化学河北省衡水市枣强中学学年高一上学期第一次月考化学试题Word文档格式.docx
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A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③
6.实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用100mL的容量瓶配制,以下配制操作正确的是( )
A.称取1.44g硫酸铜,配成100mL溶液
B.称取2.25g胆矾,加入100mL水
C.称取1.6g硫酸,加入100mL水
D.称取2.5g胆矾,配成100mL溶液
7.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是( )
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
8.300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是( )
A.1:
3B.2:
3C.2:
1D.2:
9
9.某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示.你认为该同学的错误有( )
A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦
10.同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气,已知它们所含原子个数相同,则甲、乙两容器的体积比为( )
A.4:
5B.5:
4C.4:
3D.1:
1
11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:
①过滤;
②加过量NaOH溶液;
③加适量稀盐酸;
④加过量Na2CO3溶液;
⑤加过量BaCl2溶液,正确的是( )
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③
12.下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出
D.萃取操作时,所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶
13.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
14.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )
A.一定有SO42﹣B.可能有SO42﹣或Ag+
C.一定无Ag+D.还可能有CO32﹣
15.如果已知100个氧分子质量为m克,那么阿伏加德罗常数的值是( )
C.3200mD.
16.下列物质中,摩尔质量最大的是( )
A.10mLH2OB.0.8molH2SO4
C.54gAlD.1gCaCO3
17.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl﹣离子数为1NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
18.下列叙述中,正确的是( )
A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等
C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D.体积为6L的O2,其质量可能为8g
19.对于质量相同的CH4和O2,下列说法正确的是( )
A.所含分子个数相等B.物质的量相等
C.所含原子个数之比为5:
1D.体积之比为2:
20.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( )
①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4.
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
21.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2(其物质的量之比为1:
1),下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是( )
A.原子总数相同B.物质的量相同C.分子总数相同D.质量相同
22.在VL硫酸铝溶液中,含有WgAl3+离子,这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )
mol/LC.
二、解答题(共5小题,满分44分)
23.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母序号填在横线上.
A.过滤法B.分液法C.蒸馏法D.结晶法E萃取法F蒸发
(1) 分离水和豆油的混合物;
(2) 从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶.
24.某双原子分子构成的气体,质量为mg,所含原子个数为N个,阿伏加德罗常数的值为NA,则:
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为 L.
(3)该气体的摩尔质量为 g/mol,
(4)该气体的一个分子的质量为 g.
25.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是 g,取出20ml溶液,其溶质的物质的量浓度是 .将取出的溶液稀释至100ml,其溶质的物质的量浓度是 .
26.(20分)(2015秋•衡水校级月考)Ⅰ.
(1)写出上图中A仪器的名称
(2)冷凝管的进水口为 (填字母)
Ⅱ.实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL.
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸 mL.
(2)量取浓硫酸时,用下面那种规格的量筒 (填序号)
①10ml②50ml③100ml④500ml
(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外,还必须用到的仪器有 、 、 等.
(4)在配制过程中,如果出现下列情况,将对所配溶液的物质的量浓度有何影响?
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数 .定容时,仰视观察容量瓶刻度线 .容量瓶事先有水,没干燥 .
27.(10分)(2015秋•衡水校级月考)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示.
请回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g.
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol•L﹣1.
参考答案与试题解析
考点:
化学试剂的分类.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
酒精是易燃液体,结合图标所表示的含义解题.
解答:
解:
A.是腐蚀品标志,故A错误;
B.是剧毒品标志,故B错误;
C.是易燃品标志,故C正确;
D.是氧化剂标志,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查危险品标志,难度不大,了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键.
溶液的配制;
物质的溶解与加热;
分液和萃取.
A.根据萃取操作必须在分液漏斗中进行判断;
B.盐酸具有腐蚀性,会伤害人的皮肤,应该先使用大量水冲洗;
C.根据给试管中液体加热先要预热,然后再集中加热液体部位;
D.容量瓶是定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶不能长时间保存溶液.
A.萃取操作要在分液漏斗中完成,不能在普通漏斗中完成,故A错误;
B.盐酸具有腐蚀性,浓烧碱沾到皮肤上正确处理方法应该是:
先用大量清水冲,再用5%硼酸擦拭,故B错误;
C.为了避免局部受热导致试管炸裂,用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热,再集中加热液体部位,故C正确;
D.容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器,应该用试剂瓶保存,故D错误;
本题考查常见的基本实验操作,题目难度不大,化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题,类似这样的选择题在高考中也经常出现,而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用,分离提纯方法和实验的操作.
阿伏加德罗常数.
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
A.根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断;
B.氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同,等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同;
C.0.5mol硫酸钠中含有1mol钠离子;
D.物质的量为基本物理量,物质的量的单位为mol.
A.阿伏加德罗常数的符号为NA,6.02×
1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值,故A正确;
B.1mol氧气中含有2mol氧原子,1mol臭氧中含有3mol氧原子,所以等物质的量的O2与O3,所含氧原子数不同,故B错误;
C.0.5molNa2SO4中含有1mol钠离子,含有的Na+数约是6.02×
1023,故C正确;
D.物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一,其单位为摩尔,故D正确;
故选B.
本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确物质的量与摩尔之间的正确关系.
气体摩尔体积.
根据气体摩尔体积与体积的计算公式:
V=n•Vm,标况下Vm=22.4L/mol,所以选项中气体含有的物质的量越大,体积越大,注意硫酸是液体,硫酸分子间距离比气体小的多,即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4L.
A.98g硫酸的物质的量是1mol,硫酸是液体,1mol液体占有的体积一定小于气体的体积,即标况下一定小于22.4L,
B.6.02×
1023N2个分子,氮气的物质的量为1mol,
C.44.8LHCl,氯化氢的物质的量为2mol,
D.6g氢气的物质的量为3mol,所以物质的量最大的是6g氢气,标况下体积最大,
故选:
D.
本题考查了气体摩尔体积,注意物质的量与气体摩尔体积的转化关系,硫酸是液体,同物质的量同条件下,液体体积小于气体体积,本题难度不大.
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
由图可知,①为蒸馏装置,②为蒸发装置,③为过滤装置,以此来解答.
由图可知,①为蒸馏装置,可分离沸点不同相互溶解的液体混合物;
②为蒸发装置,可分离可溶性固体与液体混合物;
③为过滤装置,可分离不溶性固体与液体混合物,
上述实验装置均能用于分离物质,
故选D.
本题考查物质分离、提纯的方法及选择,为高频考点,把握实验装置及分离方法为解答的关键,侧重实验装置及实验技能的考查,题目难度不大.
溶液的配制.
实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用100mL的容量瓶配制,则配制出100mL0.1mol/L的溶液.
若用硫酸铜固体来配制,所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.1mol/L×
0.1L=0.01mol,所需的质量m=nM=0.01mol×
160g/mol=1.6g;
若用胆矾来配制,由于1mol胆矾能提供1mol硫酸铜,故需要胆矾的物质的量也为0.01mol,质量m=nM=0.01mol×
250g/mol=2.5g.
据此分析解答.
实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用100mL的容量瓶配制,则配制出100mL0.1mol/L的溶液.
A、所称取的硫酸铜的质量错误,应为1.6g,故A错误;
B、所称取的胆矾的质量错误,应称取2.5g,且不能加入100mL水,这样最后溶液体积将大于100mL,故B错误;
C、不能将1.6g硫酸铜加入100mL水中,这样最后溶液体积将大于100mL,故C错误;
D、若用胆矾来配制,所需胆矾的质量为2.5g,且溶于水配制成100mL溶液,即最后溶液的体积为100mL,符合题目要求,故D正确.
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,应注意由于实验室无90mL容量瓶,应用100mL容量瓶来配制,由此来计算所需的硫酸铜和胆矾的质量.
物质的量浓度的相关计算.
物质的量浓度和溶解度专题.
根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍,即硝酸根浓度为10mol/L,由稀释定律可知,稀释前后硝酸根的物质的量不变,据此计算.
根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍,所以硝酸根浓度为10mol/L.
令稀释后硝酸根的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后硝酸根的物质的量不变,则:
10mol/L×
amL=c×
bmL,
解得,c=
mol/L.
B.
考查物质的量浓度的计算,难度不大,本题根据稀释定律计算,简化计算,也可根据定义式计算.掌握常用物质的量浓度的计算方法.
物质的量浓度.
根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×
电解质电离出的氯离子个数,求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度,然后求比值.
300mL0.2mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1,100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1×
3=0.9mol•L﹣1,故300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是2:
9,
本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算,比较基础,注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.
配制一定物质的量浓度的溶液.
据图示配制操作可知,步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时,砝码与药品的位置颠倒了;
步骤⑥中定容时仰视刻度线,该操作是错误的,正确应该平视刻度线.
配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:
计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等,
操作①中称量碳酸钠质量,药品与砝码位置颠倒,正确方法应该为“左物右码”,否则导致称量的碳酸钠质量偏小,故①错误;
操作②、③为溶解碳酸钠,使用玻璃棒搅拌,加速溶解过程,操作正确,故②③正确;
步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液,需要使用玻璃棒引流,玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下,过程中正确,故④正确;
步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容,当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止,需要改用胶头滴管,该操作正确,故⑤正确;
操作⑥为使用胶头滴管定容,定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视,不能仰视刻度线,故⑥错误;
操作⑦为摇匀操作,摇匀时应该上下颠倒充分摇匀,故⑦正确;
所以以上错误操作有①⑥,
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考;
该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力.
阿伏加德罗定律及推论.
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答.
设甲、乙两容器的体积分别为x、y,则
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,物质的量之比为x:
y,
又甲烷、氨气所含原子个数相同,则
x×
5=y×
4,
所以x:
y=4:
5,
故选A.
本题考查阿伏伽德罗定律及推论,明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键,注意物质的构成,题目难度不大.
粗盐提纯.
离子反应专题.
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子.盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求.
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:
⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,②加过量的NaOH溶液,①过滤,③加适量的盐酸;
或者,②加过量的NaOH溶液,⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,①过滤,③加适量的盐酸.所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③.
本题主要考查了除杂质的原则,以及除杂质的顺序,注意为了将杂质除净,每次所加试剂要过量,这类题时常出现,要加以掌握.
分液和萃取;
蒸馏与分馏.
A.蒸发溶液应到大量固体析出时,靠余热蒸干;
B.根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置;
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
D.萃取时,萃取剂与溶质不反应,且不相溶,出现分层.
A.蒸发溶液应到大量固体析出时,靠余热蒸干,不能蒸干,避免固体分解和浪费能量,故A错误;
B.蒸馏的原理:
通过控制沸点的不同来实现物质的分离,所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口,故B正确;
C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;
D.萃取时,萃取剂与溶质不反应,且不相溶,出现分层,则萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应即可,故D正确.
本题考查混合物的分离、提纯,侧重混合物分离原理及基本操作的考查,把握实验基本操作为解答本题的关键,题目难度不大.
分液法可以将互不相溶的两层液体分开;
蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法,萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象.
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