江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期期中考试化学试题.docx
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江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期期中考试化学试题
1.绿色化是一种生产生活方式。
下列行为与“绿色化”理念不相符的是A.大力发展清洁能源,减少对传统能源的依赖
B.生活垃圾分类收集处理,实现资源化再利用C.大量生产和贮存石灰,修复酸雨浸蚀的土壤D.推广共享单车,倡导低碳、环保的出行方式
【答案】C
【解析】A、推进传统能源清洁利用,大力发展清洁能源,能减少二氧化碳的排放,符合“绿色化”理念,故A正确;B、生活垃圾分类收集处理,实现资源化再利用,提高资源利用率,故B正确;C、大量生产和贮存石灰,修复酸雨浸蚀的土壤,会使土壤板结,故C错误;D、推广共享单车,倡导低碳、环保的出行方式,减少化石燃料的使用,减少空气污染,故D正确;故选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
B.BCl3的电子式:
C.硫离子的结构示意图:
24
D.质量数为44,中子数为24的钙原子:
44Ca
【答案】B
【解析】A、葡萄糖的结构简式:
CH2OH(CHOH)4CHO,C6H12O6是葡萄糖的分子式,故A错误;B、
B最外层只有三个电子,BCl3的电子式:
,故B正确;C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子,其离子结构示意图为:
,故C错误;D.质量数为44,中子
数为24的钙原子:
,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查化学用语的书写判断,涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点,题目难度中等,解题关键:
掌握化学用语特点。
注意BCl3的电子式的书写,为易错点。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH3具有碱性,可用作制冷剂
B.Al(OH)3具有两性,可用作聚合物的阻燃剂
C.水玻璃具有碱性,可用于生产黏合剂和防火剂
D.CaO2能缓慢与水反应产生O2,可用作水产养殖中的供氧剂
【答案】D
【解析】A、液态NH3气化时吸收热量,可用作制冷剂,故A错误;B、Al(OH)3分解时吸收热量,生成的Al2O3覆盖在可燃物表面,可用作聚合物的阻燃剂;C、水玻璃不燃烧、不支持燃烧,具有粘合性,则用作生产黏合剂和防火剂,与碱性无关,故C错误;D、CaO2能缓慢与水反应产生O2,可用作水产养殖中的供氧剂,故D正确;故选D。
2 2
4.下列制取Cl,用其氧化含I-废液,回收并提纯I的装置和原理能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
2 2 2
【解析】A、MnO与浓盐酸反应制Cl,故A错误;B、Cl通入含I-溶液中,应长管进,短管出,故B错误;C、应用萃取的方法提取碘,过滤是分离固体与液体的,故C错误;D、可用升华法提取碘,故D正确;故选D。
5.将Cl2通入液复水中发生3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是A.浓氨水是弱电解质
B.Cl2的氧化性比N2的强
4
2
C.向1L0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性,生成NH+数为0.1×6.02×1023D.常温常压下,上述反应每生成2.24LN,转移电子数为0.6×6.02×1023
【答案】B
【解析】A、浓氨水是混合物,不是弱电解质,弱电解质是化合物,故A错误;B、氧化剂Cl2
的氧化性比氧化产物N2的强,故B正确;C、向1L0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性,所加HCl
4
不足,生成NH+数少于0.1×6.02×1023,故C错误;故选B。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
2 2
A.将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中:
Al+2OH-=AlO-+H↑
2
2
2
B.向FeI溶液中滴入过量溴水:
2Fe2++4I-+3Br=2Fe3++2I+6Br-
2
3
3
3
2
C.向Ba(OH)溶液中加入过最NaHCO溶液:
Ba2++OH-+HCO-=BaCO↓+HO
4
2
2
4
2
2
2
2
D.向酸性KMnO溶液中滴入HO溶液:
2MnO-+3HO+6H+=2Mn2++4O↑+6HO
【答案】B
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3
2
3
4
2
2
4
2
2
2
2
【解析】A、将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑,故A错误;B、氧化性Br>Fe3+>I-,Br将Fe2+和I-全部氧化,2Fe2++4I-+3Br=2Fe3++2I+6Br-,故B正确;C、向Ba(OH)溶液中加入过最NaHCO溶液:
Ba2++2OH-+2HCO-=BaCO↓+2HO+CO2-,故C错误;D、向酸性KMnO溶液中滴入HO溶液:
2MnO-+5HO+6H+=2Mn2++8HO+5O↑,故D错误;故选B。
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.
B.SSO3 H2SO4
C.NaNa2ONaOH
D.Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg
【答案】A
【解析】A、制取高纯硅的化学方程式为:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ ②Si(粗)
+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl,故A正确;B、硫点燃生成二氧化硫,故B错误;C、钠点燃生成过氧化钠,故C错误;D、电解无水氯化镁冶炼镁,故D错误;故选A。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。 CH4与Cl2混合见光可生成W的氢化物HCl和油状混合物。 X为C元素,Y为Cl元素,其中Y、W处于同一主族,Y为F元素,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,Z为Mg元素,A、原子半径: r(X)>r(Y),r(Z)>r(W)故A错误;B、同主族元素的氢化物稳定性逐渐减弱,稳定性HF>HCl,故B正确;C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的强,如: 酸性H2CO3>HClO,故C错误;D、Cl分别与C、Mg形成的化合物,其所含化学键的类型不相同,C与Cl形成共价键,Mg与Cl形成离子键,故D错误。 故选B。 4 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中: K+、NH+、S2-、ClO- 3 B.c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液: H+、Cu2+、Cl-、NO- 2 4 C.能与Al反应放出H的溶液中: K+、Na+、Br-、SO2- 3 3 D.由水电离产生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液: Mg2+、Ca2+、CHCOO-、HCO- 【答案】C 4 4 3 3 2 【解析】A.无色透明的溶液中: S2-+4ClO-=SO2-+4Cl-,故A错误;B.c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO-能将Fe2+氧化成Fe3+,故B错误;C、能与Al反应放出H的溶液中可能是酸性,也可能是碱性,K+、Na+、Br-、SO2-之间不发生反应,故C正确;D、由水电离产生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液可能是酸性,也可能是碱性: Mg2+、Ca2+、HCO-在碱性条件下生成 2 3 3 2 Mg(OH)和CaCO沉淀;在酸性条件下,HCO―反应产生CO,故D错误;故选C。 10.下列说法正确的是 A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生改变 B.蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀,加水后沉淀溶解 C.室温时,0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释,溶液的导电性增强 D.用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱,该“膜”只能让阴离子透过 【答案】A 【解析】A、平衡常数是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生改变,故A正确;B、蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀,属于蛋白质变性,加水后沉淀不再溶解,故B错误;C、室温时,0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释,溶液中离 2 2 子总浓度降低,溶液的导电性减弱,故C错误;D、电解饱和食盐水制氯气时,Cl-在阳极放电: 2Cl--2e-=Cl↑,来自于水的H+在阴极放电: 2H++2e-=H↑,OH-在阴极生成,两极中间应该用阳离子交换膜,从而使NaOH在阴极生成,如果改用阴离子交换膜,则NaOH会在阳极生成,会吸收生成的氯气,导致氯气无法逸出,故D错误。 故选A。 11.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。 下列说法正确的是 A.a中含有2个手性碳原子 B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应 D.c分子中所有碳原子可以处于同一平面 【答案】AB 【解析】A、a中含有2个手性碳原子,如图 ,故A正确;B、a、b 中碳碳双键,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C、b没有酚羟基不能与FeCl3溶液发生显色反应、c有酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应,故C错误;D、c分子中有一个碳是四面体结构,不可能所有碳原子可以处于同一平面,故D错误。 故选AB。 12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)3胶体: 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中,并煮沸片刻 B.除去Cu粉中混有的CuO: 向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧 C.检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2: 将气体通入澄清石灰水,观察现象 D.提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2: 将混合物溶于水并通入足量Cl2,用CCl4萃取分液,水相进行蒸发结晶收集KCl,有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4 【答案】D 【解析】A、应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,故A错误;B、除去Cu粉中混有的CuO: 向混合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥,硝酸具有强氧化性,也能溶解 铜,故B错误;C、检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2: 应选将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液,除去SO2,将余下气体通入澄清石灰水,观察现象,故C错误。 D、提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2: 将混合物溶于水并
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