河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破考点17 化学能与热能docWord文档下载推荐.docx

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2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）;

△H=-725KJ/mol

B．硫化钠溶液显碱性的原因：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：

SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：

3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O

6、下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·

mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·

mol-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·

D．已知：

2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）ΔH＝－181.6kJ/mol

则Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝－259.7kJ·

【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中H2O应为液态，A项错；

B项忽视了醋酸电离需要吸收热量；

ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ·

mol1－510kJ·

mol1＝－91kJ·

mol1，故该反应的热化学方程式为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H＝－91kJ·

mol1，C项错；

D项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：

2Zn（s）＋2HgO（s）＝2ZnO（s）＋2Hg（l）ΔH＝－519.4kJ·

mol1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝－259.7kJ·

mol1，正确。

7、下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH<

0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）==2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ／mol

【答案】B

8、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

【答案】D

【解析】

9、下列说法正确的是①干冰蒸发吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象②酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应③木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应④人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量（）

A．①②B．②④C．①③D．③④

10、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C

（反应物）（过渡态）（产物）

B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

【解析】△H=E1—E2，不知道E1、E2谁大，无法判断。

所以B错误。

11、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）

A：

铝片与稀硫酸的反应B：

Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应

C:

灼热的炭与CO2D:

加热才能与氧气发生的反应。

12、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

ΔH＝＋28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

ΔH＝－28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

ΔH＝＋57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

ΔH＝－57.4kJ/mol

13、下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A．S（s）＋

O2（g）===SO3（g）

ΔH＝－315kJ·

mol－1（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）

ΔH＝－56.0kJ·

mol－1（中和热）

C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O

ΔH＝－1368.8kJ·

mol－1（反应热）

D．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）

【答案】

【解析】B

14、盖斯定律认为：

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：

H2O（g）=H2O（l）ΔH1=－Q1kJ/mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2=－Q2kJ/mol

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3=－Q3kJ/mol

若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

15、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

;

ΔH<

0，下列对此反应的叙述错误的是（）

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

【解析】解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。

16、“铝热反应”的化学方程式为：

2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

这种推测有一定的道理，理由是：

。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（填序号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

（1）铝的熔点比铁的低

（2）氢氧化钠溶液有气泡产生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑

（3）B

17、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。

某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。

实验

实验操作

实验现象

结论及解释

1

反应混合溶液的温度①

（填“升高”、“降低”或“不变”）。

反应的离子方程式②

反应时，③（填“放出”或“吸收”）热量。

2

锌粉逐渐④，有⑤产生，溶液的温度⑥（填“升高”、“降低”或“不变”）。

反应的离子方程式⑦

反应时，⑧（填“放出”或“吸收”）热量。

3

混合粉末变成⑨物，有

⑩气味的气体产生；

玻璃片与小烧杯⑾在一起。

反应的化学方程式为⑿；

反应时⒀（填“放出”或“吸收”）热量。

由以上实验可得：

化学反应的本质是⒁；

当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒂（填“放出”或“吸收”）能量；

当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒃（填“放出”或“吸收”）能量。

【答案】①升高②H++OH-=H2O③放出

④溶解⑤气泡⑥升高⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑⑧放出

⑨糊状⑩刺激性⑾粘⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⒀吸收

⒁旧化学键断裂，新化学键形成⒂吸收⒃放出

18、如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：

_________________________________；

反应中转移了0.04mol电子时；

标准状况下产生多少________mL的H2；

消耗镁多少_____g（保留两位小数）；

生成的MgCl2物质的量浓度为________。

（溶液体积保持不变）

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的总能量；

此反应为________（填放热反应或者吸热反应）。

（1）①镁片上有大量气泡产生；

②镁片逐渐溶解；

③烧杯中溶液变浑浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体

（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；

448；

0.48；

2.0mol/L

（4）大于；

放热反应

【解析】试题分析：

镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，在镁片上产生大量气泡，即产生氢气，随着反应的进行，镁片逐渐溶解，该反应放出大量的热，而饱和石灰水随着温度的升高，溶解度逐渐减小，逐渐有Ca（OH）2晶析析出，所以烧杯中溶液变浑浊。

该反应的离子的方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

反应中转移了0.04mol电子时，即生成0.02molH2,标准状况下产生448mL的H2；

消耗镁0.02molMg,即消耗镁：

g；

生成的MgCl2物质的量浓度为

。

由实验可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以镁片溶液和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量。

考点：

化学实验，化学反应能量变化

点评：

本题考查化学实验基础知识，还结合了化学反应能量的变化，判断放热反应的依据，侧重考查学生基础知识的掌握和分析问题，解决问题的能力，解题的关键是学生要学会联系和运用已学知识，逻辑推理，从而找到解题的突破口。

19、由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是，反应①中生成混合气体X的化

学方程式是。

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是；

（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是。

（1）NO、CO2C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）A1Fe2O3

（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；

若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3

20、

（1）在实验室做小型实验，把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2的圆柱形容器使压强为P，然后将整个体系加热到280℃时，发生如下反应：

3A（g）+B（g）→2C（g）+2D（g）；

△H＝-180kJ∕mol。

如果平均每分钟生成0.5molC，容器表面向外散热速率平均

为400J∕（min.cm2）,为了维持恒温280℃，平均每分钟需要加热器提供多少KJ的热量？

（2）如果将

（1）的小型实验扩大为工业生产，将反应容器的底面半径和高度扩大到原来的10倍做成“相似体”并向其中将A、B按原比例充入使压强为P，然后加热到280℃，反应开始后，为维持恒温，应继续加热还是冷却？

（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或用冷却器吸收多少KJ的热量？

（1）按1分钟计，生成0.5molC产生热量45kJ，而容器散热

，所以应用加热器每分钟提供热量120kJ-45kJ＝75kJ

（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则体积和表面积分别变为原来的1000倍和100倍，平均每分钟生成C为0.5mol×

1000＝500mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000kJ-12000kJ＝33000kJ

21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。

试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。

【答案】第三周期ⅡA族

【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：

2X＋O2===2XO

2Ar2（Ar＋16）

0．6g1.0g

＝

，解得Ar＝24

由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。

22、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如图所示（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。

请回答下列问题。

（1）电解A溶液的阳极反应式为_________________________。

（2）将A溶液与Na2O2混合，当A与Na2O2的物质的量之比为1:

1时，反应的总化学方程式为______________________________。

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。

（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）。

则所得到的气体D在标准状况下的体积为________mL。

（5）若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2mol/L，分别向四份100mL该溶液中加入B和C的合金，得到如表所示的数据，试回答有关问题。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

H溶液的体积（mL）

100

加入B、C合金的质量（g）

6.6

9

12

剩余固体的质量（g）

0.64

3.2

6.4

①根据表中的数据可求出合金中B和C的物质的量之比为___________________。

②根据表中数据分析实验Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有_____（用离子符号表示）。

（1）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋）

（2）2Na2O2＋2Cu（NO3）2＋2H2O===2Cu（OH）2↓＋4NaNO3＋O2↑

（3）3Fe2＋＋NO3—＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（4）5.6

（5）①1:

1　②Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

【解析】A为中学化学中的一种深蓝色盐，应该为铜盐，电解铜盐溶液可以得到Cu（C）、O2（D）和含氧酸（E），因为E溶液能与C反应，再结合框图中转化关系可推出E为硝酸，A为Cu（NO3）2，由此确定B为Fe，F为Fe（NO3）2，硝酸可将Fe（NO3）2氧化为Fe（NO3）3，G为NO。

（4）电解Cu（NO3）2溶液反应的方程式为2Cu（NO3）2＋2H2O

2Cu＋4HNO3＋O2↑，pH＝2，c（H＋）＝0.01mol/L，n（H＋）＝0.01mol/L

×

0.1L＝0.001mol，n（O2）＝0.001mol×

＝2.5×

10－4mol，V（O2）＝2.5×

10－4mol×

22.4L/mol＝5.6×

10－3L＝5.6mL。

（5）①还原性：

Fe>

Cu，Fe3＋先氧化Fe，后氧化Cu。

0.2molFe3＋可氧化0.1molFe（5.6g），因为实验Ⅱ中溶解金属的质量为5.96g，所以Fe全部溶解了，还溶解了部分Cu。

设实验Ⅱ中参与反应的Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，则56x＋64y＝5.96,2x＋2y＝0.2。

解上述方程组得：

x＝0.055，y＝0.045。

因为反应还剩余0.01molCu，所以实验Ⅱ中共有0.055molCu，Fe、Cu的物质的量之比为11.②实验Ⅰ中Fe3＋过量，反应后的溶液中存在的金属阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。

23、某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．

②

③RCOOR′+R″OH

RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是　　，B中含氧官能团的名称是　　．

（2）C的结构式是　　，D→E的反应类型是　．

（3）F+A→G的化学方程式是　　．

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是　　．

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有　　种．

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是　　．

（1）CH3OH；

酯基；

（2）

；

取代；

（3）

（4）CH3COOH+CH≡CH→

（5）12；

（6）

．

【解析】解：

A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；

根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为

，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则B是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，则M是乙炔，结构简式为HC≡CH；

甲醇和氢溴酸反应生成D为CH3Br，F和甲醇发生酯化反应生成G，根据G的结构简式知F的结构简式为：

，E发生氧化反应生成F，结合题给信息知，E是对二甲苯，其结构简式为

，结合题给信息知，G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为

，

（1）通过以上分析知，A是甲醇，结构简式为CH3OH，B为CH3COOCH=CH2，B中含氧官能团名称是酯基，故答案为：

CH3OH；

（2）通过以上分析知，C结构简式为

，D发生取代反应生成E，

故答案为：

（3）F和甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为

（4）CH3COOH+CH≡CH发生加成反应生成B，反应方程式为

CH3COOH+CH≡CH→

，故答案为：

（5）G是对二苯甲酸甲酯，其同分异构体符合下列条件：

①苯环上只有两个取代基；

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体说明含有两个羧基，

如果两个取代基都是﹣CH2COOH，有邻、间、对三种结构；

如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种结构；

如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种结构；

如果两个取代基分别是﹣CH3、﹣CH（COOH）2，有邻、间、对三种结构；

所以符合条件的有12种同分异构体，

12；

（6）G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为

反应方程式为

24、2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。

“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

（1）写出反应的化学方程式：

______________________________。

（2）该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键________的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键________的总能量。

（1）C2H8N2＋2N2O4

2CO2↑＋3N2↑＋4H2O　

（2）放热　大于　吸收　小于　放出

25、

合成氨工业的核心反应是：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝QkJ·