高考新课改化学考试大纲题型示例Word下载.docx
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NH3(g)+HI(g)②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
例6(2008年宁夏理综题·
T13)
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol,、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol。
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol
例7.(2013年全国大纲卷·
T12)右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
例8.(2013年全国I·
T10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
例9.(2013年全国I·
T13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
(二)非选择题示例
例10.(2012年新课标理综题·
T27)
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________;
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·
mol−1、-285.8kJ·
mol−1、-283.0kJ·
mol−1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为______;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为_;
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·
mol−1。
反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8min时的平衡常数K=______;
②比较第2min反应温度T
(2)与第8min反应温度T(8)的高低:
T
(2)__T(8)(填“>”、“<”或“=”)
③若12min时反应于T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=____mol·
L-1
④比较产物CO在2~3min、5~6min、12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________;
⑤比较反应物COCl2在5~6min、15~16min时平均反应速率的大小:
v(5~6)___v(15~16)(填“>”、“<”或“=”),原因是________;
例11(2011年新课标理综题·
T26)0.80gCuSO4·
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程。
)
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化气体,该反应的化学方程式为。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为,其存在的最高温度是。
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为。
(4)在0.10mol·
L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=mol·
L−1(KSP[Cu(OH)2]=2.2×
10−20)。
若在0.1mol·
L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是mol·
L−1。
例12(2008年广东高考题·
T21)
某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;
取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明由
。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:
3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。
1提出合理假设
假设1:
;
假设2:
假设3:
。
②设计实验方案证明你的假设 。
③实验过程:
根据②的实验方案,进行实验。
请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
例13(2007年海南高考题·
T17)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属
质量/g
状态
C(H2SO4)
/mol·
L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
粉末
35
3
0.7
36
250
4
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
1.1
100
9
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,对反应速率有影响,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
。
例14(2012年海南高考题·
T17)实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2—二溴乙烷
乙醚
无色液体
密度/g∙cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
−130
−116
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;
(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;
(填正确选项前的字母)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;
但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
例15(2011年海南高考题·
T20−Ⅱ)
工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生成纯碱。
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧碱,再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_________________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________________(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______,D是_______。
(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______;
(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是______________;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?
__________。
例16分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
pH
溶解氧量/(mg/L)
11
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是;
②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式
;
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)。
例17已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是_______;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是______;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
例18氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_______________;
(2)基态B原子的电子排布式为_________;
B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为NA)。
例19铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
⑴Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的核外电子排布式为_________。
⑵右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
⑶胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是__________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
⑷往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,单NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
⑸Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”),请解释原因。
例20:
(2009年海南高考题·
T18-4)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线:
已知:
①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9;
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为;
(2)由A生成B的化学方程式为,反应类型是;
(3)由B生成C的化学方程式为,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是;
(4)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。
例21(2010年新课标理综题·
T38)
PC是一种可降解的聚碳酸酯类的高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。
以下是某小组开发的生产PC的合成路线:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有5种不同化学环境的氢;
③C可与FeCl3溶液发生显色反应;
④D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰。
(1)A的化学名称是___________;
(2)B的结构简式为___________;
(3)C与D反应生成E的化学方程式为___________________________;
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是___________(写出结构简式);
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有________种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:
1的是______________________(写出结构简式)。
例22(2013年全国II·
T27)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:
在本实实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;
高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是________,发生反应的离子方程式为_________;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是___________。
(2)反应③的反应类型为_________,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn(OH)2。
取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于______________。
例23.(2013年全国I·
锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是___________________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。
例24(2013年全国I·
T28)
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·
mol-1
(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·
水煤气变换反应:
(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·
二甲醚合成反应:
(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________________(以化学方程式表示)
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________________________________________。
根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu、Zn、Al、O和A12O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·
h·
kg-1)。
若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________,1个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生___________个电子的电量;
该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=_____________________________(列式计算。
能盘密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·
h=3.6x106J)。
例25(2013年全国I·
T36)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;
过滤操作②的滤液是_________和________,滤渣是;
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式________________________________;
列式计算该成品的纯度__________。
例26硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要
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