学年高二上学期期中考试化学试题1Word下载.docx

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c（H＋）D．溶液中存在c（HN）＝c（OH－）－c（H＋）

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B．由水电离的c（H＋）＝1×

10－14mol·

L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－

C．c（Fe3＋）＝0.1mol·

K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

7．下列说法不正确的是（）

A．Ksp只与

难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

8．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内物质），溶液与原来溶液完全一样的是（　　）

A．NaCl（盐酸）B．NaOH（NaOH）C．AgNO3（Ag2O）D．CuSO4[Cu（OH）2]

9．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是（）

A．该原电池的正极反应是：

Zn－2e—=Zn2+

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

10．图中两电极上发生的电极反应如下：

a极：

Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：

Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（）

A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个

D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA

12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，

下列说法不正确的是（）

A．图中五点Kw间的关系：

B>

C>

A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＞c（NO3－）

14．下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

下列说法正确的是（

）

A．镁作Y电极

B．电池工作时Na+向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为：

ClO－+2H2O－4e－=ClO3－+4H＋

15．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（　　）

A．电源a极为负极

B．KI—淀粉溶液会变蓝

C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒

D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：

Cu－2e－=Cu2+

16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol﹒L-1食盐水中。

下列说法正确的是（）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体时，生成1molNaOH

17．现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3

·

H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（　　）

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

18．常温下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）>

c（HAˉ）>

c（H+）>

c（A2ˉ）>

c（OHˉ）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水

的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为：

H2A=HAˉ+H+

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、填空题（每空均为1分，共56分）

19.（5分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相

当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I称取样品1.500g。

步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时现象：

__________________________________________________。

（2）滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液的体积

/mL[

标准溶液的

体积/mL[

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

2.00

21.99

3

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·

L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

20.（11分）

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　　11（填“>

”“=”或“<

”），原因是

　　　（用离子方程式和必要的文字说明）；

pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH（填“>

”）；

（2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为　　　　　　　　　；

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c（Na+）　　　　c（CH3COO-）（填“>

pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c（N

a+）

　　　　　c（CH3COO-）（填“>

（4）25oC，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；

③25OC，HA的电离平衡常数约为。

21.（7分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CO32－、Cl－、OH－、SO42－

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；

②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请填写下列空白：

（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。

（2）常温，将1mlpH=12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中

=；

（3）常温下，0.15mol·

L-1的C溶液与0.20mol·

L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比=_______________。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

22.（8分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：

K1=5.4×

10-2，K2=5.4×

10-5；

H2CO3：

K1=4.5×

10-7，K2=4.7×

10-11。

（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）下列化学方程式可能正确的是。

A．

B．

C．

D．

（3）常温下，向10mL0.01mol·

L－1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·

L－1的KOH溶液VmL，回答下列问题：

①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系：

c（K＋）＝2c（C2O

）＋c（HC2O

），则pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），V________10（填“＞”“＜”或“＝”）。

③当溶液中离子浓度有如下关系：

c（K＋）＝c（C2O

）＋c（H2C2O4），则溶液中溶质为____________，V________10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④当V＝20时，溶液中HC2O

、C2O

、H2C2O

4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

23．（10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。

某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ.

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：

（用离子方程式表示）_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨

（1）为________极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ.如右图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL。

请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为_____

___mol。

②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。

③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________mol/L。

24．（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。

已知碳酸锰难溶于水。

一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

滤渣A

阴离子膜法电解装置如下图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：

。

（2）已知Ksp（Fe（OH）3）=410–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1mol·

L–1，则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。

（可能用到的数据：

lg

=-0.1lg

=0.2）

（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

1.2

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

4.7

9.6

9.8

10.8

加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是（写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和（写符号）。

（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：

（5）电解装置中箭头表示溶液

中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。

实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。

（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：

25．（6分）部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

Cu（OH）2

CuOH

CuCl

Cu2O

颜色

蓝色

黄色

白色

砖红色

Ksp（25℃）

1.6×

10－

19

1.0×

10－14

1.2×

10－6

—

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

实验Ⅰ　装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。

（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

（2）为

了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是　　　　。

A．观察两极产生气体的颜色

B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C．用燃着的木条靠近U形管口

D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸

实验Ⅱ　把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

观察到的现象如下所示：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

（3）a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是　　　　　，原因是___________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________。

2013—2014学年上学期

高二年级期中考试

化学参考答案

一、选择题（1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）

题号

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

A

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19．（5分）

（1）①偏高②无影响③B④溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色

（2）18.85%

20．（11分）

（1）>

　加水稀释使平衡CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-右移>

（2）①=②>

③

（3）碱　>

　酸　<

（4）①酚酞②C③5×

10ˉ4

21．（7分）

（1）Na2CO3NH4ClBa（OH）2Na2SO4

（2）10－6

（3）3:

2

（4）c（OH－）＞c（Cl－）＝c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

22．（8分）

（1）酸

（2）BD　

（3）①H2C2O4＋OH－===HC2O

＋H2O　②=　＞　③KHC2O4　＝　

④c（C2O

）＞c（OH－）＞c（HC2O

）＞c（H2C2O4）

23．（10分）

Ⅰ.

（1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　0.2

（2）2H＋＋2e－===H2↑　酸性NH

＋H2O

NH3·

H2O＋H＋

（3）　阴2Cl－－2e－===Cl2↑

Ⅱ.

（1）①0.005　②Cu2＋＋2e－===Cu　2H＋＋2e－===H2↑（共1分）　③0.025

24．（9分）

（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O

（2）1.93.2

（3）Al（OH）3、Fe（OH）3Mn2+、Mg2+、NH4+

（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（5）负极4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O

（6）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+

25．（6分）

（1）2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

（2）BD

（3）2H+＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑）

（4）Cu＋Cl－－e－===CuCl↓

（5）CuOH和Cu2O　Ksp（CuOH）<

Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物。