化学检验工中级指导书Word格式.docx
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D、nB=
10.已知
=1.36V,Cl2为1.013×
105Pa(1个大气压),[Cl-]=0.01mol/L时电极电位是()。
A、1.27VB、0.89VC、0.76VD、1.48V
11.下列微粒中,最外层电子具有与MgCl2中的Mg2+相同电子层且与Br-相差两个电子层的是()。
A、F-B、Cs+C、S2+D、Na
12.可用燃烧法测定半水煤气中的()。
A、CH4和COB、H2和CnHmC、CH4和CnHmD、H2和CH4
13.对于2Cu2++Sn2+
2Cu++Sn4+的反应,增加Cu2+的浓度、平衡移动的方向是()。
A、左→右B、不变C、右→左D、左右同时进行
14.pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是()。
A、5.3B、7C、10.8D、11.7
15.在PbSO4难溶电解质中,依次加浓度越来越大的KNO3,其沉淀PbSO4溶解,这是因为()。
A、同离子效应B、配位效应C、盐效应D、酸效应
16.用NaAc·
3H2O晶体,2.0mol/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。
(
Ka=1.8×
10-5)
A、将49克NaAc·
3H2O放入少量水中溶解,再加入50mL2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升
B、将98克NaAc·
3H2O放入少量水中溶解,再加入50mL2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
C、将25克NaAc·
3H2O放入少量水中溶解,再加入100mL2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
D、将49克NaAc·
17.欲配制pH=5的缓冲溶液应选用的物质组成是()。
A、NH3-NH4ClB、HAc-NaAcC、NH3-NaAcD、HAc-NH4Ac
18.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是()。
A、9.7~4.3B、8.7~4.3C、8.7~5.3D、10.7~3.3
19.用0.1mol/LHCl滴定NaHCO3时,可选用的指示剂是()。
A、百里粉蓝B、甲基橙C、酚酞D、中性红
20.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是()。
A、HCl(AR)B、HCl(GR)C、HCl(LR)D、HCl(CP)
21.标定NaOH溶液常用的基准物是()。
A、无水Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、CaCO3D、硼砂
22.KMnO4溶液不稳定的原因是()。
A、诱导作用B、H2CO3的作用
C、还原性杂质的作用D、空气的氧化作用
23.以K2Cr2O7标定Na2IO3溶液时,滴定前加水稀释是为了()。
A、便于滴定操作B、防止淀粉凝聚
C、防止I-变质D、减少Cr3+绿色对终点的影响
24.对莫尔法不产生干扰的离子是()。
A、Pb2+B、NO-3C、S2-D、Cu2+
25.在配位滴定中,直接滴定法的条件包括()。
A、lgCK'
MY≤8B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行
26.水的硬度测定中,正确的测定条件包括()。
A、总硬度pH=10铬黑T为指示剂B、Ca硬度pH≥12二甲酸橙为指示剂
C、总硬度NaOH可任意过量加入D、水中微量Cu2+可借加入三乙醇胺掩蔽
27.EDTA与金属离子配位的主要特点有()。
A、因生成的配合物稳定性很高故EDTA配位能力与溶液酸度无关
B、生成的配合物大都易溶于水
C、无论金属离子有无颜色,均生成无色配合物
D、能与所有的金属离子形成稳定的配合物
28.以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误的为()。
A、标定EDTA溶液须用二甲酚橙指示剂
B、标定条件与测定条件应尽可能接近
C、EDTA标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中
D、使用EDTA分析纯试剂先配成近似浓度再标定
29.最常用的称量分析法是()。
A、沉淀法B、气化法(挥发法)C、电解D、萃取法
30.称取某铁矿样0.2500克,处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3,称得其质量为0.2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为()。
(已知:
A、99.60%B、96.25%C、96.64%D、68.98%
31.若被测气体组分能在空气中燃烧,常用()测定。
A、吸收分析法B、吸收重量法C、气体容量法D、燃烧分析法
32.萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中()不同这一基本原理。
A、分配系数B、分离系数C、萃取百分率D、溶解度
33.使用酸度计时,待测溶液与标准溶液的温度要尽量一致,是因为温度()。
A、影响电池电动势的测量B、影响仪器性能
C、影响电源D、影响测定操作
34.在自动电位滴定法测HAc的实验中,指示滴定终点的是()。
A、酚酞B、甲基橙
C、指示剂D、自动电位滴定仪
35.为了不使滤纸或微孔玻璃开始就被沉淀堵塞,采用()过滤。
A、快速法B、倾泻法C、抽滤法D、减压法
36.有关布氏漏斗及抽滤瓶的使用不正确的是()。
A、不能直接加热B、过滤完毕后,先关抽气管,后断开抽气管与抽滤瓶的连结处
C、滤纸要略小于漏斗的内径D、抽滤时宜先开抽气管,后过滤
37.下列天平能较快显示重量数字的是()。
A、全自动机械加码电光天平B、半自动电光天平
C、阻尼天平D、电子天平
38.以下哪种意外烧伤可先用大量的水冲洗,再用约0.3mol/LHAc溶液洗,最后用水冲洗()。
A、酸蚀伤B、碱蚀伤C、烫伤D、以上三项均可如此处理
39.不能用无色试剂瓶来贮存配好的标准溶液是()。
A、H2SO4B、AgNO3C、Na2CO3D、NaOH
40.下列中毒急救方法错误的是()。
A、呼吸系统急性中毒时,应使中毒者离开现场,使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理
B、皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗
C、误食了重金属盐溶液立即洗胃,使之呕吐
D、H2S中毒立即进行洗胃,使之呕吐
41.有关电器设备防护知识不正确的是()。
A、电线上洒有腐蚀性药品,应及时处理B、能升华的物质都可以放入烘箱内烘干
C、电器设备电线不宜通过潮湿的地方D、电器仪器应按说明书规定进行操作
42.下面有关废渣的处理错误的是()。
A、有机物废渣可倒掉B、汞盐沉淀残渣可用焙烧法回收汞
C、毒性小稳定,难溶的废渣可深埋地下D、AgCl废渣可送国家回收银部门
43.分光光度法中,摩尔吸光系数与()有关。
A、液层的厚度B、光的强度C、溶液的浓度D、溶质的性质
44.在分光光度法中,()是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。
A、液层厚度B、单色光波长C、吸光物质浓度>
0.01mol/LD、大气压力
45.()属于显色条件的选择。
A、选择合适波长的入射光B、选择适当的缓冲液
C、选择适当的参比液D、控制适当的读数范围
46.721型分光光度计工作波长范围是()nm。
A、200~1000B、200~800C、400~680D、360~800
47.在pH值为()的溶液中,Fe3+与邻二氮菲生成稳定的橘红色配合物。
A、2~9B、1~2C、9~10D、10~14
48.测定油品闪点时,轻质油的闪点应采用()进行测定。
A、开口杯法B、闭口杯法C、两种方法均可D、两种方法均不可
49.液态物质的粘度与温度有关()。
A、温度越高,粘度越大B、温度越高,粘度越小
C、温度升高,粘度增大D、温度下降,粘度减小
50.分析试样保留存查的时间为()。
A、3~6小时B、3~6天C、3~6个月D、3~6年
51.配制甲基橙指示剂选用的溶剂是()。
A、水B、水-乙醇C、水-甲醇D、水-丙酮
52.分析用水的质量要求中,不用进行检验的指标是()。
A、阳离子B、pH值C、电导率D、密度
53.实验室常用的铬酸洗液组成是()。
A、K2CrO4+浓H2SO4B、K2Cr2O7+浓HClC、K2Cr2O7+浓H2SO4D、K2Cr2O7+浓HNO3
54.滴定分析用的标准溶液是()。
A、确定了浓度的溶液B、用基准试剂配制的溶液
C、用于滴定分析的溶液D、确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液
55.用于直接法制备标准溶液的试剂是()。
A、专用试剂B、基准试剂
C、分析纯试剂D、化学纯试剂
56.用气化法测定某固体样中含水量可选用()。
A、扁型称量瓶B、表面皿C、高型称量瓶D、研钵
57.30℃时25克碘化钾饱和溶液蒸干,得到15克KI固体,则30℃时,碘化钾的溶解度是()。
A、60克B、90克C、120克D、150克
58.将称量瓶置于烘箱中干燥时,应将瓶盖()。
A、横放在瓶口上B、盖紧C、取下D、任意放置
59.下面几种冷凝管,蒸馏乙醇宜选用的是()。
A、空气冷凝管B、球形冷凝管C、蛇形冷凝管D、直形冷凝管
60.蒸馏装置安装使用不正确的选项是()。
A、各个铁夹不要夹得太紧或太松B、各个塞子孔道应尽量做到紧密套进各部件
C、温度计水银球应插入蒸馏烧杯内液面下D、整套装置应安装合理端正、气密性好
二、多项选择题
61.化学检验工职业素质主要表现在()等方面。
A、职业兴趣B、职业能力C、职业个性D、职业情况
62.化学检验工专业素质的内容有()。
A、努力学习,不断提高基础理论水平和操作技能
B、掌握化学基础知识和分析化学知识
C、标准化计量质量基础知识
D、电工基础知识和计算机操作知识
63.化学检验人员应具备()基本素质。
A、正确选择和使用分析中常用的化学试剂的能力
B、制定标准分析方法的能力
C、使用常用的分析仪器和设备并具有一定的维护能力
D、高级技术工人的水平
64.下列正确的是:
()
A、实验人员必须熟悉仪器、设备性能和使用方法,按规定要求进行操作
B、不准把食物、食具带进实验室
C、不使用无标签(或标志)容器盛放的试剂、试样
D、实验中产生的废液、废物应集中处理,不得任意排放
65.技术标准按产生作用的范围可分为()。
A、行业标准B、国家标准
C、地方标准D、企业标准
66.我国企业产品质量检验可以采取下列哪些标准()
A、国家标准和行业标准B、国际标准
C、合同双方当事人约定的标准D、企业自行制定的标准
67.下列关于标准的叙述中,不正确的是:
A、标准和标准化都是为在一定范围内获得最佳秩序而进行的一项有组织的活动
B、标准化的活动内容指的是制订标准、发布标准与实施标准。
当标准得以实施后,标准化活动也就消失了
C、企业标准一定要比国家标准要求低,否则国家将废除该企业标准
D、我国国家标准的代号是GBXXXX-XXXX
68.在分析中做空白试验的目的是:
A、提高精密度B、提高准确度
C、消除系统误差D、消除偶然误差E、消除过失误差
69.含碘有机物用氧瓶燃烧法分解试样后,用KOH吸收,得到的混合物有:
()
A、Na2S2O3B、KIC、I2D、KIO3
70.为了使标准溶液的离子强度与试液的离子强度相同,通常采用的方法是()
A、固定离子溶液的本底B、加入离子强度调节剂
C、向溶液中加入待测离子D、将标准溶液稀释
71.下列化合物中能发生碘仿反应的有()
A.丙酮B.甲醇C.正丙醇D.乙醇
72.下列多元弱酸能分步滴定的有()。
A、H2SO3(Ka1=1.3×
10-2;
Ka2=6.3×
10-8)
B、H2CO3(Ka1=4.2×
10-7;
Ka2=5.6×
10-11)
C、H2C2O4(Ka1=5.9×
Ka2=6.4×
10-5)
D、H3PO3(Ka1=5.0×
Ka2=2.5×
10-7)
73.在下列滴定方法中,哪些是沉淀滴定采用的方法?
A、莫尔法B、碘量法C、佛尔哈德法D、高锰酸钾法
74.不能作为氧化还原滴定指示电极的是()
A、锑电极B、铂电极C、汞电极D、银电极
75.对于间接碘法量,操作正确的是()
A、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定B、弱酸性
C、滴定至近终点时加入淀粉指示剂D、滴定终点时蓝色恰好消失
76.由于铬黑T不能指示EDTA滴定Ba2+,在找不到合适的指示剂时,常用下列何种滴定法测定钡量()
A、沉淀掩蔽法;
B、返滴定法;
C、置换滴定法;
D、间接滴定法;
77.肟化法测定醛和酮时,终点确定困难的原因是()
A、构成缓冲体系B、pH值太小
C、没有合适的指示剂D、突跃范围小
78、电位滴定确定终点的方法()。
A、E-V曲线法B、△E/△V-V曲线法
C、标准曲线法D、二级微商法
79.电位分析中,用作指示电极的是()。
A、铂电极B、饱和甘汞电极
C、银电极D、pH玻璃电极
80.关于计量检定下列表述正确的是:
A、检定可在现场进行B、检定完毕,须发检定证书
C、检定具有法制性D、检定的依据应作统一规定,有时也可自行规定
三、判断题(正确的填“√”,错误的填“×
”)
81.()浓H2SO4一般用于碱性气体的干燥。
82.()测定蛋白质中的氮,最常用的是凯氏定氮法,用浓硫酸和催化剂将蛋白质消解,将有机氮转化成氨。
83.()在分析化学实验中常用化学纯的试剂。
84.()分析工作者只须严格遵守采取均匀固体样品的技术标准的规定。
85.()打开采样阀,可以直接采取输送管道中的试样。
86.()甲乙二人同时分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5g,分析结果甲为0.022%、0.021%、乙为0.021%、0.0220%,甲乙二人的结果均合理。
87.()一般化学反应,在一定温度范围内,温度每升高10K,反应速度约增加2~4倍。
88.()将20.000克Na2CO3,准确配制成1升溶液,其物质的量浓度为0.1886mol/L.
89.()物料经过一次分样器,质量大致平分一次。
90.()感光性溶液宜用棕色滴定管。
91.()化妆品卫生标准中规定不得检出绿脓杆菌。
92.()酒精灯不用时应吹灭。
93.()阿贝折光仪不能测定强酸强碱和氟化物。
94.()20℃时样品的密度=
℃时水的密度。
95.()水中Cl-量可用AgNO3溶液直接滴定。
96.()化妆品中存在金黄色葡萄球菌,能引起人体局部化脓性病灶,严重时可导致败血症。
97.()粪大肠菌群在40.0℃培养24~48小时能发酵乳糖产酸并产气。
98.()721型分光光度计的光源灯亮时就一定有单色光。
99.()灭火器内的药液密封严格,不须更换和检查。
100.()As2O3是一种剧毒氧化物。
理论知识试卷
(二)
1.()是质量常使用的法定计量单位。
A、牛顿B、吨C、千克D、斤
2.对于体系2HI(气)
H2(气)+I2(气)-Q,增大压强,将加快反应速度,此时()。
A、正反应速度大于逆反应速度B、逆反应速度大于正反应速度
C、正逆反应速度以同等程度加快D、仅正反应速度加快
3.NH4HS(固)
NH3(气)+H2S(气)反应在某一温度时达到平衡,在其他条件不变的情况下,改变下列条件,不能使平衡发生移动的是()。
A、加入NH4HS固体B、加入HCl气体
C、扩大容器D、升高温度
4.在PbSO4难溶电解质中,依次加浓度越来越大的KNO3,其沉淀PbSO4越溶解,这是因为()。
A、同离子效应B、配位效应C、酸效应D、异离子效应
5.从附录中查出Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V、Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V、Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V、
Eθ(I2/I-)=0.5345V,则氧化型物质氧化能力由大到小正确的顺序是()。
A、MnO4->
Cl2>
I2>
Fe3+B、MnO4->
Fe3+>
I2
C、MnO4->
I2D、I2>
Fe2+>
MnO-4
6.在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围()。
A、0~0.2B、0.1~∞
C、1~2D、0.2~0.8
7.pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是()。
8.用NaAc·
3H2O晶体,1.0mol/LHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。
)
3H2O放入少量水中溶解,再加入100mL1.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
3H2O放入少量水中溶解,再加入200mL1.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
C、将24克NaAc·
3H2O放入少量水中溶解,再加入100mL1.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升
9.取A物质的溶液100克,20℃时蒸发掉40克水恰好形成饱和溶液,再取A物质的水溶液50克,20℃时加入6克A也恰好形成饱和溶液,则20℃时A物质的溶解度是()。
A、30克B、15克C、12.5克D、10克
10.不能用无色试剂瓶来贮存配好的标准溶液是()。
A、H2SO4B、NaOHC、Na2CO3D、AgNO3
11.在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差()。
A、滴定时有液滴溅出B、试样未经混匀
C、滴定管读数读错D、砝码未经校正
12.热导率单位的符号是()。
A、W/(K·
m)B、W/K·
mC、W/K/mD、W/(k·
m)
13.对同一样品分析,采取一种相同的分析方法,每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、31.28%,其第1次测定结果的相对偏差是()。
A、0.03%B、-0.01%C、0.06%D、0.00%
14.0.0212+23.44+2.50471相加,运算对的是()。
C、
15.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下报告,合理的是()。
A、(25.48±
0.13)%B、(25.48±
0.135)%
C、(25.48±
0.1348)%D、(25.48±
0.1)%
16.使用安瓿球称样时,先要将球泡部在()中微热。
A、热水B、烘箱C、油浴D、火焰
17.自输送状态的固体物料流中采样,应首先确定一个分析化验单位要采取的()。
A、总样重量和子样质量B、总样质量和子样数目
C、总样数目和子样质量D、总样质量和子样重量
18.不能及时分析的试样要密封,放置在避光、低温通风、干燥的地方,有时还要加入适当的不影响测定结果的()。
A、缓冲液B、还原剂C、络合剂D、稳定剂
19.萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中()不同这一基本原理。
20.当含Li+Na+K+的溶液进行离子交换时,各离子在交换柱中从上到下的位置为()。
A、K+、Na+B、Na+、K+C、K+、Li+D、Li+、Na+
21.分析用水的质量要求中,不用进行检验的指标是()。
22.实验室常用的铬酸洗液组成是()。
A、K2CrO4+浓HClB、K2Cr2O7+浓HClC、K2CrO4+浓H2SO4D、K2Cr2O7+浓H2SO4
23.配制甲基橙指示剂选用的溶剂是()。
A、水-甲醇B、水-乙醇C、水-丙酮D、水
24.下列物质组成,具有缓冲能力的是()。
A、HCl+NaOHB、HCl+NaAcC、HAc+NH4AcD、HAc+NaAc
25.下列物质中不能在烘箱内烘干的是()。
A、硼砂B、Na2CO3C、K2Cr2O7D、邻苯二甲酸氢钾
26.用容量瓶配制标准溶液,操作不当的是()。
A、需避光的溶液应用棕色容量瓶配制B、热溶液应冷至室温后定容
C、应在烧杯中先溶解后,再用容量瓶定容D、定容后溶液就算配好
27.下面移液管的使用正确的是()。
A、一般不必吹出残留液B、用蒸馏水淋洗后即可移液
C、用后洗净,加热烘干后即可再用D、移液管只能粗略地量取一定量液体体积
28.有关布氏漏斗及抽滤瓶的使用不正确的是()。
A、抽滤时宜先开抽气管,后过滤B、滤纸要略小于漏斗的内径
C、不能直接加热D、过滤完毕后,先关抽气管,后断开抽气管与抽滤瓶的连结处
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