甘肃省兰化一中高三理综化学部分下学期第二次模拟试Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16393776
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:284.25KB
甘肃省兰化一中高三理综化学部分下学期第二次模拟试Word文档下载推荐.docx
《甘肃省兰化一中高三理综化学部分下学期第二次模拟试Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省兰化一中高三理综化学部分下学期第二次模拟试Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B
证明氧化性:
H2O2强于Fe3+
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中,溶液变成黄色
C
证明浓硫酸具有吸水性
在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑
D
证明醋酸的电离过程吸热
测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据,数值小于57.3kJ/mol
11.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
12.H2X和H2Y均为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中,在不同pH环境下不同形态的粒子(即酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示:
下列说法正确的是
A.在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B.向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液,发生反应:
X2-+H2Y==HX-+HY-
C.1L0.1mol·
L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y)=0.1mol
D.HX-的水解平衡常数为Kb=10-7
13.有四种短周期主族元素z、e、g、h,在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL﹣1)的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径大小e>
g>
h
B.g位于第三周期VA族
C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>
z
26.氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。
已知:
(i)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。
(ii)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。
(iii)制备氮化镓的反应为:
2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示:
设计实验步骤如下:
①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2,再加热。
③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。
④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。
(1)仪器X中的试剂是___________,仪器Y的名称是__________________。
(2)指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
(3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积,加快化学反应速率
b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率
c.为了能更好形成原电池,加快反应速率
(4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式:
______________________。
27.COS和H2S是许多煤化工产品的原料气。
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)ΔH=XkJ·
mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-42kJ·
(1)断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/kJ·
mol-1
1321
440
1076
680
930
1606
则X=_____________________。
(2)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),进行上述两个反应,在某温度下达到平衡,此时CO的体积分数为4%,且测得此时COS的物质的量为0.80mol,则该温度下反应I的平衡常数为_________________(保留两位有效数字)
(3)现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M中充入1molCO和1molH2O,在N中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。
达到平衡时,下列说法正确的是_________。
A.两容器中CO的物质的量M>
N
B.两容器中正反应速率M<
C.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1
D.两容器中反应的平衡常数M>
(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:
H2CO3
H2S
Ka1
4.4×
10-7
1.3×
10-7
Ka2
4.7×
10-11
7.1×
10-15
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为_____________________________;
常温下,用100mL0.2mol·
L-1NaOH溶液吸收448mL(标况)H2S气体,反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
(5)25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如图所示,请回答:
①25℃时Ksp(CuS)=_______________。
②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀,则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。
28.工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。
]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益。
其工艺流程如下:
i)部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH值(完全沉淀)
10.02
8.96
3.20
4.70
11.12
ii)两种盐的溶解度图(单位为g/100g水)
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图,请回答下列问题。
(1)酸解时,加入的酸为____________,在酸解过程中,想加快酸解速率,请提出两种可行的措施____________、____________。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是____________。
(3)本工艺流程多次用到抽滤操作,其优点在于____________,四次抽滤时:
抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO4;
抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____________、____________;
抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________;
抽滤④将产品抽干。
(4)依据溶解度曲线,操作M应采取的方法是适当浓缩,____________。
(5)每制备1吨MgSO4·
7H2O,需要消耗盐泥2吨。
若生产过程中的转化率为70%,则盐泥中镁(以氢氧化镁计)的质量分数约为____________。
35.【选修3--物质的结构与性质】
第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子云形状为____________,电子占据的最高能层符号是____________。
(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);
其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____________,中心原子的杂化类型为____________;
砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________;
砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为____________g·
cm-3。
(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36.【选修5--有机化学基础】益康唑是一种抗真菌药物,可通过以下方法合成:
(1)化合物B
中含有的官能团名称为________、________;
反应②的类型是______反应
(2)反应④中加入的试剂X
分子式为C7H6Cl2,则X
的结构简式为____________
(3)同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种;
请写出其中任意一种的的结构简式:
I.能与FeCl3溶液发生显色反应;
II.分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)在一定条件下,化合物C
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
__________________。
(5)根据本题的相关信并结合已有知识,写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(乙醇和无机试剂任用)________。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3。
化学答案
一、选择题
7.【答案】A
【解析】A.多数物质不在二氧化碳中燃烧,所以CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧,说明CO2可以助燃,选项A正确;
B.食用“地沟油”主要成分是油脂,而汽油、柴油等主要成分为烃,不能通过蒸馏的方式获得,选项B错误;
C.因牛奶中含有蛋白质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀,但牛奶不是酸,发生的不是中和反应,选项C错误;
D.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是硅酸盐而不是SiO2,选项D错误。
答案选A。
8.【答案】A
【解析】通过信息①判断出溶液中不含有SiO32-;
通过信息②判断出溶液中含有AlO2-、CO32-,溶液中一定不含有Al3+;
通过信息③判断出:
盐酸提供的n(Cl-)=0.001mol,n(AgCl)=0.287/143.5=0.002mol,所以原溶液中定含有Cl-,A正确;
正确选项A。
9.【答案】C
【解析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为28,即A为乙烯,由连续催化氧化可知,B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,E为乙酸乙酯。
则:
A.乙烯为平面结构,所以所有原子在同一平面内,则A正确;
B.分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种,即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3,所以B正确,C.C为乙醛,其水溶液不是福尔马林,甲醛的水溶液是福尔马林,故C错误;
D.金属钠能与醇羟基反应放出氢气,也能与羧基反应放出氢气,而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子,因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的,故D正确。
10.【答案】D
【解析】Na2SO3溶液中,硫元素为+4价,不是最高价+6价,不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱,A错误;
HNO3也能氧化Fe2+,无法比较,B错误;
浓硫酸使蔗糖脱水碳化,体现脱水性,C错误;
稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol,弱酸或弱碱电离过程吸热,所以中和热数值小于57.3kJ/mol,D正确;
正确选项D。
11.【答案】D
【解析】A.电解池右边产生氢气,则b电极接电源的负极,在b极区氢离子得电子产生氢气,氯离子通过阴离子交换膜进入左边,盐酸变稀,则流出的Y溶液是稀盐酸,选项A正确;
B.二氧化氯发生器中发生的反应为:
NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑,则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH,选项B正确;
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑,转移的电子的物质的量为0.6mol,则b极产生0.6gH2,选项C正确;
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+,选项D不正确。
答案选D。
12.【答案】D
【解析】根据图中信息可知,pH=7时,c(H2X)=c(HX-),Ka1(H2X)=
=c(H+)=10-7mol/L;
pH=11时,c(HX-)=c(X2-),Ka2(H2X)=
=c(H+)=10-11mol/L;
pH=1时,c(H2Y)=c(HY-),Ka1(H2Y)=
=c(H+)=10-1mol/L;
pH=4时,c(HY-)=c(Y2-),Ka2(H2Y)=
=c(H+)=10-4mol/L;
根据电离平衡常数可知,Ka1(H2Y)>
Ka2(H2Y)>
Ka1(H2X)>
Ka2(H2X)。
A.HY-能与HX-、X2-反应而不能大量共存,选项A错误;
2X2-+H2Y==2HX-+Y2-,选项B错误;
C.根据物料守恒,1L.0.1mol·
L-1NaHY溶液中n(HY-)+n(Y2-)+n(H2Y)=0.1mol,选项C错误;
D.HX-的水解方程式为:
HX-+H2O
H2X+OH-,平衡常数为Kb=
=
=10-7,选项D正确。
13.【答案】C
【解析】由图象可知,四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L,其中z对应pH为2,即为强酸,结合原子序数可知z为N元素,e对应的pH为12,即为强碱,所以e为Na元素,所以推出g为S元素,h为Cl元素。
所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2->
Cl->
Na+,即g>
h>
e,所以A错误;
S元素位于第三周期ⅥA族,则B错误;
C.e2g2即Na2S2,类似于Na2O2,所以分子内既含有离子键,又含有非极性共价键,所以C正确;
D.h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3,同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3>
H2S>
HCl,即z>
g>
h,所以D错误。
本题正确答案为C。
26.【答案】
(1)浓氨水球形干燥管
(2)装置F中会产生倒吸(3)ab
(4)装置F中几乎不再产生气泡
(5)取最后的一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀,则证明产品氮化镓固体已洗涤干净
(6)GaN+OH-+H2O
GaO2-+NH3↑
【解析】
(1)根据题中信息可知,装置A制取氢气,装置C制取氨气,不需要加热条件液体与固体作用制氨气,则仪器X中的试剂是浓氨水,仪器Y的名称是球形干燥管;
(2)因过量的氨气进入装置F与浓硫酸反应,装置F中会产生倒吸;
(3)步骤①中选择NiCl2
溶液,NiCl2
溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO,增大接触面积,加快化学反应速率;
使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率;
答案选ab;
(4)步骤③中制备氮化镓,反应为:
2GaN+3H2,氨气极易溶于水,氢气不溶于水,则判断该反应接近完成时观察到的现象是装置F中几乎不再产生气泡;
(5)步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作:
取最后的一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀,则证明产品氮化镓固体已洗涤干净;
(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑,则氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式为:
GaN+OH-+H2O
GaO2-+NH3↑。
27.【答案】
(1)5
(2)0.034(3)AC
(4)H2S+CO32-=HS-+HCO3-c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
(5)10-352.5×
10-13
(1)ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=1321+440-680-1076=5kJ·
正确答案:
5。
(2)COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)
起始量1100
变化量xxxx
平衡量1-x1-xxx
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始量x101-x
变化量yyyy
平衡量x-y1-yy1-x+y
根据题给信息可知:
1-x=0.8,x=0.2mol;
反应后混合气体总量为1-x+x+x-y+1-y+y+1-x+y=3mol,根据CO的体积分数为4%列方程(0.2-y)/3=0.04,y=0.08mol;
c(H2)=(1-x+y)/10=0.088mol/L;
c(H2S)=x/10=0.02mol/L;
c(CO)=(x-y)/10=0.012mol/L;
c(COS)=(1-x)/10=0.08mol/L;
反应I的平衡常数为c(CO)c(H2S)/c(H2)c(COS)=0.012×
0.02/0.08×
0.088=0.034;
0.034。
(3)由于容器M的正反应为放热反应。
随着反应的进行,反应的温度升高;
由于恒容绝热,升高温度,平衡左移,两容器中CO的物质的量M>
N,A正确;
M中温度大于N中的温度,所以两容器中正反应速率M>
N,B错误;
容器M中反应是从正反应方向开始的,容器N中是反应是从逆反应方向开始的,由于恒容绝热(与外界没有热量交换),所以CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和必然小于1,C正确;
容器M中反应是从正反应方向开始的,由于恒容绝热(与外界没有热量交换),平衡左移,所以两容器中反应的平衡常数M<
N,D错误;
正确选项AC。
(4)根据电离常数可以得知酸性顺序:
H2CO3>
H2S>
HCO3->
HS-;
所以H2S与Na2CO3溶液反应生成NaHS和NaHCO3;
H2S+CO32-=HS-+HCO3-。
设生成Na2Sxmol和NaHSymol,根据硫元素守恒:
x+y=448×
10-3/22.4;
根据钠元素守恒:
2x+y=0.1×
0.2,解之x=0,y=0.02mol;
所以100mL、0.2mol·
L-1NaOH溶液恰好吸收448mL(标况)H2S气体生成NaHS,NaHS溶液电离大于水解过程,溶液显碱性,溶液中各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>
c(H+)>c(S2-)。
(5)①在25℃时,CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)×
c(S2-)=10-25×
10-10=10-35;
10-35。
②Ksp(SnS)=c(Sn2+)×
1=10-25>
Ksp(CuS)=10-35,所以25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,Cu2+先沉淀完成后,
Sn2+开始沉淀;
c(Sn2+)=(50×
10-3×
0.01)/(200×
10-3)=2.5×
10-3mol·
L-1;
根据Ksp(SnS)=c(S2-)×
2.5×
10-3=10-25,c(S2-)=4×
10-23mol·
L-1;
根据Ksp(CuS)=c(Cu2+)×
4×
10-23=10-35,c(Cu2+)=2.5×
10-13mol·
10-13。
28.【答案】
(1)硫酸升温把盐泥粉碎、搅拌等
(2)Mn2+
+ClO-
+H2O==
MnO2↓+2H+
+Cl-
(3)速度快BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3焰色反应
(4)趁热过滤
(5)16.8%(16%、17%均可给分)
(1)因最终产物为MgSO4·
7H2O,所以酸解时应加入硫酸,为加快酸解速率,可采用粉碎、搅拌或适当加热等措施。
(2)已知NaClO可与Mn2+反应产生Mn
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 甘肃省 一中 高三理综 化学 部分 下学 第二次 模拟