四川省崇州市学年高二化学下学期开学考试试题Word文件下载.docx
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平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是()
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.上述反应为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变
D.若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度
4.(本题3分)一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
5.(本题3分)一定温度下,反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒压,充入HeD.恒容,充入氩气
6.(本题3分)四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
7.(本题3分)pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为()
A.7.2B.8C.6D.无法计算
8.(本题3分)用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是()
A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO
为平面三角形
9.(本题3分)下列解释实验事实的化学方程式正确的是()
A.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·
c(OH-)=3.8×
10-13:
H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.氨水中滴入酚酞溶液.溶液变红:
NH3·
H2O==NH4++OH-
D.向澄清石灰水中通入过量CO2,溶液变浑浊:
Ca2++CO2+2OH-==CaCO3↓+H2O
10.(本题3分)FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)
3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将()
A.变浅B.变深C.不变D.无法确定
11.(本题3分)用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A、
B、
C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量
12.(本题3分)常温下,对于pH=11的NaOH溶液,下列说法错误的是()
A.c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.该溶液中的c(OH-)=1.0x10-3mol·
C.加水稀释104倍所得溶液显碱性
D.与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
13.(本题3分)下列各示意图与对应的表述不正确的是()
A.图①可表示一定条件下,锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
B.图②中
曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用升高温度的方法
14.(本题3分)我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1,
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是()
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ•mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1
15.(本题3分)水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×
10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:
1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×
10-4mol/L,则溶液中c(Na+):
c(OH-)为104:
1
16.(本题3分)对于反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L•s)B.v(B)=0.04mol/(L•s)
C.v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)
17.(本题3分)现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是()
A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大
B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>
V2>
V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>
D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。
混合后溶液呈中性,则V1>
18.(本题3分)下列操作或记录的数据肯定正确的是()
A.用碱式滴定管量取16.00mLKMnO4溶液
B.用乙醇萃取水溶液中的溴单质
C.用托盘天平称取5.6g食盐
D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5mL
19.(本题3分)下列叙述中正确的是()
A.体积相同、浓度均为0.1mol·
L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<
n
B.有甲、乙两氨水溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,则甲乙两溶液c(H+)之比为10:
C.相同温度下,0.2mol·
L-1醋酸溶液与0.1mol·
L-1醋酸溶液中c(H+)之比为2∶1
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,K=
。
若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH
CH3COO-+H+向左移动,α减小,K变小
20.(本题3分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.若将适量CO2通入0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·
L-1
B.在25℃时,将cmol·
L-1的醋酸溶液与0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×
10-9/(c-0.02)
C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性
D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小:
N前<N后
第II卷(非选择题,共40分)
21.(本题9分)(12分)Ⅰ.
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>
”、“=”、“<
”),原因是(用离子方程式表示):
实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
Ⅱ.已知水在25℃(A)和T℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25℃时,将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。
(2)T℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是。
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>
7。
请分析其原因:
22.(本题8分)(12分)氨是重要的氮肥,合成原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
回答下列问题:
在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示,回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率为_________________________
(2)在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是()
A.使用了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡:
平衡常数K1=________________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数__________;
(4)在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因:
______________________达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
23.(本题6分)
(1)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·
mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:
2NH3(g)。
在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2
D.容器中的压强不随时间变化
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则该反应的热化学方程式是____________。
24.(本题8分)A、B、C、D、E五种前四周期的元素,原子序数依次增大,其相关信息如下:
相关信息
A
所处的周期数、族序数
分别与其原子序数相等
B
核外有3种不同原子轨道,每个轨道容纳的电子数相等
C
基态时,2p轨道处于半充满状态
D
与C元素处于同一周期,且D的第一电离能小于C的第一电离能
E
是目前生产、生活中应用最广泛的金属
请回答下列问题:
(1)E位于元素周期表第周期第族,其简化电子排布式为
.
(2)D原子最外层电子排布图是.
(3)A和B按照1:
1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有个σ键.
②甲气体常用作燃料电池的负极材料,写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式.
(4)A和C组成的固体化合物AC5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,写出固体化合物AC5的电子式.
(5)已知在元素周期表中存在“对角线规则”,即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似,如Li和Mg,试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式:
.
25.(本题9分)(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果
,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。
请回答相关问题:
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
其结论________(填“合理”或“不合理”)。
理由是_______________________。
(2)同学Y利用乙装置,测定相同时间内产生气体的体积,从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
试回答下列问题:
①仪器A的名称是________。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外,还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段。
这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时,是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。
将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。
高二开学考试化学参考答案
1.B
【解析】
2.C
试题分析:
A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-a
mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,说明HA―的水解大于电离,c(OH-)>c(A2-),HA―的水解程度小,所以,c(HA-)>c(A2-),应为c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-),B不正确;
C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶质为等浓度的HA和NaA,现溶液pH大于7,说明A―的水解大于HA的电离,则反应后的混合液:
c(A-)正确;
D、两溶液中均存在电荷守恒:
c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+);
同时①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,等体积混合,溶液中存在碳元素守恒,①Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3);
②NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3);
混合后存在2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),D不正确。
考点:
本题考查了盐类水解的应用,弱电解质的电离平衡,水溶液中水的电离影响因素,溶液中的物料守恒的应用,综合性较大。
3.D
4.D
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项D可以说明。
反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。
A中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不能说明。
密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不能说明。
任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在,C不能说明,因此答案选D。
考查可逆反应平衡状态的判断
点评:
该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型和考点。
试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是明确平衡状态的特点,如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
5.D
A、缩小体积使压强增大,则反应混合物的浓度增大,化学反应速率加快,A错误;
B、恒容,充入N2,由于c(N2)增大,所以化学反应速率加快,B错误;
C、恒压,充入He,则容器的容积增大,反应混合物的浓度减小,化学反应速率减小,C错误;
D、恒容,充入氩气,由于反应混合物的浓度没有发生改变,所以化学反应速率不变,D正确;
答案选D。
考查影响化学反应速率的因素。
6.C
从工业生产的实际出发,外界条件只影响化学反应速率的大小,不影响原料的转化率,但根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,选择合适的温度、压强,促进平衡向正反应方向移动,从而使原料尽可能多地转化为产品,提高反应物的转化率,很明显C项错误,故选C。
【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡的应用
【名师点晴】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用。
注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高,在工业生产中,结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件,加快产品的生成速率,从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件,使反应向生成物的方向进行。
7.C
酸过量,反应后溶液c(H+)=(11×
10-5-9×
10-5)/(11+9)mol·
L-1=10-6mol·
L-1,根据pH=-lgc(H+)=6,故选项C正确。
考查pH的计算等知识。
8.D
A、H2O为角形(V形),而BeCl2为直线形,A错误;
B、CS2为直线形,而SO2为角形(V形),B错误;
C、BF3为平面三角形,PCl3为三角锥形,C错误;
D、SO3与CO32-为平面三角形,D正确。
考查分子空间构型的判断。
9.A
A.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,A正确;
B.水电离为吸热过程,所以H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H>0,B错误;
C.氨水溶液呈碱性,一水合氨电离方程式为:
H2O
NH4++OH-,C错误;
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,D错误。
考查了化学方程式和化学原理的相关知识。
10.C
根据平衡移动原理分析,改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;
:
Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,平衡中加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动,溶液红色不变,故选C。
【考点定位】考查平衡移动原理的理解
【名师点晴】在溶液里发生的化学反应,其本质是离子间的作用,溶液显血红色的本质原因是Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,可改变平衡中离子的浓度来促进平衡的移动,而加入少量KCl固体,只改变了溶液里K+和Cl-的浓度,对平衡没有影响,即不改变平衡的移动,据此分析解答。
11.B
【解析】氨水中存在如下平衡:
NH3+H2O⇋NH3·
H2O⇋NH4++OH—;
一水合氨的电离常数
;
A错,根据电离常数只与温度有关与其他因素无关,所以
,由于温度不变即K不变,而加水稀释,铵根离子浓
度减小,即
值增大,而B选项则正确,
值将减小;
C错,因温度不变,水的离子积常数不变,即[H+]和[OH-]的乘积不变;
D错,加水稀释,一水合氨的电离程度增大,即的物质的量增大;
12.D
A、氢氧化钠溶液中
存在钠离子、氢离子、氢氧根离子,根据电荷守恒,则c(OH-)=c(Na+)+c(H+),正确;
B、溶液中,c(OH-)c(H+)=Kw,所以pH=11的氢氧化钠溶液中c
(OH-)=1.0x10-3mol·
L-1,正确;
C、加水稀释104倍以后,溶液中氢氧根离子浓度为(10-3+10-11)/(1+104)=(10-7+10-15)mol/L所以氢离子浓度小于10-7mol/L,则c(OH-)>
c(H+),溶液为碱性,正确;
D、HF是弱酸,则pH=3的HF溶液中,HF的浓度大于NaOH的浓度,所以等体积混合,则HF过量,所得溶液为HF和NaF的混合液,所以N
a元素与F元素之间不存在元素守恒,c(Na+)<
c(F-)+c(HF),错误,答案选D。
考查电解质溶液中离子浓度的判断,溶液稀释的判断
13.C
A.锌和稀硫酸反应属于放热反应,开始时放出热量使反应速率加快起决定作用;
但随反应物浓度减小,起决定作用,所以速率减小,图①可表示一定条件下该反应的速率随时间变化的趋势图,故A正确;
B.NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的,NaOH的曲线向右平移,反应完全后滴入氢氧化钠,浓度会增大,故B正确;
C.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,盐酸溶液中的氢离子浓度大,反应速率快,达到平衡所需时间少,最后生成氢气相同,故C错误;
D.水溶液中的离子积随温度变化,不随浓度变化,A点到C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,依据数据说明是温度的升高发生的变化,故D正确。
14.D
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ•mol-1;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534KJ•mol-1,
将方程式2×
②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2
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