高三化学教案江苏省王庄高级中学化学二轮复习专题二Word文档下载推荐.docx
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J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中,滴入KOH溶液
K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
[例2]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)正确的是()
A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4
B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
【请您解决】
1.将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中,反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n的关系正确的是( )
二、根据图像判断成分
[例3]有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。
该无色溶液中含有的物质是 ()
A.CaCl2和MgCl2
B.Al2(SO4)3
C.Al2(SO4)3和MgSO4
D.Na2SO4和MgSO4
[例4]下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是()
A.A是盐酸,B是NaOH,且c(B)=2c(A)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.从6到9,相应离子反应式H++OH-
H2O
三、根据图像进行相关的计算
[例5]将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的硫酸溶液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液:
(1)滴加NaOH溶液时其沉淀量见下图。
当V1=160mL时,金属粉末中n(Mg)= mol;
V2= mL。
(2)在滴加NaOH溶液时,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入的NaOH溶液的体积
V(NaOH)= L。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a取值范围是
2.向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B。
产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示,下列叙述正确的是()
A、加入90mLB时,A溶液中金属离子沉淀完全
B、加入110mLB时,沉淀物仅为BaSO4
C、B溶液中Na2SO4和NaOH的的物质的量浓度之比为1:
1
D、当溶液中含有NaAlO2时,加入溶液B的体积V(B)≥100mL
3.准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)
放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分
反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,
产生的沉淀的质量m与加入的NaOH溶液的体积V
的关系如图,请填空回答:
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为
(2)若a=2.3,用于沉淀Fe3+消耗的NaOH溶液的体积
为mL;
铝土矿中各组分的质量分数:
Al2O3为,Fe2O3为,SiO2为,
(3)a的范围是,在这个范围内,a值越大,的质量分数越小。
四、判断或计算并作出相应的图像
[例6]现有氯化铝和氯化铁混合溶液,其中铝离子和三价铁离子的物质的量之和为0.1mol,在此溶液中,加入90mL4mol·
L-1的氢氧化钠溶液,使其充分反应。
设铝离子的物质的量与总物质的量的比值为X。
(1)根据反应的化学方程式计算当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?
物质的量为多少?
(2)计算沉淀中只有氢氧化铁x的取值范围。
请在右图中画出沉淀总量(mol)随x(0~1)变化的曲线。
4.向明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
(1)当明矾为1mol时,试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(表明化学式)
(2)当向体积为a升,浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时,用含a、M、N的代数式表示:
①当b满足时,沉淀的总物质量最大
②当b满足时,沉淀的总质量最大
(3)若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩尔Ba(OH)2溶液,试讨论
取不同范围值时,沉淀中各组分的物质的量是多少?
5.(12分)硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·
7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·
7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是,加热的作用是。
(2)实验步骤②明显不合理,理由是。
(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是;
。
(4)经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·
7H2O、FeSO4·
4H2O和FeSO4·
H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组
成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·
7H2O
4H2O
H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·
4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为。
五、有关图表的计算
[例7]在标准状况下进行下列实验,甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金粉末产生气体,有关数据列表如下:
(1)盐酸的物质的量浓度为______mol·
L-1,在表中可作为计算依据的是(填写实验序号,要求全部写出):
___________________________________。
(2)根据实验序号______中的数据,可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为___________________。
6.电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。
有关反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×
102mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得的溶液B中加入铁粉mg,充分反应后剩余固体质量为ng,把固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol·
L-1AgNO3溶液60.00mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________。
(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应该大于_______________。
(3)讨论当剩余固体的组成不同时,m与n可能的取值范围,并填入下表:
(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为____________。
[例1].解析:
要根据每个反应的反应物间物质的量的关系,来判断符合哪个图象。
解:
1、A 2、B 3、K 4、C,D 5、H 6、E 7、F 8、G 9、I 10、J
[例2]解析:
(A)由于氢离子和氢氧根离子的物质的量相同,所以这两种离子对沉淀没有影响。
反应只生成硫酸钡沉淀,答案正确。
(B)铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根强,先进行反应。
生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子,溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子,正确。
(C)形成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子,消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子,答案错。
(D)氢氧化铝沉淀不会溶解于氨水中,答案错。
答案:
AB
1.D
[例3]答案C
[例4]解析:
(A)如果A是盐酸,B是NaOH,则刚开始时不会生成沉淀,答案错。
(B)根据横坐标9~21段计算可知,原混合液中,[Al3+]∶[Mg2+]∶[Cl-]=1∶1∶5,答案对。
(C)用特殊点判断。
横坐标为9时溶液为中性,说明6毫升氢氧化钠溶液和3毫升盐酸恰好反应,答案对。
(D)正确。
A
[例5]
(1)0.06,440
(2)0.4(3)0.5≦a<
2.C
3.
(1)1.75mol·
L-1
(2)2.7,85%,12%,3%(3)1.625〈a<
5Fe2O3
[例6]
(1)有0.6mol氢氧化铁沉淀生成。
(2)0<X<0.6时,沉淀只有氢氧化铁;
x=0时,氢氧化铁的沉淀量为0.1mol;
x=0.4时,氢氧化铁的沉淀量为0.06mol;
x=0.6时,氢氧化铁的沉淀量为0.04mol。
在0.6≤x≤1内,总沉淀量为0.04mol。
4.答案
(1)
(2)①当a×
M×
1.5=bN时,沉淀总量最多
②当bN2aM时,沉淀总质量最大
(3)①n2m时,BaSO4=2m(mol),Al(OH)3=0(mol)
②1.5mn2m时,BaSO4=n(mol),Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n(mol)
③n1.5m时,BaSO4=n(mol),Al(OH)3=
(mol)
5.(12分)
(1)除油污升高温度,溶液碱性增强,去油污能力增强
(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+存在
(3)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·
7H2O的损耗
(4)如图
(5)56.7℃<t<64℃
[例7]答案
(1)1mol·
L-1 乙、丙
(2)甲1∶1
6.
(1)3.00mol·
L-1;
(2)67.2g
(3)O<m≤67.2,O<n≤76.8;
m>67.2,m-67.2<n≤m+9.6(4)2.50mol·
L-1
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