成都附属实验中学届化学高考二轮专题《非金属及其化合物》训练题解析Word文档下载推荐.docx
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高温
=
Na2SiO3+CO2↑,但不能说明硅酸的酸性比碳酸强,上述反应之所以能进行,是因为CO2不断逸出,而促使了反应向右进行;
玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2,会与氢氟酸反应;
石灰抺墙的硬化过程是因为发生了反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。
3.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后退色
【解析】A、氯水中通入一定量二氧化硫气体可降低氯水的漂白性,因为二者反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,A不正确;
B、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应,因此含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂,B不正确;
C、二氧化硫中硫元素是+4价,处于中间价态,因此二氧化硫既可被氧化也可被还原,C正确;
D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸,所以紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液变红色,但不能褪色,因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,D不正确,答案选C。
4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )。
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
【解析】A项,只有浓盐酸才可与MnO2反应,因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;
B项中Cl2与CH4发生了取代反应;
C项,生成了CuCl2,是棕黄色的烟;
D项,Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO,当加入H2SO4溶液使溶液显酸性时,可发生归中反应生成Cl2。
5.下列表述正确的是()
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6
A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥
【解析】①浓硝酸易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,①正确;
②硝酸具有氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验是错误的,②不正确;
③稀硝酸是氧化性酸,与活泼金属反应得不到氢气,因此锌与稀硝酸反应可以得到氢气是错误的,③不正确;
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,是由于过量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子,并不是说明稀硝酸不能氧化Fe2+,硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子,④不正确;
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有脱水性,⑤不正确;
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH小于5.6,⑥不正确,答案选C。
6.下列实验能达到相应实验目的的是( )
选项
试剂
实验目的
实验装置
X
Y
Z
A
Na2SO3
稀HNO3
品红溶液
证明SO2具有漂白性
B
MnO2
浓盐酸
KI淀粉溶液
比较Cl2与I2的氧化性强弱
C
NaCl
浓硫酸
AgNO3溶液
证明酸性:
H2SO4>
HCl
D
蔗糖
溴水
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
【解析】亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠,二者反应不生成二氧化硫,所以无法证明二氧化硫的漂白性,A不正确;
二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应,所以无法制取氯气,B不正确;
氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体,是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发,并不是因为硫酸的酸性比盐酸强,C不正确;
蔗糖与浓硫酸反应,首先看到固体变黑,这证明了浓硫酸的脱水性,然后看到固体开始膨胀,同时看到溴水褪色,这证明了有二氧化硫生成,说明硫酸被还原了,也就证明浓硫酸具有强氧化性,D正确。
7.一定体积0.01mol·
L-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。
若用0.01mol·
L-1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的
,则样品中铁、铝的物质的量之比为( C )。
A.2∶3B.1∶3C.1∶4D.5∶3
【解析】设样品中铁和铝的物质的量分别为x和y,根据Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,反应中消耗HNO3的物质的量为4x+4y;
而2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑中消耗NaOH的物质的量为y,即
=
,解得x∶y=1∶4。
二、填空题:
本题包括4小题,共58分。
8.(14分)铁是人类较早使用的金属之一。
运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是;
②溶液组成的测定:
取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。
则溶液中c(Cl-)=mol·
L-1。
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
①滤渣C的化学式为。
②加过量D发生反应的离子方程式为。
③通入F发生反应的化学方程式为。
【答案】
(1)用平行光照射两种分散系(或丁达尔现象)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)①Fe3+、Fe2+、Cu2+②3③B
(4)①Fe、Cu②Fe+2H+=Fe2++H2↑③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
(1)胶体会产生丁达尔效应,但是溶液不能。
因此鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系(或丁达尔现象)。
(2)FeCl3有氧化性,能把铜氧化为Cu2+。
反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(3)①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+;
由于发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+。
②n(AgCl)=n(Cl-)=21.525g÷
143.5g/mol=0.15mol.则溶液中c(Cl-)=n(Cl-)÷
V=0.15mol÷
0.05L=3mol/L。
③A.因为溶液中含有Fe3+,Fe3+的黄色要比Fe2+的浅绿色深,所以无法看出该现象。
错误。
B.Fe2+有还原性,容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。
因此若看到溶液褪色,证明含有Fe2+。
正确。
C.原溶液中含有Fe3+,所以无论是否滴入氯水,都会发生该现象。
因此正确选项为B。
(4)向反应后的溶液中加入过量的金属Fe,发生反应:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,,然后过滤得到滤液B中含有FeCl2;
滤渣C中含有Fe、Cu。
向滤渣中加入过量的盐酸,发生反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
滤液E中含有FeCl2,将其与滤液B混合,然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水,发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
最后得到FeCl3溶液。
9.(13分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时,可选用的发生装置为____________(填序号),反应的离子方程式为___________________________________________________________。
图Z114
若要收集干燥、纯净的氯气,选择上述装置,其连接顺序为:
发生装置→________→i(按气流方向,用小写字母表示),F装置所盛溶液是___________________(填溶液名称)。
(2)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率,则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为______________(最终氯元素均以Cl-形式存在,填最简整数比)。
(1)A 2MnO
+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O[或B MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O]h→g→d→c→e→f 饱和食盐水
(2)181∶284
【解析】
(1)实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气,用KMnO4与浓盐酸反应,则不用加热;
用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气,该反应为固液反应,需要加热,所以符合实验要求的装置是A或B;
反应的离子方程式为2MnO
+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O或MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
D、E、F、G的作用分别是干燥、收集、除HCl、除尾气,若要收集干燥、纯净的氯气,选择题述装置,其连接顺序为:
发生装置→h→g→d→c→e→f→i,F装置所盛溶液是饱和食盐水,用于除去挥发的HCl。
(2)Cl2~2e-,NaClO2~4e-,则有2Cl2~NaClO2,氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为181∶284。
10.(15分)比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图:
氨碱法生产流程联合制碱法生产流程
(1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是
______________________________________________________________。
(2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是从沉淀池中分离沉淀的操作是。
(3)氨碱法生产流程示意图中的Y是,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为。
(4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是(选填编号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出
d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为。
(1)因为CO2溶解度小,而NH3易溶于水,先通入NH3有利于后面CO2的吸收(2分)
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl(2分,无”↓”扣1分)过滤
(3)NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
(4)bd
(5)避免产生大量的含有CaCl2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。
(6)
(1)氨气溶解度大,通入氨气后使溶液显碱性,吸收二氧化碳的量增加;
(2)沉淀池中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体,过滤得碳酸氢钠;
(3)沉淀池中的母液是氯化铵溶液,加入的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气,将氨气在通入沉淀池中循环利用,故Y为氨气;
从理论上分析,氨碱法生产过程中,母液中加入氧化钙,和水反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气,反应过程中氨气转化为铵盐,铵盐转化为氨气,氨气循环使用,不需要补充氨气;
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;
CaCO3═CaO+CO2↑;
CaO+H2O═Ca(OH)2;
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为:
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2,故答案为:
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2;
(4)联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中;
a、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大,故a错误;
b、通氨气作用有增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度,故b、d正确;
c、加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度,促进氯化铵结晶析出,故c错误;
(5)联合制碱法与氨碱法比较,其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱.另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子,同时,生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵.将氨厂的废气二氧化碳,转变为碱厂的主要原料来制取纯碱,这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑;
将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨,制取氮肥氯化铵.从而不再生成没有多大用处,又难于处理的氯化钙,减少了对环境的污染,并且大大降低了纯碱和氮肥的成本,充分体现了大规模联合生产的优越性,(6)写出碳酸氢钠分解的化学方程式,设固体中含碳酸氢钠的质量为x,当反应掉2mol即168g碳酸氢钠时,固体质量减少62g,根据质量差法计算出固体中含碳酸氢钠的质量,用总质量减去碳酸氢钠的质量得固体中碳酸钠的质量,从而求出质量分数。
11.(16分)
(1)高温电解技术能高效实现CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g),工作原理示意图如下:
①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②CO2在电极a放电的反应式是。
(2)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
已知:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
①固体混合物A中的成分是。
②反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为。
(填离子符号)
请写出生成该离子的离子方程式。
③x的数值范围是3.2≤pH<4.0,y对应的数值范围是。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是(填序号)。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+
HClO,ClO-消耗H+,从而达到调节pH的目的
c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O
HClO+OH-,OH-消耗H+,从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·
5H2O与H2O的质量之比为。
(1)①氧化②CO2+2e-=CO+O2-
(2)①SiO2、Cu②Fe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
③5.2≤pH<5.4④b⑤5:
11
(1)①根据工作原理示意图可知,电极b上O2‾转化为O2,失去电子发生氧化反应。
②CO2在电极a上得电子,转化为CO和O2‾,电极方程式为:
CO2+2e-=CO+O2-
(2)①SiO2为不溶于硫酸的难溶物,根据信息:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,所以加入稀硫酸后得到固体混合物含SiO2、Cu②因为固体混合物中有单质Cu存在,所以Fe元素的存在形式为Fe2+;
发生Cu还原Fe3+的反应:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③加入NaOH调pH=y的目的是让Al3+转化为Al(OH)3沉淀,所以y对应的数值范围是5.2≤pH<5.4④a、加入NaClO使溶液的pH升高,错误;
b、因为HClO为弱酸,所以加入NaClO后发生反应:
ClO-+H+
HClO,使溶液pH升高,正确;
c、NaClO溶液只有少量ClO‾发生水解反应,ClO‾浓度大,NaClO能调节pH的主要原因是发生发生反应:
HClO,错误。
⑤设CuSO4•5H2O的质量为x,H2O的质量为y,则160/250x÷
(x+y)×
100%=20%,可得x:
y=5:
11。
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- 非金属及其化合物 成都 附属 实验 中学 化学 高考 二轮 专题 非金属 及其 化合物 训练 题解