黑龙江省大庆市中考化学试题解析版Word文档格式.docx
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4.下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeO
B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑
【详解】A、铁在氧气燃烧产物为四氧化三铁,3Fe+2O2
Fe3O4,故错误;
B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,故错误;
C、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O,故正确;
D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3
2KCl+3O2↑,故错误。
5.以下归纳和总结完全正确的一组是( )
A化学与人体健康
B物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C对有机物的认识
D对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性,不能浸泡海产品,用工业酒精勾兑白酒是违法行为,故不完全正确;
B、纯碱是碳酸钠的俗名,不属于碱,属于盐,故不完全正确;
C、有机物一定都含有碳元素;
葡萄糖不是有机高分子化合物;
合金属于金属材料,故不完全正确;
D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火,正确;
将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,进行稀释,正确;
洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖,正确;
故完全正确。
6.下列述完全正确的是( )
A.可用肥皂水区别硬水与软水
B.用托盘天平称量8.10g氯化钠固体
C.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
D.用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】A
【详解】A、可用肥皂水区别硬水与软水,硬水中泡沫较少,软水中泡沫较多,故正确;
B、托盘天平的精确度为0.1g,则无法称量8.10g氯化钠固体,故错误;
C、中和反应也为放热反应,故错误;
D、氢氧化钠碱性强且价格昂贵,不适宜用于改良酸性土壤。
故选A
7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液,过滤
D
CaO
CaCO3
过滤,烘干
【详解】A、CO2与NaOH溶液会发生反应,不符合除杂原则,故错误;
B、NaCl的溶解度随温度升高变化不大,应该用蒸发结晶,故错误;
C、氢氧化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙经过滤可去除,氢氧化钠为原物质,故正确;
D、氧化钙与水发生反应,不符合除杂原则,故错误。
【点睛】除杂的原则:
1、不能破坏原物质,2、不能引入新的杂质。
8.下列图象不能正确反映其变化过程的是( )
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.
电解水生成气体的体积
浓硫酸长期露置在空气中
D.
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
【详解】A、根据质量守恒定律,在密闭空间内,镁元素质量始终不变,故正确;
B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:
1,故正确;
C、浓硫酸长期露置在空气中,因吸水性其溶质的质量分数会减小,但不会减小至零,故错误;
D、向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时,氯化钠能够继续溶解,溶质质量不断变大,直到达到饱和状态后不变,故正确。
【点睛】电解水的实验现象可简记为:
父(负)亲(氢)正想(氧)儿毕业(2:
1)。
9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A成为不饱和溶液
C.t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A>B
D.t2℃时,将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100g
【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体,故错误;
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A仍为饱和溶液,故错误;
C、t2℃时,溶解度A>B,则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A<
B,故错误;
D、t2℃时,将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,设加水量为x,则
,解得x=100g,故正确。
【点睛】溶液的稀释定律:
浓溶液质量
浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量
稀溶液溶质质量分数
10.海水中镁元素的总储量约为2.1×
1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。
利川用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.沉淀槽中总的化学方程式为:
MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2
B.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化
C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【答案】B
【详解】A、根据流程图,沉淀槽中总的化学方程式为:
MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2,故正确;
B、在上述流程中,氯化镁转化成镁单质,元素的化合价发生变化,故错误;
C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应,则为中和反应,故正确;
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙,故正确。
故选B
二、填空题(本大题包括5小题,共29分)
11.
(1)地壳中含量最多的非金属元素是________。
(写出元素符号)
(2)NH4NO3固体溶解过程________能量。
(填“放出”或“吸收”)
(3)画出硫离子(S2-)的结构示意图________。
(4)打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。
(5)向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中,逐滴滴加稀硫酸至过量,可观察到的现象________。
【答案】
(1).O
(2).吸收(3).
(4).白雾(5).溶液颜色由红色变为无色
【详解】
(1)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,故填:
O。
(2)NH4NO3固体溶解过程吸收能量。
故填:
吸收。
(3)画出硫离子(S2-)的结构示意图,故填:
。
(4)打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾,为盐酸小液滴。
白雾。
(5)向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中,逐滴滴加稀硫酸至过量,可观察到的现象溶液颜色由红色变为无色。
溶液颜色由红色变为无色。
12.如图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求回答:
(1)仪器a的名称是________,A装置中小试管的主要作用是________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气,应选图中的________(填字母)。
实验结束后,经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
(3)实验室中要制取较多的CO2气体,应选用的发生装置为图中的________(填字母),若用F收集,则气体应从导________(“b”或“c”)端进入。
【答案】
(1).集气瓶
(2).形成液封(3).CE(4).过滤(5).A(6).b
(1)仪器a的名称是集气瓶,A装置中小试管的主要作用是形成液封。
集气瓶、形成液封。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取为固固加热型,收集较纯的氧气要用排水法;
实验结束后,经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
CE、过滤。
(3)实验室中要制取较多
CO2气体,应选用的发生装置为图中的A,若用F收集,则气体应从长管进短管出。
A,b。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表部分内容,请根据表中信息完成相关问题。
(1)铍原子的相对原子质量是________,它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有________种。
(3)元素周期表的纵行叫做族,分为主族、副族、Ⅷ族和0族。
主族用字母“A”来表示,共有七个主族,依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。
同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是________;
乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是________。
②硒元素是人体必须的微量元素之一,有防癌、抗癌的作用。
硒原子结构示意图如图
请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1:
1和2:
1的两种常温下呈液态的化合物,写出这两种化合物的化学式________。
【答案】
(1).9.012
(2).金属(3).5(4).氦元素原子最外层电子数是2(5).氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼(6).ⅥA(7).H2O2、H2O
(1)根据元素周期表,铍原子的相对原子质量是9.012,铍元素有“钅”它属于金属元素。
9.012,金属。
(2)根据元素周期表,第三周期中含有的非金属元素共有5种。
5。
(3)①甲同学研究了同主族元素原子结构
共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2;
乙认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。
氦元素原子最外层电子数是2,氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。
②根据硒原子结构示意图,硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
ⅥA
1的两种常温下呈液态的化合物,这两种化合物的化学式为H2O2、H2O。
H2O2、H2O。
【点睛】元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量。
14.某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:
(1)过滤操作中用到
所有玻璃仪器为________。
(2)I中有关反应的化学方程式________。
(3)溶液B中所含的溶质是________;
固体A的成分是________。
(均填化学式)
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
【答案】
(1).漏斗、玻璃棒、烧杯
(2).Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(3).Al2(SO4)3、FeSO4(4).Cu、Fe(5).使铁完全反应
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
故填;
漏斗、玻璃棒、烧杯。
(2)I中有关反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故填:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(3)溶液B中为未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁;
固体A的成分是未反应的铁粉和反应生成的铜,故填:
Al2(SO4)3、FeSO4,Cu、Fe。
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
使铁完全反应。
15.A-J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一;
H和D的组成元素相同;
I是红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B________D________。
(2)反应④的化学方程式________,其实际应用为________。
(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢
原因是________合金中________含有金属(填“一定”、“可能”或“不”)。
【答案】
(1).Na2CO3
(2).CO2(3).3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(4).高炉炼铁(5).在沙漠地区缺水(6).一定
【分析】
A-J是初中化学常见的物质,A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一,则A为碳酸氢钠;
A加热可分解产生可通电分解的C,则C为水;
B、D分别为碳酸钠和二氧化碳;
H和D的组成元素相同,且经高温可以转化,则H为一氧化碳,D为二氧化碳;
I是红棕色固体,则I为氧化铁,J为铁。
代入验证,推断合理。
(1)B是碳酸钠,D是二氧化碳,故填:
Na2CO3、CO2。
(2)反应④的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,其实际应用为高炉炼铁。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,高炉炼铁。
(3)铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水,合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。
在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题(本大题包括2小题,共23分)
16.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
【作出猜想】
猜想一:
氧气;
猜想二:
氢气;
猜想三:
氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是________。
【进行实验】
分别进行实验:
(2)利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到________,则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察________,则猜想二正确。
【得出结论】
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式________
(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是________。
(用化学方程式表示)
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式________。
【答案】
(1).反应物中不含有氮元素
(2).带火星的木条不能复燃(3).气体燃烧,发出淡蓝色火焰(4).2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(5).147:
40(6).2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(7).延展(8).4Al+3O2═2Al2O3
【详解】[作出猜想]
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是反应物中不含有氮元素。
反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
反应一段时间后,观察到带火星的木条不能复燃,则猜想一错误。
带火星的木条不能复燃
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察气体燃烧,发出淡蓝色火焰,则猜想二正确。
气体燃烧,发出淡蓝色火焰
[得出结论]
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故填:
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
(5)根据化学方程式
和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:
2NaOH=
,故填:
147:
40。
其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。
延展,4Al+3O2═2Al2O3
17.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质,若接触到空气迅速被氧化,转化成红褐色的氢氧化铁。
化学反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,某化学兴趣小组利用实验室提供的药品:
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验,观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。
(1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,它的化学反应基本类型是________,其中化合价升高的元素为________。
(写元素名称)
(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸,解释原因________。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有:
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②________。
(写出化学方程式)
(4)试管Ⅰ中加入的药品为________,试管Ⅱ中加入的药品为________。
(均写名称)
(5)请将缺少的实验步骤补全:
如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________,很快观察到白色沉淀在________试管中产生(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
【答案】
(1).化合反应
(2).铁元素(3).除去蒸馏水中的氧气(4).FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(5).硫酸和铁(6).氢氧化钠溶液(7).关闭止水夹(8).II
(1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反应符合“多变一”的特征,它的化学反应基本类型是化合反应,其中化合价升高的元素为铁元素,由+2价变为+3价。
化合反应、铁元素。
(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸,原因为除去蒸馏水中的氧气。
除去蒸馏水中的氧气。
(3)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(4)试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁,试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。
硫酸和铁、氢氧化钠溶液。
如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹,很快观察到白色沉淀在II试管中产生,故填:
关闭止水夹,II。
四、计算题(共8分)
18.钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成五等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与关系图如图2.请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量(g)
20
剩余固体的质量(g)
35
a
(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________,a的数值为________。
(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少________?
(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
【答案】
(1).50%
(2).25(3).18.3%
(1)解:
设碳酸钙的质量为x
x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
由第一次和第四次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙,则第二次加入20g稀盐酸后,剩余固体
30g,第三次加入20g稀盐酸后,剩余固体为25g,
50%,25。
(2)解:
设盐酸的质量为y
y=14.6g
由图中数据可知,80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应,因此该盐酸中溶质的质量分数为
答:
该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
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