ba(OH)2=2H2O+BaCl2、ZnCl2+Na2CO3=ZnCO3↓+2NaCl、ZnCl2+Ba(OH)2=Zn(OH)2↓+BaCl2、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
11.2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClK2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OBaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可)
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓;
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
(2)BaCl2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
(3)碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,符合要求,反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑;
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
(4)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,符合要求,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
(5)BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜,是盐与盐反应生成白色沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2,其他有盐和盐反应生成白色沉淀的也可;
BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可)。
12.H+、SO42-HCl+NaOH═NaCl+H2OH+、OH-4
(1)根据HCl、NaOH解离,发现物质解离规律,判断H2SO4在水中会解离出的离子.
(2)观察微观示意图,判断所发生的反应,写出反应的化学方程式,并对比反应前后的图示,找出反应前后溶液中数目发生变化的粒子。
(3)利用复分解反应发生的条件,判断“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合,所能发生的反应.
(1)由HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,可得知解离时原子团并不分开,因此H2SO4在水中会解离出氢离子和硫酸根离子,两种离子的符号分别为H+、SO42-;
H+、SO42-。
(2)图示反应前后的反应物为HCl和NaOH,反应后为H2O和NaCl在水中解离出的Na+和Cl-,所以反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O;
反应前H+、OH-在反应后不存在,而反应后出现了H2O,反应前后Na+和Cl-不变,所以反应前后溶液中数目发生变化的离子是H+、OH-;
HCl+NaOH═NaCl+H2O;
H+、OH-。
(3)硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钠可形成水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳,氯化钡与碳酸钠可形成碳酸钡沉淀,符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件,而氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钠与碳酸钠因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应,因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合,共能发生4个反应;
4。
13.H2SO4BaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解答此题必须熟练的记住各反应之间的现象特点才能进行准确的分析推理此题。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应无明显现象,稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应无明显现象,稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应产生气体,稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应产生沉淀,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应产生沉淀,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应产生沉淀。
根据表格中的现象,A和B混合产生气体,A和C、A和D混合都会产生沉淀,A是碳酸钠,B是硫酸,B和C混合产生沉淀,C是氯化钡,D是氢氧化钙,E是氢氧化钠。
所以:
(1)溶液B中溶质的化学式:
H2SO4;
溶液C中溶质的化学式:
BaCl2。
(2)溶液A与D反应即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
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