四川省巴中市届高级巴中一诊化学试题及参考答案Word版zjWord文件下载.docx
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现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2(g)
N2O4(g)
为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
D
无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
11.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池总反应为:
MnO2+1/2Zn+(1+x/6)H2O+1/6ZnSO4
MnOOH+1/6ZnSO4[Zn(OH)2]3·
xH2O其电池结构如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.碳纳米管具有表面积大,作电极材料可提高导电效率
B.放电时,电池的正极反应为:
MnO2-e-+H2O=MnOOH+OH-
C.充电时,Zn膜作阴极
D.该电池是一种碱性电池
12.下列关于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是
A.由图甲可知N2(g)+3H2(g)
ΔH=-92kJ·
mol-1
B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D.图丁表示反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
13.25℃时,分别向20.00mL0.1000mol·
L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·
L-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
A.M点溶液中:
c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·
H2O)>c(H+)
B.N点溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·
H2O)>c(OH-)
C.P点溶液中:
c(NH4+)=2c(CH3COO-)+c(NH3·
H2O)
D.Q点溶液中:
2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH4+)
26.(14分)铁是应用广泛的一种金属元素。
I.葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂,易溶于水。
用右下图装置制备FeCO3,提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题:
(1)如何检验A装置的气密性?
。
(2)B中加入药品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应,实验开始时,应打开分液漏斗活塞、打开,关闭;
一段时间后,关闭
,打开(填旋塞的编号K1、K2)。
(3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。
证明沉淀已经洗涤干净的操作
。
(4)用氧化还原滴定法可测定某补铁剂(有效成分为FeSO4)中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:
①取10片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配成100mL待测溶液。
②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。
③用cmol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积,重复两次实验,平均消耗KMnO4溶液体积为VmL。
上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化,对测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
滴定终点的实验现象为
每片补铁剂含铁元素的质量为g(用代数式表示)。
Ⅱ.高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。
(1)配平化学方程式并标出电子转移方向和数目:
Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O
高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂,消毒效率(单位物质的量转移的电子数)高铁酸钠是二氧化氯的倍;
(2)含Fe3+的溶液与NaHCO3混合,产生红褐色沉淀,同时有无色无味的气体生成,用平衡移动原理解释上述现象;
(3)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中c(CO32-)的大小关系为__________(用编号表示)。
27.(14分)
Ⅰ.常温下,青蒿素是一种无色针状晶体,易溶于有机溶剂,难溶于水,熔点约为156.5℃,易受湿、热的影响而分解。
某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
(1)“破碎”的目的是_______________________________________。
(2)青蒿素中只含C、H、O元素,具有抗疟疾病原体的功效,猜想其中可能具有的官能团
____________________________________。
(3)在提取青蒿素的溶剂选择方面,曾使用过乙醇,后来改用乙醚获得了成功。
试说明选用乙醚的优点____________________________________。
Ⅱ.定量测定青蒿素可用KMnO4作标准液。
工业上制备氯氧化铋(BiOCl)的副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。
工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含有少量SiO2等杂质),制备BiOCl和NaBiO3(二者都难溶于水),其流程如下:
(1)滤渣I中的成分为、。
(2)请从平衡角度解释调节pH产生滤渣Ⅱ的原因:
(3)混合液Ⅱ中加入Na2CO3粉末,当混合液Ⅱ中(填实验现象)时,说明BiOCl的生成已完成。
混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO发生的化学方程式
(4)加入H2O2发生反应的离子方程式。
28.(15分)
(1)工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下:
反应A:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ·
mol-1
反应B:
CO2(g)+H2
H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ·
mol-1
①写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式:
②反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。
(2)利用甲烷催化还原处理NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=(用K1、K2表示)
(3)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在一定条件下发生反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示:
①则该反应的△H0(填“<”“>”或“=”)。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数Kp,则该反应的平衡常数表达式kp=,如果p1=1.65MPa,求a点的平衡常数kp=(MPa)-1(结果保留3位有效数字,分压=总压×
物质的量分数)。
(4)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
①阳极反应式为。
②除去NH4+的离子反应方程式为。
(5)已知H2CO3为二元酸,Ka1=4.4×
10-7mol·
L-1,Ka2=4.7×
10-11mol·
L-1;
NH3·
H2OKb=1.8×
10-5mol·
L-1。
则农用肥NH4HCO3水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由。
35.近日,中科院大连物化所化学研究团队在合成NH3研究方面取得新进展,使用的催化剂有Ni-BaH2、Al2O3、Fe、K2O、MgO等,相关研究成果发表于《自然一能源》上。
请回答下列问题:
(1)基态Fe价电子的排布式为__________,最高能层电子的电子云轮廊图形状为________。
(2)Ba元素在周期表中的分区位置是__________区,元素的第一电离能:
Mg____Al(填“>”或“<”),H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)NH3分子中心原子的杂化方式为________,与NH3互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号,任写一种)。
(4)已知:
K2O的熔点为770℃,Na2O的熔点为1275℃,二者的晶体类型均为__________,K2O的熔点低于Na2O的原因是___________。
(5)研究发现,只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示:
①与Mg紧邻的Ni有_______个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
该晶胞中原子的坐标参数a为(0,0,0);
b为(1,1,0)。
则c原子的坐标参数为______。
③已知:
晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度p_____g·
cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
36、工业上用苯甲醛(
)和丙酮(
)合成重要的有机合成中间体苯丁二烯(
)的途径如下:
完成下列填空:
(1)反应①的产物除了A,还有一种无机小分子,其分子式是________。
反应③的反应类型是_____________。
(2)反应⑤的化学方程式_____________。
写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式________________。
(3)流程中设计反应②和④的目的是_____________。
(4)写出满足下列条件的苯甲醛的同系物_____________。
①比苯甲醛多两个碳原子,②苯环上只有一个取代基,③含有一个甲基。
(5)丙醛是丙酮的同分异构体,设计由丙醛合成的
合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
甲
乙……目标产物)______。
巴中市普通高中2017级”一诊”考试化学试题答案
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题
26.(14分)
Ⅰ.
(1)关闭K1、K2,打开分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加水,一段时间后,水不能顺利滴下,则装置气密性良好。
(1分)
(2)K2,K1;
K2,K1(共4分)
(3)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加几滴BaCl2(或CaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净(1分)
(4)偏小(1分)当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变为紫色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。
(1分)0.14cV(1分)
Ⅱ.
(1)
(2分)0.6(1分)
(2)HCO3-和Fe3+水解产生的H+发生反应生成CO2,促进Fe3+的水解平衡向右移动(1分)
(3)②>③>④>①(1分)
Ⅰ.
(1)扩大接触面积,便于青蒿素被乙醚浸出(1分)
(2)过氧基团(过氧原子或酚羟基)(2分)
(3)乙醚不溶于水,且青蒿素在乙醚中的溶解度大于在乙醇中的溶解度,乙醚作溶剂易于分离(任意答两点,1分)
Ⅱ.
(1)SiO2、S(2分)
(2)溶液中存在平衡:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,调节PH值,使H+减小,平衡右移,产生Fe(OH)3沉淀。
(2分)
(3)不再产生气泡(或不再产生气泡和沉淀)(2分)4NaOH+BiCl3+NaClO=NaBiO3+4NaCl+2H2O(2分)
(4)H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+(2分)
28.(15分)
(1)①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.6kJ·
mol-1(1分)
②低温(1分)
(2)K22/k1(1分)
(3)①<(1分)
(1分)21.2(2分)
(4)2Cl-—2e-=Cl2↑(2分)2NH4++3Cl2=N2↑+6Cl-+8H+(2分)
(5)碱性(2分),HCO3-的水解常数Kh=Kw/Ka1=2.3×
10-8>Ka2,即水解程度大于电离程度;
且大于NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb=5.6×
10-10,溶液显碱性。
35.(15分)
(1)3d64s2(1分),球形(1分)
(2)s(1分)>(1分)O>N>H(1分)
(3)sp3(1分)H3O+(1分)
(4)离子晶体(1分)K+的半径大于Na+,K2O的晶格能小于Na2O(2分)
(5)①12(1分)②(0,
,
)(2分)③
(1)H2O(1分)
(2)还原(加成)反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
(5)防止碳碳双键在反应③中与H2发生加成(2分)
(6)
(7)
(4分)
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