福建省泉州市学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题文档格式.docx

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D.碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅

6.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是

A.AlCl3B.FeSO4C.Na2CO3D.KHSO3

7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·

L-1）

A

25

5

0.1

10

B

0.2

C

35

D

A.AB.BC.CD.D

8.表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。

下列说法错误的是

化学键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E/（kJ·

mol-1）

436

157

568

432

298

A.432＞E（H-Br）＞298

B.H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-25kJ·

mol-1

C.表中最稳定的共价键是H-F键

D.HI（g）→H（g）+I（g）ΔH=+298kJ·

9.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

下列说法正确的是

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池

B.铜导线替换盐桥，电流计的指针没有偏转

C.开始时，银片上发生氧化反应

D.原电池的总反应式：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

10.可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A.a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0

C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜0

11.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比3：

2相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液物质的浓度约为

A.0.50mol·

L-1B.0.05mol·

L-1C.0.017mol·

L-1D.0.01mol·

L-1

12.N2（g）与H2（g）在催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）。

下列说法正确的是

A.过程I是放热过程

B.过程Ⅱ是N2与H2反应生成NH3的过程

C.NH（g）+2H（g）⇌NH3（g）∆H=-849kJ·

D.使用催化剂可改变该反应的反应热

13.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），∆H=-akJ·

mol-1反应过程中

能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值）。

下列说法错误的是

A.升高温度可提高N2、H2、NH3的活化分子百分数

B.a=E2-E1

C.恒温恒压条件下通氦气

瞬间，单位体积内N2的活化分子数减小

D.将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应放出akJ的热量

14.常温下，有关下列四种溶液的说法错误的是

序号

①

②

③

④

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠

醋酸

硫酸

A.分别往①、②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.②③两溶液等体积混合，溶液中存在：

c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

C.②④两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）=c（OH-）

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>

②>

③>

15.下列实验操作或化学原理解释错误的是

A.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂

B.在盛有AlCl3溶液的试管中加入NaF溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是Al3+与F-结合生成了新的物质

C.在2mL0.1mol·

L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·

L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1mol·

L-1NaI溶液，有黄色沉淀生成，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D.配制FeCl3溶液时，常将固体FeCl3溶于盐酸，再加水稀释

16.常温下，用0.1mol·

L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·

L-1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.b、d两点对应的溶液中，水的电离程度：

d>

b

C.c点溶液中：

c（Na＋）=c（A-）

D.d点溶液中粒子浓度大小：

c（A-）>

c（Na＋）>

c（OH-）>

c（H＋）

17.合成甲醇的反应如下：

CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0，在温度T1时，向体积为2L的刚性容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。

A.该温度下反应平衡常数的值为

B.前5min，反应速率v（H2）=0.06mol·

L−1·

min−1

C.在其他条件不变，温度T2时重复试验，平衡后CO2的转化率为10%，则T1＞T2

D.往该刚性容器中再通入1molCO2和3molH2，达平衡后CO2的转化率小于20%

18.硫化镉（CdS）是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

A.在温度T2时，溶液中水的电离程度比T1时大

B.Ksp的关系为：

Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）＜Ksp（q）

C.温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

D.向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有5小题，共58分）

19.化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：

（1）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。

若电解液为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。

（2）泡沫灭火器内盛有Al2（SO4）3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______。

（3）金属铍（Be）是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1g铍完全燃烧放出的热量为62.70kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：

∆H=______kJ·

mol-1.

（4）FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液pH=5，此时c（Fe3+）=______mol·

L-1（已知：

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38）。

20.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

名称

氢氟酸

草酸

化学式

CH3COOH

HF

H2C2O4

电离平衡常数

1.8×

10-5

3.5×

10-4

Ka1=5.9×

10-2

Ka2=6.5×

（1）三种酸由强到弱的顺序为______。

（2）写出H2C2O4的第一步电离方程式______。

（3）将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

①稀释前c（HF）______0.01mol·

L-1（填“>

”、“=”、“<

”）。

②a、b两点：

c（CH3COO−）______c（F−）（填“>

（4）常温下，CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是______。

a.

减小

b.电离平衡正向移动

c.

d.溶液的导电能力增强

（5）浓度均为0.1mol·

L-1的下列四种溶液：

a.CH3COONab.NaFc.Na2C2O4d.NaHC2O4。

其pH由大到小顺序是______（填字母）。

21.工业废水中常含有一定量的

，会危害生态系统，必须进行处理。

方法I：

转化为Cr（OH）SO4，Cr（OH）SO4是纺织印染中常用的媒染剂，变废为宝。

该法用酸性含铬废液（含

、Cr3＋及少量Cu2＋、Fe3＋等）制备Cr（OH）SO4·

nH2O晶体，工艺流程如下：

已知相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol·

L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下

离子

开始沉淀的pH

沉淀完全

Fe3+

1.4

3.0

Cu2+

4.2

6.7

Cr3+

4.0

6.8

回答下列问题

（1）“氧化”时Cr3＋在Ag+催化下氧化

，完成下列离子方程式：

______。

______Cr3＋+______

+______

______

+______

（2）将Cr3+氧化为

的目的是______。

（3）“调pH”目的是除去______。

（4）从Cr（OH）SO4溶液得到Cr（OH）SO4·

nH2O晶体，还需进行的操作为：

______、______、过滤、洗涤、干燥。

方法II：

电解转化为Cr（OH）3沉淀，从而使铬含量低于排放标准。

该法以Fe为电极电解含

的酸性废水，装置如图所示：

（5）B是电源的______极，阳极的电极反应式为______。

（6）废水中的

转化为Cr（OH）3沉淀的主要原因是

与阳极产物发生反应生成Cr3+，该反应的离子方程式为：

______，电解过程中消耗了大量H+，使得溶液产生Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。

22.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。

回答下列问题：

（1）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，则NaH2PO2是______（填“正盐”或“酸式盐”），NaH2PO2溶液中离子浓度大小c（Na+）______c（

）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为Ka1=1.0×

10-2、Ka2=2.6×

10-7，列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh=______，判断NaH2PO3溶液是显______（填“酸”“碱”或“中”）性。

（3）磷酸（H3PO4）是三元弱酸，结构式为：

，磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式c（Na＋）=3[______+c（

）+c（

）+______]，三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式：

（4）亚磷酸具有强还原性。

化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·

L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为

。

三次滴定实验的数据分别如下：

实验编号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.60

22.50

2

1.50

23.60

1.80

21.80

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·

L-1。

②关于该实验，下列说法正确的是______（选填序号）。

a．锥形瓶洗涤干净但底部有水，对滴定结果没影响

b．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高

c．终点判断方法：

最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色

23.乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制备乙醛的两种方法如下：

Ⅰ.电化学法。

（1）我国科学家以质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图（a）所示。

①电路中转移1mol电子，理论上产生H2______L（标准状况）。

②阳极电极反应式为______。

Ⅱ.催化脱氢法。

（2）乙醇催化脱氢反应：

∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质

CH3CH2OH（g）

CH3CHO（g）

H2（g）

燃烧热∆H/（kJ·

-1366.8

-1166.4

-285.8

∆H=______kJ·

（3）一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n（乙醇）随反应时间（t/h）、容器总压（p/MPa）的变化关系如图（b）。

①p1MPa时，0～1.5h内生成乙醛的平均速率为______mol·

h-1。

②p2MPa时，反应的平衡常数Kp=______MPa（以分压表示，分压=总压×

物质的量分数）。

（4）已知：

选择性

；

乙醇催化脱氢反应高温下发生裂解，从而降低乙醛的选择性；

在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图（c）。

①240℃时，CH3CHO的产率为______。

②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是______。

2020~2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测

高二化学（化学反应原理）（答案版）

【答案】A

【答案】B

【答案】C

【答案】D

【答案】

若电解液为