届湘赣皖十五校高三下学期第二次联考试题 理综Word文档格式.docx

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A.该遗传病是伴X染色体隐性遗传病，男性患者的后代中，女性一定是携带者

B.若IV－1号个体是携带者的几率为1/4，则该遗传病可能为红绿色盲病

C.若该遗传病为白化病，则III－3号个体的致病基因不可能来自I－1号个体

D.若III－3号个体的性染色体组成为XYY，则可能是II－1号个体在减数第一次分裂时出现了异常

5.马拉松长跑是赛程超过40km、历时2h以上的极限运动，在运动过程中，运动员会呼吸加快，大量流汗，每小时至少要消耗300g糖类，但运动员体内血糖的含量仍然稳定在0.9g/L左右。

据此判断下列说法不正确的是ks5u

A.在运动过程中，运动员主要通过神经－体液调节来维持血糖的相对稳定

B.在运动过程中，大量出汗是为了使散热量大于产热量，从而维持体温相对稳定

C.在运动过程中，肌肉细胞呼吸消耗的糖类来自于肝糖原的分解和肌糖原的转化

D.在运动过程中，运动员的大脑皮层也会参与体内的水盐平衡调节

6.取相同数目的双小核草履虫和大草履虫，用同一种杆菌为饲料，放在相同的容器中分别进行单独培养和混合培养实验，观察并记录其数量变化如下图所示，根据实验结果不能得出的结论是

A.单独培养时，这两种草履虫的种群数量都是呈“S”型增长

B.草履虫种群数量的变化往往是种

群和环境相互作用的结果

C.从实验结果来看，双小核草履虫和大草履虫之间存在种间竞争关系

D.混合培养时，大草履虫在第14天后全部死亡，这种情况在自然条件下不会发生

第II卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

29.（11分）玉米是我国主要的粮食作物，其产量的高低对我国的粮食安全有一定的影响，科学家们正在研究如何提高玉米的产量来满足人民生活的需求。

根据所学生物学知识回答下

列问题：

（1）在播种前需要将储藏的玉米种子用流动的水浸泡处理一段时间，其目的是。

种子的萌发除需要充足的水分外，还需要等必要条件。

（2）若测得种子萌发的某个阶段吸收O2与释放CO2的体积比为2：

3，则此时种子胚细胞的无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的倍。

（3）科学家有时会进行玉米和大豆的间行种植实验，其生物学原理是。

若单独进行种植玉米和大豆实验，测得其光合作用强度与光照强度的关系如下图所示，其中曲线B表示植物，判断的理由是。

（4）为探究黄光培养条件下玉米幼苗的叶绿素含量是否发生改变，假设你是实验小组成员，请写出实验思路：

。

30.（8分）近段发生的病毒性肺炎的病原体被确定为新型冠状病毒，该病毒为单链RNA病毒，是一类主要引起呼吸道、肠道疾病的病原体。

据此分析回答下列问题：

（1）若要对该新型冠状病毒进行培养，你认为可行的方法是。

（2）该新型冠状病毒进入人体后，会引起体液免疫和细胞免疫，机体消灭侵入宿主细胞中的病毒，大致的过程是。

该过程体现了免疫系统的功能。

（3）据报道，该新型冠状病毒感染人体后可引起患者出现一定程度的腹泻，使患者体内的血浆渗透压升高，直接刺激下丘脑中的，进而使垂体释放的抗利尿激素（填“增加”或“减少”），导致尿量减少。

（4）为了预防该新型冠状病毒在人群中大面积传播，科学家在短时间内就研制出了针对新型冠状病毒的疫苗制剂，为检测该疫苗制剂是否对新型冠状病毒具有免疫能力，选取30日龄幼鼠若干只，均分为两组，第1组每只注射3mL疫苗制剂，第2组每只注射3mL；

两周后，给两组幼鼠注射等量的新型冠状病毒。

预测实验结果：

与第2组对比，第1组幼鼠体内特有的变化是。

31.（8分）某河段曾因城市生活污水和工业废水排放等因素而受到严重污染，但近几年来随着环境保护力度的加大，该河段生态环境逐渐恢复。

请回答下列问题：

（1）河流群落的是区别不同河流群落的重要特征；

输入该河流生态系统总能量的来源是。

（2）当河流遭到严重污染时，会导致某些鱼类等种群不断减少甚至消失，使该地区抵抗力稳定性明显下降，原因是。

（3）采用人工生物浮床技术，在浮床上种植的水生植物能抑制浮游藻类生长，达到净化水质的效果。

水生植物能抑制浮游藻类生长的原理是。

（答出两点）。

32.（12分）中国科学家屠呦呦因从青蒿中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。

已知野生型青蒿为一年生二倍体植物，一般在10月底开黄花，人们主要从青蒿的茎叶中提取青蒿素。

研究人员从该野生型黄花品系中选育出了两株开白花的植株，分别标记为P、Q。

据此分析回答问题：

（1）研究人员通过一定的处理方法获得了四倍体的青蒿，从而提高了青蒿素的产量，一般常用的处理方法是。

野生型青蒿与四倍体的青蒿不是同一物种，因为它们之间存在。

（2）将P、Q分别与野生型植株杂交，子一代植株均开黄花，子二代中黄花植株和白花植株的数量比均为3：

1，这说明黄花与白花性状的遗传遵循定律。

（3）若要探究这两株植物白花基因突变是发生在同

一对基因上，还是发生在不同对基因上，某研究小组设计了如下杂交实验。

请加以完善：

实验步骤：

将P、Q进行杂交，观察、记录并统计F1表现型及比例。

预期实验结果及结论：

①若时，可确定P、Q的白花基因突变发生在同一对基因上；

②若时，可确定P、Q的白花基因突变发生在不同对基因上。

（4）实验证明P、Q的白花基因突变发生在不同对基因上，为了探究这两对基因是否独立遗传，请利用（3）中的材料进一步设计实验。

请写出实验思路、预期结果及结论（注：

不考虑交叉互换）。

（二）选考题（共45分。

请考生在给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目题号写在相应位置上。

注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做第一题计分）

37.[生物——选修1：

生物技术实践]（15分）

农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源，含有大量的纤维素，可以用它来生产生物燃料——乙醇。

下图是工业上利用微生物分解纤维素生产乙醇的基本工艺流程。

回答相关问题：

（1）下列培养基中能有效地从土壤中分离出分解纤维素细菌的是，理由是。

对培养基灭菌的方法一般为。

A培养基（g/L）：

NaNO35.0，KH2PO40.9，MgSO40.5，KCl0.5酵母膏0.5，纤维素粉5.0，pH7.3

B培养基（g/L）：

牛肉膏10.0，蛋白胨20.0，葡萄糖20.0，NaCl5.0，pH7.3

C培养基（g/L）：

淀粉20.0，NH4NO32.5，MgCl20.5，K2HPO43.0，酵母膏0.5，纤维素粉5.0，pH7.3

（2）用选择和鉴别培养基对分解纤维素的微生物进行了初步的筛选，这只是分离纯化的第一步。

为了确定得到的是纤维素分解菌，还需要进行的实验。

请用简单的文字和箭头表示图中③过程所发生的反应：

（3）酶活性的高低可以用在一定条件下，酶所催化的某一化学反应的反应速度来表示。

在科学研究与工业生产中，酶反应速度是用单位时间内、单位体积中来表示。

温度、pH和酶的抑制剂等条件都会影响酶的活性，若要探究温度或pH对图中②获得酶液的影响时，是否需要设置对照?

如果不需要，请说明理由，如果需要，那应该如何设置?

（4）其实④⑤过程还可以用发酵生产乙醇，这种方法不仅含有多种酶，能催化一系列反应，而且易与产物分离，可以反

复使用。

38.[生物——选修3：

现代生物科技专题]（15分）

病毒是重要的植物病原体，至今发现的致病性植物病毒约有450种，它们通过多种传播途径感染农作物，造成农作物减产，严重时会造成绝产。

20世纪80年代科学家首次成功地将烟草花叶病毒的外壳蛋白基因转化到烟草植物中，获得了稳定遗传的抗病毒烟草植株，为植物基因工程技术的发展奠定了基础。

（1）为了获得烟草花叶病毒的外壳蛋白基因（即目的基因），先要分离得到烟草花叶病毒的外壳蛋白，分析该蛋白质的氨基酸序列，再推测出，就可以利用化学方法人工合成该目的基因了。

（2）在利用上述目的基因和质粒构建重组质粒的过程中，要用相同的切割目的基因和质粒，原因是。

将构建好的基因表达载体用法导入烟草植物的愈伤组织细胞中，并进行筛选。

愈伤组织细胞是比较理想的受体细胞，这是因为。

（3）烟草花叶病毒的外壳蛋白基因在烟草植株中表达成功的标志是，可以用进行检测。

（4）若用含有重组质粒的某种细菌直接感染烟草植株叶片的伤口，则该植株的种子（填“含有”或“不含有”）烟草花叶病毒的外

壳蛋白基因。

答案

理科综合能力测试化学部分

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液

能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率

B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料

C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”

D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素

8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C－H键断裂

B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA

C.2.6gNaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA

D.56gFe粉与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA

9.BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法错误的是

A.该过程的总反应为：

C6H6O＋7O2

6CO2＋3H2O

B.该过程中BMO＋表现出较强的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：

3

D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

10.化合物M（结构式如图所示）是常用的还原剂，由H·

C·

Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。

其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：

1和2：

1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列叙述正确的是

A.Z元素位于第三周期第VIIA族B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与Z2W2反应

11.某小组同学通过实验研究FeCl3溶

液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下表所示，下列说法错误的是

A.实验I、II、III中均涉及Fe3＋被还原

B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

D.实验II、III中加入蒸馏水后c（Cu2＋）相同

12.镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。

熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg－Gd合金（物质的量比为1：

1）的电解槽示意图如下（相对原子质量Mg－24，Gd－157），下列说法正确的是

A.添加LiF、BaF2的作用是催化剂

B.阳极的电极反应式为2F－－2e－＝F2↑

C.当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg－Gd合金的质量为3.62g

D.电解结束后，钼、碳电极质量不变

13.磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A.滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c（Na＋）>

c（H2PO4－）＋c（HPO42－）＋c（PO43－）

B.该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3>

10－12

C.H3PO4的电离方程式为：

H3PO4

3H＋＋PO43－

D.滴加少量NaCO3溶液，化学反应方程式为3Na2CO3＋2H3PO4＝2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑

26.（14分）I.乳酸乙酯（2－羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。

为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：

①部分物质的沸点：

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；

水、乙醇

、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。

该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：

在反应容器中加入0.1mol无水乳酸、45.0mL（密度：

0.789g/cm3）无水乙醇、一定量的苯和沸石……装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2h至反应完全。

第二步：

将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。

第三步：

将无水CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08g。

（1）第一步操作中，还缺少的试剂是；

加入苯的目的是；

实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明。

（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。

（3）本实验制备乳酸乙酯的产率为。

II.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为－132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。

卫生安全标准规定：

当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·

kg－1时算合格。

可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

[操作流程]安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。

[实验装置]C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×

10－4mol·

L－1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（4）仪器C的名称是；

检查整套装置气密性的方法是。

（5）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；

B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是。

D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为。

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×

10－5mol·

L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg·

kg－1。

27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土

化合物。

以氟碳铈矿（主要含Ce[CO3]F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

已知：

①Ce4＋能与F－结合成[CeFx]（4－x）＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋；

②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3＋不能；

③Ksp[Ce（OH）3]＝1×

10－20。

回答下列问题：

（1）Ce[CO3]F中铈元素的化合价为，H2O2分子的结构式为。

（2）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。

（3）“萃取”时存在反应：

Ce4＋＋n（HA）2

Ce·

（H2n－4A2n）＋4H＋。

下图所示中，D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·

（H2n－4A2n）]与c[（CeSO4）2＋]的比值。

加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42－），D随起始料液中c（SO42－）变化的原因为。

（4）“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为；

在H2SO4和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3＋。

H2O2在该反应中作（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为。

为使Ce2＋完全沉淀，应加入NaOH调节pH为。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为。

28.（15分）已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。

I.已知N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.4kJ/mol，

4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）△H＝－905.8kJ/mol。

（1）用NH3消除NO污染的反应为：

4NH3（g）＋6NO（g）

5N2（g）＋6H2O（l）△H＝。

则该反应自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。

（2）不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4：

1、3：

1、1：

3，得到NO脱除率曲线如图所示。

曲线a中NH3的起始浓度为4×

10－5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为mg/（L·

s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是。

II.用活性炭还原法也可以处理氮氧化合

物，发生的反应为2CO（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2CO2（g）△H＝－746.8kJ/mol。

（3）在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是（填字母代号）。

A.单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成2molC＝O键

B.容器内的总压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.c（NO）：

c（N2）：

c（CO2）＝2：

1：

2

E.混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）向一恒容密闭容器中充入3molCO和2molNO，测得气体的总压为10MPa，在一定温度下开始反应，10min后达到平衡，测得NO的转化率为75%，该反应的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数）。

III.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H＋和H2O通过。

（5）写出吸收塔中的离子反应方程式，反应过程中若通过质子交换膜的H＋为1mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为L。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电

离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有

种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（填化学式）。

判断依据是。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

则该晶体的类型属于晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有种。

GaCl3中中心原子的杂化方式为，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有个紧邻分子。

D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填字母代号）。

A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是（填字母代号）。

铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物A是天然橡胶的单体。

有机物F是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：

（1）A用系统命名法命名为。

（2）A分子与Cl2分子发生1：

1加成时，其产

物种类有种（不考虑立体异构）。

（3）B与足量H2反应后的产物的结构简式为

，则B的结构简式为，1个B分子中有个手性碳原子。

（4）C分子中的官能团名称为。

（5）写出反应④的化学方程式：

（6）G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有种（不考虑立体异构）。

（7）设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH（CH3）CH＝CHCOOCH3的合成路线（无机试剂任选）。

理科综合能力测试物理部分

2.回答第I