九年级化学下册教案沪教版概要Word格式.docx
- 文档编号:16395986
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:118
- 大小:605.64KB
九年级化学下册教案沪教版概要Word格式.docx
《九年级化学下册教案沪教版概要Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学下册教案沪教版概要Word格式.docx(118页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
蔗糖
无色晶体
溶解,液体没有明显变化
蔗糖分子
粉笔灰
白色固体
不溶解,液体变浑浊
固体小颗粒
产生沉淀
不均一
不稳定
食用油
黄色液体
液体小液滴
产生分层
学生讨论总结
2.结论
(1)溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液:
物质以分子或离子的形式,分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液:
物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液:
物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物
探究体会:
你能说出他们的特征吗?
(2)溶液的特征:
均一性、稳定性
a.均一性:
是指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样。
b.稳定性:
是指在温度等外部因素不改变的情况下,无论放置多久,溶液也不会出现分层或沉淀现象
注意:
根据分子运动理论,溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3.物质溶解的现象
探究问题:
你知道物质是有颜色的,那么形成溶液后还有颜色吗?
(1)颜色:
有些物质溶解后,会使溶液呈现一定的颜色
如:
CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶液是浅绿色的,KMnO4溶液是紫红色的,NaCl溶液等则呈无色。
(2)温度改变(溶解的热效应):
溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
探究实验:
物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃
温度的变化/℃
水
12
/
溶解硝酸铵固体
3
-9
溶解氯化钠固体
溶解氢氧化钠固体
31
+19
解释:
(1)固体溶解的过程,实质就是在水分子的作用下,构成固体物质的分子或离子,脱离了固体,一部分与水分子形成水合离子,而扩散到液体中。
而溶液大部分的颜色,就是因为其水合离子的颜色。
(2)在溶解的过程中,实质存在两个过程:
一方面,溶质的分子或离子向水中扩散的过程,该过程需要吸收热量;
另一方面,溶质的分子或离子与水分子作用,形成水合分子或离子的过程,该过程要放出热量,因此,溶解过程中吸热还是放热,关键就是看这两方面能量的比较了,
4.乳化现象及乳化剂
(1)乳化现象:
原本油与水互不相溶,加入一定试剂,使油的小液滴均匀的悬浮在水中,形成乳浊液
(2)乳化剂的结构特点:
具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中,又能溶解于油中
(3)乳化剂在生活生产中的应用:
主要是应用于洗涤剂,除此之外还有用于印染、污水处理等。
教
学
反
思
1.了解溶液的一些性质及应用。
2.初步学习科学探究的一些基本研究方法。
1.培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。
溶液导电及原因
溶液的凝固点与沸点的变化
烧杯、小灯泡、导线、电源等。
蒸馏水、氢氧化钠溶液、食盐、蔗糖、稀硫酸
一、复习提问:
1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液?
2、什么叫乳化剂?
3、有人说:
“均一稳定的液体一定是溶液”,这话对吗?
为什么?
4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高,有的物质溶于水会使温度降低。
二、探讨水溶液的某些性质
水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置,首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
蔗糖水
食盐水
凝固点/℃
-2
-3
(1)少量固体溶于水,能使水溶液的凝固点降低,沸点升高
实验:
溶液导电性实验
样品
蒸馏水
蔗糖溶液
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
稀硫酸溶液
氯化钠固体
现象
电珠不亮
电珠亮
微粒
H2O
H2O,蔗糖分子
H2O,Na+,OH-
H2O,Na+,Cl-
H2O,H+,SO42-
Na+,Cl-
结论
不导电
导电
(2)某些物质溶于水,形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析:
氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电,它们在组成上共同特点是都含有水和离子;
而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电,区别就在于没有离子,而氯化钠固体不能导电,区别则在于没有水。
因此,对于溶液导电性的原因,就是在溶液中存在可以自由移动的离子。
氯化钠固体虽然具有离子,但是呈晶体状态时,氯离子和钠离子位置相对比较固体,不能自由移动,因此就不能导电。
而硫酸虽然是由分子构成的,但是当它溶解于水中时,由于水的作用,把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子,因而稀硫酸就能导电
探究实践:
1.严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰
答:
固体溶于水,使水的凝固点降低了
2.煮沸的汤比煮沸的水温度要高;
固体物质溶于水,使水的沸点升高
3.做水的电解实验时,要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
增强水的导电性
4.厨房里有体积相同的两瓶无色液体,一瓶是蒸馏水,另一瓶是较浓的食盐水,请用不同的物理方法将它们区别开来。
该题是开放性习题,可以培养学生的思维能力和创新能力
(1)根据味道不同,尝味道:
有咸味的是食盐水,无味的是蒸馏水;
(2)根据密度不同,测密度:
密度大的是食盐水,密度小的是蒸馏水。
用相同体积的木块分别浸入两种液体里,浸入木块的体积小的是食盐水,浸入木块体积较大的是蒸馏水;
(3)分别取少量的两种液体,放在蒸发皿中进行加热,蒸干后有白色晶体出现的是食盐水,无残留物的是蒸馏水;
(4)根据导电性不同:
能导电的是食盐水,不能导电的是蒸馏水;
(5)根据凝固点不同:
凝固点高的是蒸馏水,凝固点低的是食盐水;
(6)根据沸点不同:
沸点高的是食盐水,沸点低的是蒸馏水。
5.下列叙述正确的是()
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物D.水是常见的溶剂,溶剂不一定是水
植物油能溶解在汽油中,形成均一的、稳定的混合物,属于溶液而不是乳浊液。
溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色。
溶液中可以同时溶解几种溶质,如NaCl和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液,溶质就有两种了。
水是常见的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂,如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液,故选D。
6.一装有水的烧杯中,悬浮着一个塑料小球,现向烧杯中加入少量的食盐固体,则小球将()
A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断
向水中加入食盐,会使液体的密度增大,由浮力公式可知,小球受到的浮力增大,因而上浮,选A
第二节溶液组成的表示
1.知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂,能够指出某些溶液中溶质的状态,能进行溶质质量分数的简单计算。
2.通过实验使学生理解,有溶质质量分数,积极主动的与他人交流,能清楚有关对溶质,溶剂的理解。
3.通过对溶质,溶剂的理解,培养学生辨正地分析问题。
1.溶液的组成;
2.能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算;
3.学会配制一定溶质质量分数的溶液
溶质质量分数的计算
烧杯(两个),托盘天平,量筒,玻璃棒药品:
蔗糖,水
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
[学生回答]完成下列表格
溶液
糖水
酒精的水溶液
汽水
碘酒
分散的物质
NaCl
酒精
CO2
碘
分散到的物质
[师生整理]溶质、溶剂的概念;
溶液的组成。
[教师设疑]
1、溶质的状态可以是哪些?
2、常见的溶剂是什么?
[小结]1.溶质的状态可以是固体、液体,也可以是气体。
2.常见的溶剂的是水。
除特别说明外,一般人们所说的溶液都是说溶液。
[练习]指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
石灰水
硫酸铜溶液
稀盐酸
铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液
溶质
溶剂
[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的,因为溶液的形成过程,是构成它们的微粒相互作用的结果。
当溶质和溶剂混合混合后,讨论下列有关量的关系?
1.10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水;
2.10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积20ml的酒精溶液;
3.某食盐水的密度为1.04克/毫升,现取100毫升的该食盐水,则该溶液的质量104克。
[师生总结]溶液中存在的一些量的关系:
1.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
2.溶液的质量=溶液的密度×
溶液的体积
3.溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究]课本P158的活动与探究
[教师设疑]
1.请你猜一猜,上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些?
2.将实验数据填入下表:
溶质(克)
溶剂(克)
溶液(克)
蔗糖溶液
(1)
蔗糖溶液
(2)
利用上述表格中的数据,你能用哪些比值来说明你的猜想?
[学生讨论]
[师生总结]几种表示方法
[教师讲解]在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=
[学生讨论]利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1.向某100克食盐水中加入2克的食盐,食盐全部溶解;
2.向某100克食盐水中加入2克的食盐,食盐部分溶解;
3.将某100克食盐水加热蒸发,未有食盐析出;
4.从某100克食盐水中倒出20克溶液后,所剩余80克溶液的溶质质量分数;
5.将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合,所得溶液的溶质质量分数。
课堂小结
第2课时
1.学会配制一定溶质质量分数的溶液的计算
2.学会溶液稀释的计算1.积极主动与他人进行交流和讨论,形成良好的学习习惯和学习方法。
3.通过创设问题情景,提高分析问题与解决问题的能力,尝试编写计算应用题。
4.以计算为载体以生活实际为基础培养学生,理论联系实际的情感态度。
学习重难点:
课前准备
溶液的配制的计算和稀释计算
配制几种溶液,投影或演示板
一.创设情景引入新课
出示实验室所用的几种溶液,这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的?
二.探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”
1、问题:
怎样配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液?
2、步骤:
计算、称量、溶解
3、演示:
配制过程
例:
下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:
(1)请找出上图中的错误:
①;
②。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)
①②③
[共同讨论分析]:
(1)为了防止广口瓶塞受污染,应该倒放在桌面上;
天平使用应该注意左物右码。
(2)这是一道开放性试题,可以从不同的侧面回答。
[小结归纳]
⑴①广口瓶塞放反了(或瓶塞放反了);
②砝码和药品放反了
⑵计算错误如:
①水算多了;
②氯化钠算少了;
称量氯化钠操作错误如:
③天平读数有误;
④氯化钠和砝码放反了;
⑤左盘放了纸片,右盘未放纸片;
⑥天平未调零等;
用量筒量取水时错误如:
⑦水量多了(或量取水读数时仰视);
⑧氯化钠中混有杂质;
⑨烧杯中有水等。
三、探讨有关溶液的计算
1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液,怎样操作?
思考,交流讨论并回答
2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液,怎样操作?
1.下图是实验室常用的几种仪器:
(1)写出指定仪器的名称:
E,F。
(2)蒸发溶液应选用的容器是(填仪器序号),在粗盐提纯实验中,用到仪器B进行(填操作名称)。
用提供的仪器进行以上两项操作时,都缺少的一种玻璃仪器是
(3)配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需NaCl
g。
称量NaCl时用到的仪器是(填仪器序号),称量时应把NaCl放在该仪器的盘(填“左"
或“右"
)。
四、教师小结:
五、布置作业:
习题课
第3课时
1.通过一些典型习题的探究,初步掌握本节的内容。
2.共同探究和自主探究
3.体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。
由同学们自己回顾,讨论小结
灵活应用
习题
一、共同探究:
典例1海淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
A.溶质质量增加B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少
答案:
C
典例2无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。
某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾g,需水ml(水的密度是1.0g/cm3)
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为、和;
配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为
1.4﹪(填>
或<
或=)。
(1)2.1147.9
(2)计算、称量、溶解天平、量筒、烧杯、玻璃棒(3)>
典例3按图中所定的量配制NaCl溶液。
⑴配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为。
⑵实验窒配制质量分数一定的NaCl溶液,肯定不需要用到的一种仪器是(填标号)。
A.烧杯B.漏斗C.托盘天平D.玻璃棒
[答案]⑴10%;
⑵B。
典例4某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。
试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
二、自主探究
1.彬彬因身体不适去医院看病,医生在处方中给他开了三瓶生理盐水,(每瓶250毫升)和相关药剂。
已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%,密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液,则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是()
A.2.25gB.6.75gC.7.5gD.9g
2.将13g锌放入146g10%的盐酸中,恰好完全反应,则所得溶液中氯化锌的质量分数是()
A.16.94%B.17.15%C.16.89%D.19.49
3.实验室中常用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,在20mL6%的过氧化氢溶液中加入一定量的二氧化锰,过氧化氢溶液中溶质质量分数随时间变化示意图是()
4.医用葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液是用葡萄糖和水配制而成的。
则得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%,则该注射液中溶质质量分数为()
A.20%B.40%C.50%D.70%
5.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛使用的高效消毒剂,它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气,若一瓶质量分数为l5.2%的过氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸气外逸忽略不计),请回答:
(1)写出过氧乙酸分解的化学方程式:
。
(2)计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数(精确到0.1%)。
6.电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解。
现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生lg氢气。
计算:
(1)被电解的水的质量。
(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
(1)被电解的水的质量9g;
(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
第三节物质的溶解性
探究课
1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义、判定、转化
3、学生在“情景---问题---探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识
4、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯
1、影响物质溶解性的因素;
2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
1、影响物质溶解性的因素;
2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义
食盐,蔗糖,消石灰,水,汽油,食用油,试管,量筒,硝酸钾,:
酒精灯,烧杯,玻璃棒,石棉网,试管。
一、创设情景引入新课:
设置疑问:
溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢?
根据你的所见所闻,举出例子,说出你的想法。
二、探讨影响物质溶解性的因素
1、联想与启示(P.166上的联想与启示)
2、引导学生的答案方向,抛出溶解性概念。
你认为,物质的溶解性与那些因素有关?
归纳学生的猜想与假设,选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。
3、演示P.166上的活动与探究(实验1、实验2、实验3)
4、提出问题:
由以上实验你得出什么结论?
5、物质溶解性的应用
提出问题:
你知道毛料衣物干洗的原理吗?
教师简介生活中物质溶解性的应用
6、创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义
情景:
小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后,搅拌,杯底有糖剩余。
小明还要加糖,小刚却说:
“不要再加了,再加也不会更甜了。
”小刚说得对吗?
为什么呢?
我们将一起通过实验来研究。
教师演示教材p.167“活动与探究”中的实验1
小结:
判断方法
①在一定温度下、一定量的溶剂里,溶液底部有稳定存在的溶质晶体(可以是未溶解的,也可以是溶液中析出的);
②在一定温度下、一定量的溶剂里,溶液底部没溶质固体,但向溶液中再加入少量的固体溶质不再溶解。
7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
提出问题:
饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下,在一定量的溶剂里”呢?
学生上讲台演示教材p.167“活动与探究”中的实验2、实验3
总结:
同一种物质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
(1)一般情况下对于大多数物质而言:
⑵特殊情况[适用于Ca(OH)2]:
饱和溶液
不饱和溶液
8.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系:
①浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和石灰水溶液就是稀溶液。
②若同一温度下,同一种溶质溶解在同一种溶剂中,饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。
三、教师小结
四、布置作业:
互动课
1.使学生理解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响;
2.使学生掌握有关溶解度的基本计算;
掌握溶解度和溶质质量分数的换算
3.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。
4.在实际操作中增强学生的探究意识,能够利用已学的溶液知识来了解其
1.建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本计算
学习过程:
复习:
1、什么叫做溶解性?
影响物质溶解性的因素有哪些?
2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液?
如何区别?
如何转化?
讲述:
溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小,为了精确地表示一定量溶剂里最多
能溶解多少溶质,我们用溶解度来表示。
板书:
二、物质溶解性的定量表示―――固体物质的溶解度(S)
1.定义:
衡量物质溶解能力的大小的尺度
学生分析定义并得出注意点
(1)条件:
一定温度
(2)标准:
100克溶剂(水)
(3)状态:
饱和状态
(4)单位:
克
即一定温度下,100克溶剂中最多溶解溶质的克数,或某温度时,100克水中溶解多少克溶质,该溶液达到饱和状态。
20℃时,氯化钠溶解度为36克。
含义是什么?
温度溶剂最多溶解氯化钠饱和溶液
20℃100克36克136克
50克?
?
272克
练习:
1.硝酸钾的溶解度为31.6克。
2.硝酸钾溶液在20℃时的溶解度为31.6克。
3.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6。
4.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6克。
5.在20℃时,100克水中溶解了10克氯化钠,则氯化钠的溶解度为10克。
6.在20℃时,100克氯化钠饱和溶液中有10克氯化钠,则氯化钠的溶解度为10克。
7.20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
8.20℃时,136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠,则氯化钠的溶解度为36克。
9.20℃时,5克A放入50克水中溶解达到饱和,0℃时,5克B放入100克水中
溶解达到饱和,则A比B的溶解能力强。
提问:
影响
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 下册 教案 沪教版 概要