福建省学年高二化学下学期期中试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16415200
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:109.35KB
福建省学年高二化学下学期期中试题Word文档下载推荐.docx
《福建省学年高二化学下学期期中试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省学年高二化学下学期期中试题Word文档下载推荐.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
L-1·
min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()
A.1B.2C.3D.4
6.一定量的锌粉和2mol·
L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减小反应速率,又不影响产生H2总量的是()
A.
石墨B.氧化铜
C.浓盐酸
D.醋酸钠固体
7.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.NH3·
H2O
B.NaOHC.Na2CO3
D.MgCO3
8.反应CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2
O(g)
△H<
0,达到平衡时,下列说法正确的是()
A.加入催化剂,平衡常数不变
B.减小容器体积,正反应速率增大、逆反应速率减小
C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
9.下列说法正确的是()
A.0.1mol·
L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
10.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+
Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s) ΔH>
0,体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的变化关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大
C.30℃时,该反应的平衡常数K>
2.2
D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
11.(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反
应为:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260kJ·
mol-1
已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·
mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为:
_______________________________
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH;
(填写“变大”“变小”或“不变”)
装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度;
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有(忽略水解);
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
12.(10分)请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·
L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·
L-1,
KW(25℃)________KW(100℃)
(填“>
”、“<
”或“=”)。
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×
10-10
CH3COOH
K=1.8×
10-5
H2CO3
K1=4.3×
10-7、K2=5.6×
10-11
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;
(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则
c(Na+)c(CH3COO-)(填“>
”或“=”);
13.(10分)请回答下列问题。
(1)某温度时,在一个2L恒容的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为_________________________________________。
②从开始至2min,Z的平均反应速率为________________。
③2min时X的转化率为_________________。
(2)常温下,将0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·
L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。
①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是
。
②图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。
a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)
③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>
B卷(50分)
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
2.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的
体积VX>
VY
D.若8<
a<
10,则X、Y都是弱碱
3.25℃时纯水的电离度为α1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为α2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是()
A.α2=α3<α4<α1B.α3=α2<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4D.α1<α2<α3<α4
4.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。
下列判断不正确的是()
A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高
锰酸钾溶液
B.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
5.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·
L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;
②CH3COONa与NaOH;
③CH3COONa与NaCl;
④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是()
A.pH:
②>
③>
④>
①B.c(CH3COO-):
①
C.溶液中c(H+):
①>
③>
②>
④D.c(CH3COOH):
④>
②
6.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.每消耗1molH2O2,转移的电子为1mol
D.该电池的负极反应为:
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
7.室温下,0.1mol·
L−1NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是()
A.c(Na+)>
c(OH−)>
c(HCO3−)>
c(CO32−)>
c(H+)
B.Ka1(H2CO3)·
Ka2(H2CO3)<
Kw
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)
D.加入适量NaOH溶液后:
c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)
8.下列相关实验能达到预期目的的是()
相关实验
预期目的
A
相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢
验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B
可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化
验证浓度对化学平衡的影响
C
室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解
验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D
相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
9.25℃时,由水电离出c(OH—)=1×
10-11mol/L的溶液中,可能能大量共存的离子组是()
A.Al3+、NH4+、Cl-、CO32-B.Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、I-、CO3-、Na+
10.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
下列说法不正确的是()
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol·
L-1,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
11.(7分)结合下表回答下列问题:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·
2H2O晶体,按如图步骤进行提纯:
(1)最适合作氧化剂X的是_________(填字母),加入X的目的是。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式),调至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·
2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。
12.(9分)为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2·
xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:
用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:
取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:
称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀。
(2)用(“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现,即到达滴定终点。
反应的离子方程式:
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
1.50
24.50
3
20.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为。
(保留两位小数)
13.(14分)Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g);
△H>
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为。
(2)判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)。
①v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为
L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同
温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“>
”或“=”)。
②300℃下,将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应
(填“正向”或“逆向”)进行。
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
(2)右图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用____________的方法(填“升温”或“降温”)。
附加题:
(实验班必做,平行班选做,共10分)
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为
(3)实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2体积为11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为。
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:
准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<
3,加热除去过量H2O2;
加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
2Fe3++2I-===2Fe2++I2I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)
福建师大附中2015-2016学年第二学期期中模块测试答案
)1-5:
BBCCA6-10:
DDAAC
11.(10分)
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=-46kJ·
mol-1(2分)
(2)①CH4(1分) O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
②变小(1分) 不变(1分)③CO
(1分)④1.12(2分)
12.(10分)
(1)①1×
10-12<
②促进
(2)①c>
a>
b②>
(各2分)
13.(10分)
(1)①3X+2Y
3Z(2分)②0.075mol·
L-1·
min-1(1分)③30%(1分)
(2)①HA+OH-===A-+H2O②ab③<
(各2分)
DDAAB6-10:
DBDDD
11.(7分)
(1)C(1分)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离(2分)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以(1分)4×
10-8mol·
L-1(2分);
(2)在HCl气氛中蒸发结晶(1分)
12.(9分)
(1)溶解(1分)、定容(1分)
(2)酸式(1分)
(3)溶液由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪色;
(2分)
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分)
(4)11.20%(2分)
13.(14分)Ⅰ.
(1)0.01mol/(L·
s)(1分)
(2)③④(2分)(3)1.75a(2分)
Ⅱ.
(1)①
(2分),<
(1分);
②正向(1分)
③df(2分);
(2)<(1分),=(1分),升温(1分);
【附加题】
(1)4.4~7.5(2分)
(2)2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O(2分)
(3)2mol(2分)(4)2Fe(OH)2++2H2O
Fe2(OH)42++2H+(2分)
(5)偏高(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 学年 化学 学期 期中 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)