九年级化学原子的构成教案Word文件下载.docx
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质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×
10-27kg
中子
不带电
1.6749×
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
(3)请你找出不同种类原子的区别。
(看下表)
原子种类
质子数
核外电子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
硫
16
氯
17
钾
19
区别:
它们的质子数不同,核外的电子数也不同。
那么,是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢?
(看下表)
中子数
12
18
20
结论:
有的原子原子核中没有中子,如(有一种)氢原子。
(4)观察下表,你能得出什么结论?
原子
原子核
核电荷数
①原子中:
核内质子数=核外电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)
②氢原子核内只有一个质子,没有中子
③不同原子的核内质子数和核电荷数不同
④有的原子的质子数等于中子数,有的不相等
(5)以碳原子为例,可知,原子由质子、中子和电子三种粒子构成。
在碳原子中,6个质子和6个中子构成了原子核,6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。
由于碳原子核内有6个质子,带6个单位正电荷,而核外有6个电子,带6个单位负电荷,两者电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
原子核和核外电子所带电量相等,电性相反。
(核内质子数与核外电子数相等,即电量相等,电性相反),所以原子不显电性。
【想一想】氢原子、氧原子也不显电性吗?
为什么?
二.相对原子质量
1.提问:
原子的性质是什么?
(1)质量体积都很小
(2)不断运动
(3)原子间有间隔
(4)同种原子性质相同,不同种原子性质不同
2.
(1)几种原子的质量:
一个氢原子的质量约为:
1.67×
10-27kg
即0.00000000000000000000000000167kg
一个铁原子的质量约为:
9.288×
10-26kg
即0.00000000000000000000000009288kg
一个碳原子的质量约为:
1.993×
即0.00000000000000000000000001993kg
一个氧原子的质量约为:
2.657×
即0.00000000000000000000000002657kg
提问:
用这样的方法来表示原子的质量,方便吗?
科学上一般不直接使用原子的实际质量,而使用相对质量。
(2)相对原子质量
①概念:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)
②相对原子质量=
(单位:
1)
注意:
它是一个比,是一个相对质量,可在附录Ⅱ、元素周期表(新华字典上也有)等中查出相对原子质量。
说明:
平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确,一般取整数或保留小数点后一位。
【练一练】
查出氢(H)氧(O)碳(C)氮(N)铁(Fe)铜(Cu)的相对原子质量
请你思考,原子的质量虽然很小,它又是由哪几种粒子的质量构成的?
原子的质量主要集中在什么上面?
答案:
质子、中子、电子
跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。
总结:
相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值)
【本课题小结】
1、原子核中有质子和中子,是一个微粒的集合体,尽管它很小,也不能再称为微粒。
2、原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核居于原子的中心,带正电,是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。
原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数。
质子数与核外电子数相等,原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反,原子作为一个整体不显电性。
原子是很小的微粒,原子核更小,它的半径约为原子半径的万分之一。
质子的质量和中子的质量大致相等,电子的质量约为质子质量的1/1836,原子的质量主要集中在原子核上。
电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。
【课外阅读】
中子星
你想象过如果原子“坍塌”,会是什么情形?
我们知道,原子是由原子核和电子组成的,原子的质量绝大部分集中在原子核上,而原子核的体积很小。
比如氢原子的半径为一亿分之一厘米,而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。
假如核的大小象一颗玻璃球,则电子轨道将在两公里以外。
而在巨大的压力之下,电子将脱离原子核,成自由电子。
这种自由电子气体将尽可能地占据原子核之间的空隙,从而使单位空间内包含的物质也将大大增多,密度大大提高了。
形象地说,这时原子核是“沉浸于”电子中。
中子星就是这样形成的。
在中子星里,压力是如此之大,电子被压缩到原子核中,同质子中和为中子,使原子变得仅由中子组成。
而整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。
可以这样说,中子星就是一个巨大的原子核。
中子星的密度就是原子核的密度。
中子星的密度为1011kg/cm3,也就是每立方厘米的质量竟为一亿吨之巨!
事实上,中子星的质量是如此之大,半径十公里的中子星的质量就与太阳的质量相当了。
中子星是处于演化后期的恒星,它是在老年恒星的中心形成的。
只不过能够形成中子星的恒星,其质量更大罢了。
根据科学家的计算,当老年恒星的质量大于十个太阳的质量时,它就有可能最后变为一颗中子星,而质量小于十个太阳的恒星往往只能变化为一颗白矮星。
当恒星外壳向外膨胀时,它的核受反作用力而收缩。
核在巨大的压力和由此产生的高温下发生一系列复杂的物理变化,最后形成一颗中子星内核。
而整个恒星将以一次极为壮观的爆炸来了结自己的生命。
这就是天文学中著名的“超新星爆发”。
卢瑟福的小故事
卢瑟福1871年8月30日生于新西兰纳尔逊附近的泉林村。
父亲是农民和工匠,母亲是乡村教师。
他在小学就对科学实验产生了兴趣。
由于成绩优秀,学习期间曾获一系列奖学金。
卢瑟福是20世纪初最伟大的实验物理学家,他1908年获诺贝尔化学奖。
一生发表论文约215篇,著作6种,培养了10位诺贝尔奖获得者。
1937年10月19日患肠阻塞并发症逝世,葬于伦敦威斯敏斯特大教堂牛顿墓旁。
故事一:
现代原子物理学的奠基者卢瑟福对思考极为推崇。
一天深夜,他看到一位学生还在埋头实验,便好奇地问:
“上午你在做什么?
”学生回答:
“在做实验”。
“下午呢?
”“做实验”。
卢瑟福不仅皱起了眉头,继续追问:
“那晚上呢?
”“也在做实验。
”卢瑟福大为恼火,厉声斥责:
“你一天到晚都在做实验,什么时间用于思考呢?
”
故事二:
苏联来的青年彼得·
卡皮查,初登卡文迪许的门时卢瑟福并不准备收他,因为这里几乎每天都有人想跻身其中,能当卢瑟福的一名研究生是青年人的最高荣誉。
卡皮查问:
“卢瑟福先生,我能来卡文迪许做一名研究生吗?
“对不起,我这里的名额已经满员。
“实验室里的名额允许不允许有一点误差啊?
“一般不得超过百分之十。
“那就好办,你们一共三十人,加我一个还在允许范围之内。
卢瑟福笑了,他一看这就是个十分聪明的青年,便高兴地说:
“好,收下你。
巩固练习
1.铱原子的核外电子数为77。
下列关于铱原子的说法不正确的是(
)
A.铱原子的核电荷数为77 B.铱原子的质子数为77
C.铱原子中每个质子的质量是77kg D.铱原子的中子数为77
2.下列对原子组成说法不正确的是()
A、原子构成中一定有质子
B、原子构成中一定含有中子
C、原子构成中的质子数一定等于电子数
D、原子不带电
3.已知原子的核电荷数,可以确定它的()
(A)原子量(B)质子数(C)中子数(D)电子数
4.19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成.某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中,有以下四种说法:
①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
④原子核是由质子和中子组成的,质子的个数一定不等于中子的个数
下列组合中,都正确的是()
A.①②B.②④C.①③D.③④
5.以美国为首的北约在科索沃战场投下了至少10t贫铀弹,不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,则中子数为()
A.146 B.92 C.136 D.238
6.原子的质量主要取决于()
A、质子数和电子数B、质子数和中子数
C、中子数和电子数D、质子数、中子数和电子数
7.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为ag,若另一种原子的质量为bg,则另一种原子的相对原子质量为()
A.a/b B.b/a C.12b/a D.12a/b
8.若一个氧原子的质量为Mkg,二个硫原子的质量为Nkg,且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32,那么M与N的关系正确的是()
A.M=2NB.6M=NC.2M=ND.3M=2N
9.X原子的质量是一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)质量的12倍,则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的( )
A.18倍B.16倍C.9倍D.8倍
10.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为(
)
A.115
B.49
C.66
D.164
11.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动的放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断出放射出的粒子一定有(
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
12.下列有关原子的说法中正确的是()
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
13.一个碳原子的质量是1.993×
10-26Kg,碳的相对原子质量为(
A.12g
B.1/12
C.12
D.1.993×
10-26Kg/12
14.据中央电视台20XX年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。
碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。
下列关于碳-14原子的说法中,错误的是(
A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数和中子数之和为14
15.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量最之比为(
A.12:
1
B.2:
12
C.2:
D.1:
2
16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。
它的原子学说中,包括以下三个论点:
①原子是不能再分的粒子;
②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同;
③原子是微小的实心球体。
而现代科学实验证明,同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点来看,你认为道尔顿的三个论断中,不确切的是
(填序号)。
17.在化学的发展发面,很多科学家作出了重大贡献,请把科学家名字的序号填在后面的横线上。
科学家:
①拉瓦锡
②汤姆生
③道尔顿
④阿伏加德罗
(1)提出近代原子学说的是
;
(2)提出分子的概念的是
(3)发现电子的是
。
18.已知水分子中氢原子的核电荷数为1(原子核内无中子),氧原子的核电荷数为8(核内有8个中子)。
则1个水分子含有的质子数是个,中子数为个,电子数为个。
19.以美国为首的北约在轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为
20.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。
补充下表,并通过下表的有关数据分析,可总结出如“在原子里质子数等于核外电子数”的结论。
相对原子质量
23
铁
26
56
你还能总结出的结论有:
(1)_________________________________________________________________;
(2)_________________________________________________________________;
(3)_________________________________________________________________;
(4)________________________________________________________________。
21.下表选自教材P68表4-2:
几种原子的构成。
已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。
通过上表,可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”,你还有哪些发现:
⑴
;
⑵
⑶
⑷
。
22.原子是由位于原子中心带
电的
和核外带
电的
构成的,由于
所带电量和
所带电量相等,但
,因此整个原子不显电性。
原子核一般是由
、
构成的,质子带
,中子
,原子的质量主要集中在
上。
23.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合条件的粒子填空:
⑴带正电的粒子有
⑵不显电性的粒子有
⑶质量与一种碳原子质量的1/12大约相等的有
⑷能直接构成纯净物的粒子是
.
24.⑴完成下列反应的文字表达式,并注明反应的基本类型。
①铁丝在氧气中燃烧________________________________;
______________
②高锰酸钾制氧气__________________________________;
25.解释下列现象
1.盛放在敞口容器里的水,在常温下会渐渐减少,如受热会减少得更快,这是为什么呢?
2.为何墙内开花墙外香?
3.湿衣服为什么太阳下晒会干得快?
4.糖溶于水,糖不见了,水却有甜味?
26.“用微观的眼光看世界”,是我们学习化学的重要思想方法。
试根据以下材料,结合你所学知识,简要回答问题:
材料一一滴水里大约有15万亿亿个水分子,如果10亿人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要数3万多年才能完成。
材料二大多数物质都有热胀冷缩的现象。
⑴材料一说明________________________________________________。
⑵材料二说明________________________________________________。
请谈谈你对“分子是保持物质的化学性质的最小粒子”这句话的认识。
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- 九年级 化学 原子 构成 教案