名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案Word文档下载推荐.docx
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D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯a
10.下列说法中叙述正确的是()
A.汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用
B.电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体,带火星木条复燃
C.所有的饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
D.“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物
11.有关溶液的说法正确的是()
A.稀盐酸的溶质是盐酸
B.因为溶液中存在大量自由移动的电子,所以能导电
C.外界条件不变的情况下溶液都是均一、稳定的
D.任何一种溶于水的物质只要足够多地溶于水,均能得到相应的饱和溶液
12.20℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法错误的是()
A.图1中,甲一定是饱和溶液
B.图2中,两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图3中,N表示甲的溶解度曲线
D.图2中,两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
二、填空题
13.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
(1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。
(2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是。
若用10%的NaCl溶液来配制
100g0.9%的氯化钠溶液,需加水g。
(3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
①20℃时,0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中。
恢复到20℃时,所得溶液中水的质量(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中溶质的质量分数是(写计算式)。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。
下列说法正确的是。
A.溶液的质量可能不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大D.可以升温使之变成不饱和溶液
14.判断下列大小或强弱关系,并用“<
”、“>
”或“=”填空。
(1)导电性:
稀硫酸_________蔗糖溶液;
(2)熔点:
黄铜________铜;
(3)相同条件下气体的密度:
氧气__________二氧化碳;
(4)溶质质量分数:
20℃时的饱和石灰水___________50℃时的饱和石灰水。
15.在体育运动中,运动员的手心常会出汗,这不仅影响动作的质量,还会酿成安全事故。
由于“镁粉”质轻、颗粒细微、吸水性良好,所以举重、体操等项目的运动员在比赛前常用它搓手,以防打滑。
请根据以下信息回答问题:
(1)X射线衍射仪测试表明,“镁粉”吸水完全是水附着在细微颗粒的周围,物质的结构并没有因此而改变,所以“镁粉”吸水属于▲变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)光滑的体育器械表面一般很难粘住“镁粉”,这就要在器械上先抹一层黏性液体,然后再涂“镁粉”,但是比赛结束后,这种黏性液体又要容易清洗掉。
请判断,这种粘性液体可能是下列物质中的▲。
A.蜂蜜 B.水 C.稀盐酸 D.胶水
(3)“镁粉”的主要成分是水合碱式碳酸镁,它不可燃,加热到300℃以上开始分解,其分解的化学方程式是:
4MgCO3·
Mg(OH)2·
4H2O
5MgO+5H2O+4CO2↑。
根据这一化学反应提供的信息,猜想“镁粉”在消防领域的一种用途是▲。
(4)如果要证明“镁粉”属于碳酸盐,应选用的鉴别试剂是▲和▲。
16.测定溶解度有多种方法,下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。
经查找资料,30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液:
①配置的步骤如图:
取用100mL水,图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验,是否合理,请说出理由_______;
并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间,保证硫酸铜完全溶解,得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量:
②在已正确配得的30℃时饱和溶液中,迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。
从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为_____,得到晶体后还要继续加热,直至固体颜色变为____色为止。
此操作过程中,用到的仪器除铁架台、酒精灯外,还需______。
③最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为____g/100gH2O(精确到0.1g)。
实验反思:
实验数值比资料中的数据偏小,可能的原因是___________________________(写出一条即可);
三、实验题
17.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当,盛有无色溶液的试剂瓶,且标签破损(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”字样。
老师告诉他们,这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。
同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是(填字母代号)。
A.酸B.碱C.盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】
(1)可能是溶液;
(2)可能是Na2CO3溶液;
(3)可能是NaCl溶液。
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论和解释
取样于试管中,向其中滴加几滴。
无色溶液变红
该溶液不可能是溶液,理由是。
另取样于试管中,向其中滴加足量的。
产生大量气泡
该溶液为碳酸钠溶液,有关反应的化学方程式为。
由此,同学们得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
【反思】老师指出该结论不严密。
理由是:
氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。
老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠。
18.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下实验。
请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验:
乙同学的方案及实验:
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是___________________________________;
(2)乙同学的实验中,观察到的现象A应为________________________________________,该反应的化学方程式为________________________________________________________,氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________;
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当密封保存;
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的____________(填化学式)溶液而除去。
四、推断题
19.某化学第二课堂小组利用已学过的知识,准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质),从中获得硫酸亚铁晶体,其流程如下图所示:
(1)整个流程中,进行了两次操作1,操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X是______(填化学符号),其加入废水后发生反应的化学方程式为:
____________;
固体A中含有__________(填化学符号)。
写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为:
____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2是________。
20.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
五、计算题
21.动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。
电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4(固)+2H2O。
当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时,_________能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800g,内装36%的稀硫酸1200g,当有310.5g的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质_____克?
此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____?
(最后结果精确到0.01%)
22.向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入40g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成4.9g沉淀。
回答下列问题:
(1)恰好完全反应后,所得溶液的质量为g。
(2)将反应结束后的混合物过滤,滤液中的溶质是(写名称)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
能溶液于水的物质放入水搅拌后才能形成溶液;
淀粉和花生油不溶于水,在水中不能形成溶液;
无水硫酸铜和白糖都能溶于水,在水中都能形成溶液,但无水硫酸铜溶液是蓝色的,白糖的水溶液是无色的,所以答案选C。
考点:
溶液的形成。
2.C
【详解】
A、汽油洗涤衣服上的油渍,是利用了油污能溶解在汽油中,利用的溶解原理,不符合题意;
B、稀盐酸除去铁锈,是利用了铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,不是利用乳化作用,不符合题意;
C、洗涤剂洗去油污,是因为洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项是利用乳化作用,符合题意;
D、自来水洗去泥沙,是利用了是利用水的流动,将泥沙冲走,不是利用乳化作用,不符合题意。
故选C。
【点睛】
洗涤剂洗去油污,是因为洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
3.C
量取水时俯视读数,会使读数偏大,即取水量偏少,所得溶液的溶质质量分数偏大,A正确;
点燃氢气时发生爆炸,主要是氢气不纯,点燃氢气前必须验纯,B正确;
检验气体是否收集满要将带火星的木条放在集气瓶口检验不能伸入瓶内,C错误;
空气中氧气的体积分数时,充分反应后,为了防止气体的热胀冷缩,需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低,D正确。
液体的量取、氧气的验满、氢气的验纯、空气中氧气含量的测定
4.B
气体物质溶解度的影响因素,内因:
气体和溶剂的性质;
外因:
温度和压强。
气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小。
汽水瓶内的压强大于大气压,当打开瓶盖时压强会减小至大气压,是压强减小造成的。
所以应选B项。
影响气体物质溶解度的因素
5.D
浓硫酸溶于水放热,使水和硝酸钾溶液的温度升高,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以前边剩余的硝酸钾固体会继续溶解,使溶质的质量增大,溶液的质量也增加;
由于气体受热膨胀,压强增大,所以U形管中液面变化左边下降、右边升高。
溶解时能量的变化,温度对溶解度的影响
6.D
A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,溶液的质量不断减少,当反应完毕后质量不变为一定值,故A错误;
B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,生成水和氧气,生成的氧气逸出,且二氧化锰难溶于水,所以溶液的质量不断减少,当反应完毕后质量不变为一定值,故B错误;
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,水的质量减少,且反应放出热量,当恢复到反应前的温度之后,溶液中的溶质有可能增加,也又可能减小,也有可能不变,所以溶液的质量无法判断变化情况,故C错误;
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,硝酸钾会继续溶解,当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾,所以溶液的质量不断增大,当达到饱和后溶液的质量不再增加,故D正确。
故选D。
7.B
A、设需要再溶解该物质的质量为x,(50g+x)×
20%=50g×
10%+x,x=6.25g,故选项说法错误;
B、设需要再溶解该物质的质量为x,(50g+x)×
10%+x,x=6.25g,故选项说法正确;
C、设需要蒸发水的质量为y,(50g-y)×
10%,y=25g,故选项说法错误;
D、根据C选项的分析,应蒸发25g水,但与加入溶质相比较,加入6.25gNaCl操作更简便,故选项错误。
故选B。
8.B
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大,故选项错误;
B、同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,故30℃时氯化钠的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数,故选项正确;
C、没有指明温度,两者的溶解度无法比较大小,故选项错误;
D、20℃时,NaOH和NH4NO3的溶解能确定大小,但不知道溶质和溶剂的量,两种物质饱和溶液的质量无法进行比较,故选项错误。
9.C
A、从20℃向上作垂线与两种曲线的交点,再向纵坐标作垂线,a和b的溶解度都大于10g,所以都属于易溶物质,故A说法正确;
B、没指明饱和溶液质量的多少不能判断析出晶体质量的多少,如果饱和溶液质量相等,析出的a比b多,故B说法错误;
C、饱和溶液溶质质量分数与溶解度大小有关,因为在t℃时,a、b的溶解度相等,所以在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等,故C说法正确;
D、由于a的溶解度曲线受温度影响比较大,所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液),故D说法正确。
溶解度曲线受温度影响比较大,从溶液中结晶析出的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液),溶解度曲线受温度影响不大用蒸发溶剂。
10.B
【解析】A、汽油洗衣服上的油污是利用了汽油对油污的溶解作用,错误;
B、电解水时,可观察到:
与电源正极相连的试管内的气体体积少,是氧气,能支持燃烧,应用燃着的木条进行检验,正确;
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质,升温可使饱和溶液变成不饱和溶液;
对于溶解度随温度升高而减小的物质,降温可使饱和溶液变成不饱和溶液,错误;
D、波尔多液是由硫酸铜和熟石灰混合反应而成的一种含有氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙微溶物的物质,既不透明,也不均一稳定,错误。
11.C
A.稀盐酸的溶质是氯化氢;
B.因为溶液中存在大量自由移动的离子,所以能导电;
C.外界条件不变的情况下溶液都是均一、稳定的是正确的叙述;
D.任何一种溶于水的物质只要足够多地溶于水,均能得到相应的饱和溶液是错误的叙述,酒精能与水任意比互溶;
故答案选择C
有关溶液的说法
12.C
【解析】试题分析:
有题意可知,A选项图1中,甲一定是饱和溶液,是正确的叙述;
B选项图2中,两溶液中溶质的质量分数一定相等,是正确的叙述;
C选项是错误的叙述,图3中,M表示甲的溶解度曲线;
D选项图2中,两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体,是正确的叙述,因为该温度下为不饱和溶液;
溶液的分类及转化、溶解度曲线
13.
(1)蒸发溶剂
(2)氯化钠91
(3)①减小
②C
(1)由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大,因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,故其溶质是氯化钠;
用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液,溶液是由浓变稀,需要加水,但溶质质量不变,因此可设加水的质量为x,则有(100g-x)×
10%=100g×
0.9%,解得x=91g。
(3)①由于生石灰能和水反应生成熟石灰,因此溶液中水的质量减少;
根据溶解度表可知,形成的是20℃时的饱和溶液,所以可按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数=
;
②根据饱和溶液与不饱和溶液的转化分析。
A.由于剩余固体全部溶解,故溶液中溶质的质量一定增大,错误;
B.溶液中溶质的质量分数可能变大,如只是降低温度使之变不饱和,则溶剂不变,溶质变大,所以溶质质量分数变大,错误;
C.由于剩余固体全部溶解,故溶液中溶质的质量一定增大,正确;
D.由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,故升温可使之变成饱和溶液,且有溶质析出,错误。
故选C
结晶的原理、方法及其应用,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,用水稀释改变浓度的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
点评:
本题综合性比较强,熟练掌握结晶的原理、溶液中各成分的关系、溶质质量分数的公式和溶解度等知识,是解题的关键。
14.>
<
>
(1)蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖溶液中不存在能自由移动离子,不能导电;
稀硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子,能够导电,导电性强弱:
稀硫酸>蔗糖水;
(2)合金的熔点低,则熔点高低:
黄铜<铜;
(3)相同条件下,二氧化碳的密度大于氧气;
(4)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以20℃时,氢氧化钙的溶解度要比50℃时的溶解度要大,即20℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质的质量分数比50℃时饱和溶液中溶质的质量分数大。
15.
【解析】本题考查的是化学性质与物理性质的差别及应用,证明碳酸盐(CO32-检验方法),化学变化和物理变化的判别。
专题:
金属与金属材料。
(1)“镁粉”吸水完全是水附着在细微颗粒的周围,物质的结构并没有因此而改变,变化中没有新物质生成,所以“镁粉”吸水属于物理变化;
(2)蜂蜜具有粘性,它能粘住“镁粉”,这种粘性液体可能是蜂蜜;
(3)“镁粉”的主要成分是水合碱式碳酸镁,它不可燃,所以可做阻燃剂;
(4)碳酸盐能和盐酸反应放出二氧化碳,且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,果要证明“镁粉”属于碳酸盐,应选用的鉴别试剂是稀盐酸和澄清石灰水。
16.不合理,30度的溶解度为25克/100克水,所以应该秤25克(合理可以)CuSO4﹒5H2O白 蒸发皿玻璃棒24.4蒸发时液体固体飞溅(合理可以)
【解析】一、①30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O,即100g水中最多溶解25g硫酸铜,所以取用100mL水,称量得到22.2g硫酸铜用于实验,达不到饱和状态,所以不合理;
二、②硫酸铜晶体带5个结晶水所以化学式是:
CuSO4•5H2O;
硫酸铜晶体加热后水蒸发得到硫酸铜固体,硫酸铜是白色固体;
在蒸发操作中用到的仪器有:
铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;
③设该温度下硫酸铜的溶解度为X则:
,解得X=24.4g;
实验数值比资料中的数据偏小,说明称得的硫酸铜质量偏小,即加热固体时可能有部分固体飞溅出来。
17.【交流讨论】A【作出猜想】
(1)NaOH
【设计并实验】
酚酞试液
NaCl,NaCl溶液不能使酚酞试液变红
稀盐酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
【反思】:
产生白色沉淀,溶液的红色不褪去
【交流讨论】由于破损标签的可见部分为“Na”,可判断该物质是由金属离子和未知的阴离子构成的,而酸类物质是由氢离子与酸根离子构成的,故可判断该物质不可能为酸。
故选A
【作出猜想】根据所熟悉的常见的碱、盐的化学式,结合题意分析,应为氢氧化钠溶液。
【设计并实验】Ⅰ:
根据实验现象“无色溶液变红”,结合猜想的物质可知,向溶液中滴加的应是无色酚酞试液;
无色酚酞溶液变红,说明溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,不能使酚酞变色,故不可能是氯化钠溶液。
Ⅱ:
根据实验结论“该溶液为碳酸钠溶液”,以及实验现象“产生大量气泡”可知,向溶液中滴加的是稀酸溶液(如稀盐酸),因为酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故有关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思】若该溶液中有氢氧化钠和碳酸钠,则在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,能观察到有白色沉淀产生;
且当碳酸钠完全反应后,由于有氢氧化钠的存在,溶液仍呈红色。
缺失标签的药品成分的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式
对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
18.
(1)碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>
7)
(2)有白色沉淀产生;
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)Ca(OH
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- 溶液 名师 整理 化学 九年级 下册 第九 单元 检测 试题 答案