酸碱盐Word格式.docx
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(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑。
某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。
写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。
(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】
猜想1:
该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:
该漂白粉部分变质,固体成分为;
猜想3:
该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器:
盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
1①取少量样品于试管中,
。
有气体产生,气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
5、有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色.无气泡产生。
步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是。
(2)原固体中一定不含有的物质是,证据是。
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。
6、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相联。
根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-,和(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与(填化学式)反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为。
(5)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。
已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为kg。
7、反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。
对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识。
请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水:
HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水:
NaOH→Na++OH-
结论:
溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:
Na2SO4→________。
【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
反应的化学方程式:
______________________。
反应的实质:
H++OH-→H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的粒子数目减少。
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
___________________________。
(略)。
反应能进行的原因是溶液中______________________
的数目减少,即自由移动的离子数目减少。
(提示:
生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:
2H++CO32-________________。
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
8、亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.
请根据信息回答:
(1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是 ;
(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):
方案一:
;
方案二:
.
9、在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.
(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是 ;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是 ;
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗?
【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:
甲:
纯净的NaOH乙:
NaOH和Na2CO3的混合物丙:
NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.
现象
结论
甲
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
乙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量
稀盐酸(合理均可)
无气泡产生
猜想不成立
丙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和溶液
10、有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成,小东做了以下实验:
①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;
②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;
③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断:
(1)这包白色固体中肯定存在,肯定不存在;
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式。
11、某化学兴趣小组查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种黄色粉末,常温下能与二氧化碳反应产生氧气,常用在潜水艇中作供氧剂。
该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后,发现除了生成氧气,还生成了一种白色固体。
【提出问题】该白色固体是什么?
【猜想】猜想a:
碳酸钠
猜想b:
碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立,理由是反应物中没有元素。
【实验】取少量生成的白色固体于试管中,加入,产生气泡,再将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
稀盐酸(稀HCl)
【结论】猜想a成立.请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
【继续探究】过氧化钠能否与水反应?
生成物是什么?
实验步骤
①取少量过氧化钠粉末于试管中,加入蒸馏水,再用带火星的木条伸入试管中
产生气泡
过氧化钠能与水反应生成氧气
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液
所得溶液呈碱性,推断过氧化钠与水反应生成
NaOH
(填化学式)
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应,所以保存过氧化钠一定要()
12、同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:
两种物质是否发生了化学反应?
在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
(1)实验装备①查阅资料:
NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
表中的现象Ⅰ为_________,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。
为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。
13
步骤1:
在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:
打开
,关闭
,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,B中发生的化学方程式为.通过以上实验研究了燃烧的一个条件。
它是.
实验2:
研究
与
固体的反应
A中盛有稀盐酸、B中
固体,C中
固体
,将A中溶液滴入B中,气球变大,打开
,一段时间后气球没有明显变瘪。
依据以上实验现象,改进后重新添加药品,进行实验2.
步骤3:
,将A中液体滴入B中,用燃着的木条放在
上,发现木条熄灭,问上述操作的目的。
然后进行后续实验,说明
与NaOH固体发生了反应,后续实验的操作与现象为。
14、在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有
CO和CO2都有
【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如下实验装置:
(1)实验过程中观察到装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。
(2)实验过程中还观察到以下实验现象:
①C装置中澄清石灰水不变浑浊;
②E装置中
黑色粉末变成红色;
③,证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明:
猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是。
【问题讨论】
(1)C装置的作用是;
D装置的作用是。
(2)装置末端酒精灯的作用是。
15、氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。
图10
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为。
(2)装置B的作用是。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。
样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定
装置省略)所示连接仪器。
图11
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:
(6)反应生成氢气的体积为mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
(结果精确到0.1%)
16、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。
现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,共收集到559mL气体。
计算:
(结果保留1位小数)
(1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为________g。
(2)反应产生氧气的质量为__________g。
(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数(百分数)。
17、为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。
经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。
试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为g。
(2)12g样品中碳酸钠的质量为g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
18、食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
(1)饮料、包装食品常加入防腐剂。
丙酸钠是其中之一,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠中碳、氧元素的质量比为。
(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。
利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期。
已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量?
19、已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气.试分析:
(1)RSO4中R的化合价为。
(2)通过计算确定R的相对原子质量.
20、某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:
将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量(g)
20
加入NaOH溶液的质量(g)
40
60
80
生成沉淀的质量(g)
2.9
m
8.7
问:
(1)表中m的值为;
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?
(要求写出计算过程)
21、某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。
为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)反应生成的气体质量为g;
(2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
22资料显示:
碳还原氧化铁的过程如下:
下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克,反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
(1)求白色沉淀的质量;
(2)推断黑色固体B的化学式。
(要求写出推断过程)
23、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象.
(1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”).
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克.
(3)图象中的a点数值是 .
(4)废液中含有的溶质是 (写化学式).
(5)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
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- 关 键 词:
- 酸碱