天津一中学年度化学1Word格式文档下载.docx

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C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

4.在水溶液中能大量共存的一组是

A.Fe2+Al3+NO3-H+B.K+Cu2+OH-NO3-

C.NH4+Na+Br-SO42-D.Mg2+H+SiO32-SO42-

5.下列有关说法正确的是

A.25 

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.单质Na可通过电解NaCl溶液制得

6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·

H2O=HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

9.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·

H2O、NO3-

10.下列试验中，所选装置不合理的是

①②③④⑤

A.粗盐提纯，选①和②B.用CC14提取碘水中的碘，选③

C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D.用FeC12溶液吸收C12选⑤

11.下列实验能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯和己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-

C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2

D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

13．下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。

如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；

若打开活塞K，则品红试液褪色。

根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是

①X：

H2S，Y：

浓H2SO4

②X：

SO2，Y：

饱和NaHCO3溶液

③X：

CO2，Y：

Na2SO3溶液

④X：

Cl2，Y：

A．③和④　　　　　B．②和④

C．①和②D．②和③

14.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是

A．V3>

V2>

V4>

V1B．V3>

V1

C．V3>

V1>

V4D．V2>

V3>

V4

15.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①中的现象

A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

16.已知室温下，Al（OH）3的溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·

L—1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

ABCD

17.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物

Y

Cu2S

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

Cu

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

18.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅B.硫C.铜D.铁

19.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

20.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀

21.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

22.下列说法正确的是

①可用丁达尔现象区分溶液和胶体

②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质

③太阳能电池板是由二氧化硅构成的

④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷

⑤水玻璃和玻璃都是混合物

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

23．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

滴加BaC12溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

滴加氯水和CC14，振荡、静置

下层溶液液显紫色

原溶液中有I-

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

24．将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c（CO32-）的变化分别是

A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小

25．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化

卷问答题（请将答案填写在答题纸上）

二．填空题

26.（8分）直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

（1）用化学方程式表示SO2

形成硫酸型酸雨的反应：

______________、_____________________

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________

（3）SO2通入溴水中，反应的离子方程式为______________________________________

27．（14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

（1）a处变___________色，b处变___________色，写出相应的离子方程式

a处___________________________、b处_____________________________

（2）c处的现象为________________________________________

用离子方程式解释________________________________________________

（3）d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因

氯气与水生成了漂白性物质

氯气与NaOH反应，消耗了碱

请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理

__________________________________________________________________

________________________________________________________________

（4）e处变_______色，离子方程式为________________、______________________

（5）近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂____________、___________。

除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。

已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________

28.（10分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是（分两步写）

________________________________、_______________________________

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为；

（5）反应④的离子方程式为。

三、实验题（14分）

29.实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

乙酸酐

制备过程中还有

等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（

）合成：

合成装置如右图，请回答：

（1）仪器a的名称：

____________；

装置b的作用：

________________________________。

（2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为______口进______口出（填字母）

（Ⅱ）分离与提纯：

1边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题：

（3）分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。

该操作中是否可改用乙醇萃取？

_____（填“是”或“否”），原因是_________________。

（4）分液漏斗使用前须___________并洗净备用。

萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先________________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从_______口倒出。

（5）粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

四、计算题（4分）

30．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式。

2012-2013高三化学零月考答案

一、选择题

1．C2．D3．C4．C5．B6．B7．C

8．A9．B10．C11．C12．D13．B14．A

15．A16．C17．D18．B19．D20．C21．D

22．D23．B24．B25．D

催化剂

26．

（1）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=====2H2SO4

（2）2OH-+SO2===SO

+H2O

（3）SO2+Br2+2H2O====4H++SO

+2Br-

27．

（1）蓝橙Cl2+2I-====2Cl-+I2Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2

（2）先变红后褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO,H+→变红、HClO漂白→褪色

（3）在试纸上滴加NaOH（aq）若变红证明是②,若不变红，证明①正确

（4）红2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（5）ClO2O32Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO

+3Cl-+5H2O

28．

（1）AlCH2ONa2O2

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）CO2CO

（4）Na2CO3

（5）2AlO

+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO

29．

（1）干燥管吸收HCl

（2）cd

（3）萃取水中的苯乙酮，减少损失否乙醇和水互溶

（4）检漏放气打开上口玻璃塞上

（5）CA、B

四、计算题

30．

（1）

（2）NaK2

Nak

xy