化学天津市静海县第一中学学年高一下学期学生学业能力调研测试试题合格类解析版Word文件下载.docx
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A.CB.AlC.OD.Si
【解析】试题分析:
X为第三周期元素且原子最外层有4个电子,这说明X位于第三周期第ⅣA族,则X元素为Si,答案选D。
5.碘是人体必需的微量元素,127I的中子数为74,则其原子序数为()
A.74B.53C.201D.127
6.下列化合物中,只含有共价键的是()
A.KOHB.H2OC.CaCl2D.NH4Cl
【解析】A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,故A错误;
B.H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键,B正确;
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,故C错误;
D.NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键,N原子和H原子之间存在共价键,D错误;
7.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241(
)放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是()
A.241B.146C.95D.51
【解析】
的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146-95=51,故选D。
8.下列各组物质中,互为同位素的是()
A.氕和氚B.H2O和D2O
C.金刚石和石墨D.CH4和C3H8
【答案】A
【解析】A.氕和氚分别为1H、3H,1H与3H质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A正确;
B.H2O和D2O都是由氧元素和氢元素形成的不同化合物,不是原子,故B错误;
C.石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,故C错误;
D.CH4和C3H8都是由氢元素和碳元素形成的不同化合物,不是原子,故D错误;
答案选A.
9.与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是()
A.Na2SB.SiO2C.HClD.NH4Cl
氯化镁中只有离子键,硫化钠中只有离子键,二氧化硅、氯化氢中只有共价键,氯化铵中有离子键、共价键。
10.下列物质含有离子键的是()
A.Br2B.CO2C.H2OD.KOH
【解析】A.溴分子中两个溴原子之间只存在共价键,为单质,故A错误;
B.二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B错误;
C.水分子中O原子和H原子之间存在共价键,为共价化合物,故C错误;
D、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,为离子化合物,故D正确;
故选D.
11.下列物质中,既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是()
A.NH4ClB.Cl2C.H2O2D.CCl4
【解析】A.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键,所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物,故A错误;
B.Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在非极性共价键,且为单质,故B错误;
C.H2O2分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合,氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合,所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物,故C正确;
D.CCl4分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合,所以CCl4中只含极性共价键,故D错误.答案选C.
12.下列物质属于共价化合物的是()
A.O2B.Na2OC.HClD.CaCl2
【解析】A.O2中只含O元素,属于非金属单质,不是化合物,故A错误;
B.Na2O中只存在离子键,属于离子化合物,故B错误;
C.HCl分子中只存在共价键,属于共价化合物,故C正确;
D.CaCl2中只存在离子键,属于离子化合物,故D错误;
答案选C.
13.下列物质的电子式书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
【解析】A、氢氧化钾为离子化合物,钾离子与氢氧根通过离子键结合,氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键,电子式为
故A错误;
B、氯化氢为共价化合物,氢原子与氯原子共用1对电子,电子式为
,故B正确;
C、Cl2的电子式
,故C正确;
D、
故D错误,故选B。
14.下列关于元素周期表的叙述,错误的是()
A.镁是第IIA族元素
B.第IA族元素全部是金属元素
C.氧族中含金属元素
D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素
【解析】A.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;
B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;
C.氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;
D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;
15.下列说法正确的是()
A.碱金属的单质中,锂的还原性最强
B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C.随核电荷数递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
D.随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
【解析】A.同主族元素从上到下金属性依次增强,所以锂的还原性最弱,故A错误;
B、同周期时,第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强,缺少限制限制条件,故B错误;
C、应该是最高价氧化物对应水化物才能用元素周期律来解释,故C错误;
D、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故D正确;
故选D。
16.下列化学用语表示正确的是()
A.水的电子式:
B.碳-14的原子符号为:
C.铝的原子结构示意图:
D.硫酸钠的电离方程式:
Na2SO4=2Na++SO42—
【解析】A.水分子中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的正确电子式为:
故A错误;
故B错误;
C.铝原子的核电荷数、核外电子总数为13,铝原子正确的原子结构示意图为:
故C错误;
D.硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,其电离方程式为:
Na2SO4=2Na++SO42—,所以D选项是正确的;
答案选D.
17.Mg和Mg2+两种粒子中,不相同的是()
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
18.元素x的核电荷数为a,它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn-具有相同的电子数,则元素y的核电荷数为()
A.a+m+nB.a-m-n
C.a+m-nD.a-m+n
【解析】设元素Y的核电荷数是b,则阴离子
的核外电子数为
因为X的核电荷数为a,它的阳离子
核外电子数为
因为阳离子
与元素Y的阴离子
具有相同的电子数,即核外电子数相同,所以
即
.所以B选项是正确的.答案选B.
19.下列关于能量变化的说法正确的是()
A.冰融化成水放出热量
B.金属与酸反应吸收能量
C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
【解析】A.冰融化成水需要吸收热量,故A错误;
B.金属与酸反应放出能量,故B错误;
C.有放热反应也有吸热反应,所以生成物的总能量不一定低于反应物的总能量,故C错误;
D.化学反应的过程,就是旧键断裂和新键形成的过程,断键和成键会吸收和释放能量,所以任何化学反应都有能量变化,就是化学键的断裂和形成导致的,所以D选项是正确的.答案选D.
20.关于化学反应与能量的说法中不正确的是()
A.中和反应是放热反应
B.右图所示的反应为放热反应
C.化学反应中有物质变化也有能量变化
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
A.酸碱发生中和反应放出热量,所以中和反应是放热反应,正确;
B.根据图示可知生成物的能量比反应物高,所以反应是吸热反应,错误;
C.化学反应的过程就是旧键断裂,新键形成的过程,所以化学反应中有物质变化也有能量变化,正确;
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量,正确。
21.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中,正确的是()
A.气态氢化物水溶液的酸性依次减弱
B.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
【解析】A.随着原子序数增大,卤族元素原子核吸引电子能力逐渐减小,所以其氢化物在水溶液中电离程度逐渐增大而导致其水溶液酸性增强,故A错误;
B.氯气和溴具有强氧化性,能和碘离子发生氧化还原反应生成碘,碘水中含有碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝,所以B选项是正确的;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,但是F元素没有正化合价,没有最高价含氧酸,故C错误;
D.同一主族元素,最外层电子数相等,所以卤族元素原子最外层电子数相等,故D错误;
22.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
元素X的原子核外M电子层上有3个电子,则元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价,元素Y2﹣的离子核外有18个电子,质子数=18-2=16,则Y为S,硫原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价,根据化合价的代数和为0可知,这两种元素可形成的化合物为Al2S3,答案选B。
23.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()
A.元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
B.元素氧化物的水化物的酸性强弱
C.元素单质跟酸反应置换出氢的难易
D.元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易
【解析】非金属性强弱的依据:
1.依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。
与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。
2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。
酸性越强,其元素的非金属性越强
3.依据元素周期表。
同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;
同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。
4.非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。
非金属性强的置换非金属性弱的。
5.非金属单质与具有可变价金属的反应。
能生成高价金属化合物的,其非金属性强。
24.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序数D>C>B>A
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性A>B,单质的氧化性C>D
【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则存在
原子序数大小顺序是
A、B在C和D元素下一周期.A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是
B.原子序数大小顺序是A>B>D>C,故B错误;
C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是A>B>D>C,所以离子半径大小顺序是C3->D->B+>A2+,所以C选项是正确的;
D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,所以单质的还原性B>A,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大,所以单质的氧化性D>C,故D错误;
25.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()
A.制催化剂的材料
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料
D.制半导体材料
位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质,容易找到半导体材料,答案选D。
26.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是()
C.
【解析】吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应。
二、不定项选择题(共6小题,每小题3分,共18分。
每小题有1-2个选项符合题意。
27.下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是()
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C.N、O、F得电子能力依次减弱
D.Li、Na、K失电子能力依次增强
【解析】A.Na、Mg、Al位于相同周期,Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3,则最外层电子数依次增多,故A正确;
B.非金属元素的最高化合价等于其族序数,P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7,最高正化合价依次增大,故B正确;
C.同周期从左到右非金属性增强,得电子能力增强,则N、O、F得电子能力依次增强,故C错误;
D.同主族从上到下电子层数依次增多,则Li、Na、K的电子层数依次增多,故D正确;
28.下列叙述错误的是()
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
6Li和7Li的电子数相等,都为3,6Li中子数为3,7Li中子数为4,中子数不相等,D项错误。
29.下列关于原子结构的叙述正确的是()
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数可以超过8个
C.稀有气体的最外层电子数均为8
D.所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数
【解析】A.氢原子核中只有一个质子,没有中子,故A项错误;
B.原子的最外层电子数达到2个或者8个时就会形成一种相对稳定的状态,在此状态下既不易得电子也不易失电子,因此原子的最外层电子数不超过8个,故B项错误;
C项,氦是稀有气体,但是其最外层电子数仅为2,故C项错误;
D.主族元素的最外层电子数=主族序数,因此所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数,故D项正确;
30.下列叙述正确的是()
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
【答案】AB
【解析】A是化学变化的两个基本特征,正确。
燃烧一定是放热的,B正确。
反应是放热反应,还是吸热反应和反应条件无关,只与反应物和生成物的能量的相对大小有关系,所以答案选AB。
31.下列说法不正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.在离子化合物中可能存在共价键
D.在共价化合物中不可能存在离子键
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。
即离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中不能含有离子键。
所以选项A是错误的。
答案选A。
32.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D.X的原子半径小于Y
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,X和Y位于相邻位置,则X和Y属于第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,第一层电子为2,则Z元素最外层电子数是6,所以Z是S元素,W为Cl元素,Y和Z属于同一主族元素,则Y是O元素,X是N元素,A、X是N元素,N元素的气态氢化物的水溶液是氨水,一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性,故A正确;
B、同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以W的非金属性大于Z,最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,故B正确;
C、Y和Z属于同一主族元素,同一主族元素从上至下,单质与氢气反应越来越难,Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应难,故C错误;
D、X和Y属于同一周期元素,且Y的原子序数大于X,同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,X的原子半径大于Y,故D错误;
故选AB。
第Ⅱ卷(共30分)
33.用化学用语填空。
(1)短周期元素中,金属性最强的是_______,非金属性最强的是________;
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________,碱性最强的是__________;
(2)第三周期元素中,原子半径最小的是_____,离子半径最小的是_____。
(3)碱金属元素中(除Fr外),单质密度最小的是_______,熔点最低的是_________。
(4)卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。
【答案】
(1).NaFHClO4NaOH
(2).ClAl3+(3).LiCs(4).第二周期第VIIA族
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,所以短周期中,金属性最强的元素是Na,非金属性最强的元素是F;
元素的非金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
,所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,元素的金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强
,所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。
答案为:
(1).Na、F、HClO4、NaOH
(2)同周期自左而右原子半径减小,所以第三周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是Cl;
电子层数越少,核电荷数越大,则简单的离子半径越小,所以离子半径最小的是Al3+。
Cl、Al3+
(3)随核外电子层数递增,单质的密度呈增大的趋势,但K的密度比Na小,单质的沸点逐渐降低,所以碱金属中密度最小的是Li、熔沸点最低的是Cs.答案为:
Li、Cs
(4)卤素中得电子能力最强的元素是F,在周期表中的位置为第二周期第VIIA族。
第二周期第VIIA族
34.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题:
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。
①、④按原子个数比为1:
1组成的分子的电子式____________________;
由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________;
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其离子方程式为_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式__________________;
一种离子化合物的化学式_________。
(1).
O=C=O
(2).Na>
Mg(3).H2SO4(4).H2S(5).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(6).H2ONa2O
【解析】根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。
(1)元素⑦为Al,原子结构示意图为:
;
1组成的分子为:
H2O2,电子式为:
由②、④两种元素组成的化合物为:
CO2,结构式为:
O=C=O。
答案为:
;
O=C=O;
(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数Na
Mg,故半径Na
Mg,因此,答案为:
Na>
Mg;
(3)因为非金属性Cl
S,故酸性:
高氯酸大于硫酸,答案为:
H2SO4;
(4)因为非金属性S>
P,故H2S更易制备,因此,答案为:
H2S;
(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,答案为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为:
H2O、Na2O
35.按要求回答下列问题。
(1)碳的一种同位素原子核内有8个中子,则该原子的符号为________,其质量数为______。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程______________________________和H2S的形成过程______________________________。
(3)A-、B2-、C+、D2+四种离
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