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中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
应用:
常可以用来区分溶液、溶液和溶液
2、自制指示剂
将植物的花瓣或果实分别在中,加入浸泡,通过
操作,得到指示剂
二、常见的酸
1、几种常见的酸
(1)观察实验10-2,比较浓硫酸、浓盐酸的物理性质
浓硫酸(化学式)
浓盐酸(化学式)
颜色、状态
气味
密度(与水比较)
打开试剂瓶口现象
瓶口有
(2)盐酸、硫酸的用途(阅读课本P52表格)
(1)稀硫酸或稀盐酸和锌粒反应均可用于实验室制取氢气,哪个更好?
为什么?
(2)浓硫酸、浓盐酸都要“密封保存”为什么?
(3)分析:
浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中(用↓、↑、—表示)
m(质)
m(剂)
m(液)
ω(质)
V(液)
浓盐酸
浓硫酸
△工业品盐酸因含有杂质(Fe3+)而带有色
△写化学式:
酸除了、外,还有、、
H3PO4等
△盐酸与氯化氢的关系:
盐酸是的水溶液,属于物
2、浓硫酸的腐蚀性(脱水性)及浓硫酸的稀释
(1)观察实验10-3,阅读课本P53中,了解浓硫酸的腐蚀性(脱水性)
△由于浓硫酸有很强的腐蚀性,因此与金属反应得不到氢气。
(2)观察课本P53实验10-4,了解浓硫酸的稀释方法
稀释方法
将沿,地注入盛有的烧杯里,用不断。
现象
注意点
切不可将倒入 中
(1)如果将水倒入浓硫酸中会出现什么危险现象?
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应用 ,
然后涂上 的 溶液
思考:
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,需要不需要及时处理?
【自助检测】
课本P591、2
总第2课
02-21
第二课时
●用点滴板做实验的优点是、等。
3、酸的化学性质
与指示剂反应:
酸溶液能使石蕊试液,
酸溶液与酚酞试液
②酸与活泼金属反应(都属于 反应)
镁+盐酸 镁+硫酸
锌+盐酸 锌+硫酸
铁+盐酸 铁+硫酸
铝+盐酸 铝+硫酸
●应用:
这些反应可用于实验室制取,其中 与 反应最为理想
[注意]a、只有排在前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应,置换出酸中的
b、铁在与酸(或盐)的置换反应后一般显示价
c、硝酸、浓硫酸具有强氧化性,与金属反应一般不生成H2
③酸与金属氧化物反应(观察实验)
反应物
现象
现象分析
化学方程式
氧化铁与盐酸
根据溶液变成黄色而不是浅绿色可知,生成物为
氧化铁与硫酸
氧化铜与盐酸
氧化铜与硫酸
利用该性质,酸可以,制盐酸盐、硫酸盐
将生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中,看到的现象有:
,
发生的反应有
,
[小结]:
溶液中常见的有色金属离子:
Fe3+呈色,
Fe2+呈色,Cu2+呈色
④与碱反应(下一课题学习)
⑤与某些盐反应(下一单元学习)
[自助检测]
1、鉴别稀盐酸和石灰水你有哪些方法?
1②
③等
2、在两只相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。
若将它们在空气中放置一段时间,请填表:
(填“增大”、“不变”、“减小”)
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
3、打开一瓶浓盐酸,发现瓶口冒出白雾,请你设计一个实验探究白雾的酸碱性。
实验设计
实验现象
结论
4、下列结论错误的是()
A、所有的酸都含有氢元素B、所有的金属都能跟酸发生置换反应
C、酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红D、酸的溶液都具有酸味
7、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是()
A、碳酸B、盐酸C、硫酸D、醋酸
8、酸雨严重地区的钢铁制品(桥梁钢架、钢铁门窗、铁轨等)比非酸雨地区的钢铁制品腐蚀得快得多,原因何在?
总第3课
02-23
第三课时
二、常见的碱
1、几种常见的碱
(1)氢氧化钠
化学式 ,颜色 ,状态
A、腐蚀性
①氢氧化钠有强烈的,在使用氢氧化钠时,必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀,实验时最好戴
②俗名叫做、、
③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用,再涂上溶液(对比思考浓硫酸)
B、吸水性(注意指的是固体,不是溶液)
①将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿,表面并,这是因为氢氧化钠曝露在空气中容易而潮解
2所以它有强烈的性,常用作某些气体的剂
[思考]称量氢氧化钠必须放在里称量,因为它有和
C、溶解性
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手试管外壁,
现象① ,说明
②手感到 ,说明
D、用途
氢氧化钠是一种重要的,在生活中可用来
油污用汽油、洗涤剂、氢氧化钠溶液洗涤各有什么不同?
用汽油洗涤是,用洗涤剂洗涤是,用氢氧化钠溶液洗涤是
(2)氢氧化钙
①化学式,俗名 或 ,颜色,状态
②制取:
氧化钙的化学式 ,俗名
与水反应的化学方程式 ,现象
氧化钙可作食品干燥剂
3腐蚀性
4用途
建筑上作 工业上制氢氧化钠、漂白粉
农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液(与硫酸铜)
(3)其它常见的碱
氢氧化钾(化学式),氨水(化学式)等
1、推理是学习化学的一种重要方法,不合理的推理会得出错误的结论.以下推理正确的是( )
A.碱溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B.溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的物质一定是溶液
C.原子可以构成物质,物质一定是由原子构成
D.有些金属和稀硫酸反应放出气体,与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
2.比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.烧碱属于碱,故纯碱也属于碱
B.生铁比纯铁硬,故黄铜比纯铜硬
C.氢氧化铝可治疗胃酸过多,故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
D.厨房洗涤剂对油污有乳化作用,故汽油对油污也有乳化作用
1.推理是学习化学知识的一种常用方法.下列推理正确的是( )
A.因为氢氧化钠显碱性,所以可用来改良酸性土壤
B.因为氢气和氧气混合后点燃可能发生爆炸,所以点燃氢气前一定要检验其纯度
C.因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以两者的化学性质相同
D.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
总第4课
02-24
第四课时
1、碱的化学性质
①碱溶液与指示剂反应(注意:
不溶性碱不能使指示剂变色)
碱溶液能使石蕊试液,碱溶液能使酚酞试液
②碱与非金属氧化物反应(提示:
反应方程式类似,在化学式下方写出生成物中除水之外的物质名称)
氢氧化钙
氢氧化钠
CO2
方程式
现象
[思考]氢氧化钠固体必须密封保存的原因,是因为①
②
SO2
SO3
小结:
碱+非金属氧化物→盐+水
检验二氧化碳最好用什么?
除去二氧化碳最好用什么?
三、酸、碱溶液的导电性
1、HCl在水中解离出和,表示为
H2SO4在水中解离出和,表示为
2、NaOH在水中解离出和,表示为
Ca(OH)2在水中解离出和,表示为
1、酸(碱)具有相似化学性质的原因
2、酸(碱)解离的通式
酸→+(象这类化合物叫酸)
碱→+(象这类化合物叫碱)
【资料】金属能导电是因为金属中有自由移动的带电粒子——电子。
酸、碱、盐溶液也能导电,是因为溶液中也有自由移动的带电粒子——离子。
1、下列气体中①H2②O2③CO2④HCl⑤NH3⑥SO2⑦CH4⑧CO
可以用浓硫酸干燥的
可以用氢氧化钠固体干燥的
可以用氧化钙干燥的
2、下列物质加入无色酚酞试液中能使其变红色的有
a、石灰水b、C2H5OHc、NH3·
H2O
d、Cu(OH)2e、Fe(OH)3f、CaOg、CH3COOH
3、盐酸中有哪些粒子?
、、等,你猜想是哪种粒子使紫色石蕊试液变色?
。
设计实验证明你的猜想
1、下面对某些实验现象的描述,正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧,发出白光
B.氢气在空气中燃烧,产生红色火焰
C.醋酸溶液滴入紫色石蕊试剂,溶液变成蓝色
D.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液,出现蓝色沉淀
2、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
总第5课
02-27
课题2酸和碱之间会发生什么反应
●教学目标:
1、了解酸和碱之间能发生中和反应,能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
2、巩固刚学习的酸和碱的化学性质。
●教学重点、教学难点:
酸和碱之间发生的反应规律、中和反应的原理理解,盐的定义
●教学方法:
实验演示、讨论归纳
●学习方法:
对比法、
第一课时
一、中和反应
酸和碱是两类不同的物质,它们之间能否发生反应?
【观察实验】向装有适量NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸
【思考】NaOH溶液和稀盐酸发生化学反应了吗?
怎样用实验验证你的猜想?
看书P60~61“一、中和反应”的内容,然后完成以下填空
1、氢氧化钠溶液加试液,溶液呈色
2、
逐滴加入稀盐酸,边加边,至溶液颜色恰好变为色为止,说明盐酸与氢氧化钠
反应,此时溶液呈性
3、由图10—13可知,上述反应的微观本质是:
离子与离子反应结合生成
分子,而离子与离子没有反应
4、上述反应的化学方程式为:
其他常见的酸和碱的反应
石灰水+盐酸:
氢氧化钠+硫酸:
【分析】①上述几个反应的生成物NaCl、CaCl2、Na2SO4构成有什么特点?
②以上三个反应有什么共同特点?
5、由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物叫做,盐在水溶液中能解离出离子(或铵根离子)和离子
6、与作用生成和的反应,叫做中和反应(它属于复分解反应)
1、生成盐和水的反应是否一定是中和反应?
举例说明。
2、【小结】酸与碱之间(能、不能)发生反应,其反应的实质是酸中的与碱中的结合成水分子。
二、中和反应在实际中的应用
阅读P59~60“二、中和反应在实际中的应用”
1、农业上,利用来改良酸性土壤
2、工业上,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用进行中和处理,反应的化学方程式为
[思考]以上处理中为什么一般用熟石灰而不用烧碱?
3、医疗上
①人的胃液中含有适量的,可以帮助,若胃酸分泌过多,可服用性物质进行中和,如服用含氢氧化铝的药片,其反应的化学方程式为,此外还可服用含碳酸钙、碳酸氢钠的药物进行治疗
②蚊虫叮咬皮肤,可涂一些含性物质(如)的药水
4、生活中利用中和反应的实例
1吃皮蛋,蘸一些食醋
2洗头发时先用洗发精(呈碱性)后用护发素(呈酸性)
课本P65—66第4、5、6、8题
总第6课
02-28
一、溶液酸碱度的表示方法
阅读课本P61~62上
1、测定溶液的酸碱性常用测定溶液的酸碱度常用
2、溶液的酸碱度(即溶液的程度)
常用表示,它的范围通常在之间
3、pH与溶液的酸碱性
酸性溶液的pH,酸性越强(H+浓度越大),pH越,
碱性溶液的pH,碱性越强(OH-浓度越大),pH越
中性溶液的pH
4、测定溶液pH的方法(阅读课本P61~62)
在或上放一小片pH试纸,将被测溶液到试纸上,(在半分钟内)把试纸显示的颜色与比较,即可粗略得出溶液的pH值(精确度为整数)
△完成实验(测几种溶液的pH)
盐酸
唾液
肥皂水
pH
△注意下列溶液的pH
肥皂水pH7,草木灰水pH7,
厕所清洁剂pH7,厨房清洁剂pH7
5、了解溶液酸碱度的重要意义
﹡在化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。
﹡在农业生产中,农作物一般适宜在或的土壤中生长。
﹡测定,可以了解空气污染情况。
正常雨水约pH为,酸雨水pH
1、正常雨水的pH为什么不等于7?
测定,可以了解人体健康状况。
2、下列情况下溶液的酸碱度将怎样变化?
你能否在下图中将各变化粗略地表示出来?
1向酸性溶液中加水,pH但
2向酸性溶液中加碱性溶液,pH
3向碱性溶液中加水,pH但
4向碱性溶液中加酸性溶液,pH
7777
0000
①②③④
6、活动与探究阅读课本P63并填表
洗发时先用剂,后用剂,原因
【自助检测】课本P。
65—66第1、2、7题
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- 第十 单元 练习