河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16390702
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:220.98KB
河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx
《河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省定州市高二化学下学期周练试题57Word文档下载推荐.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Cl2>Br2>I2
8.在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:
3:
2;
⑦A、B、C的分子数目比为1:
⑧混合气体的密度不再变化。
A.②⑤B.①③④⑤C.②⑥⑦⑧D.⑤⑥⑧
9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()。
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol/LHNO2溶液中,c(H+)=0.015mol/L
⑤相同浓度时,HNO2的
导电能力比HCl弱
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤
10.井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆,其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应:
FeS2+H2O===Q+S+H2S↑(已配平),则物质Q是
A.Fe2O3B.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)3
11.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲线如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述不正确的是
A.H2SO3的Ka1=1×
10-2
B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25
C.图中Y点对应的溶液中,3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D.图中Z点对应的溶液中:
c(Na+)>
c(SO32-)>
c(HSO32-)>
c(OH-)
12.下列物质的电子式书写正确的是()
A.AB.BC.CD.D
13.下列说法正确的是()
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B.实验测得NaHSO3溶液的pH<
7,说明则H2SO3是强酸
C.通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质
D.2.24LNO与11.2O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×
6.02×
1023
14.三草酸合铁(III)酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。
为确定其组成进行如下实验:
步骤1:
准确称取该晶体0.9820g,配成溶液,平均分成10份。
步骤2:
取一份溶液,酸化,加热,用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+,再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应,将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+,消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3:
另取一份溶液,酸化,加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全,将C2O42-全部氧化成CO2,消耗KMnO4体积24.00mL。
(已知:
MnO4-还原产物为Mn2+,上述实验数据为多次实验有效数据平均值)
下列判断正确的是
A.取溶解后待测液少许,先加少量氯水,再加KSCN产生血红色溶液,则有Fe2+
B.步骤3的离子方程式为:
5C2O42-+2MnO4-+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
C.x:
z=1:
2
D.该晶体的化学式为:
K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
15.将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生,若将两者同时通入则产生沉淀,则X不可能是()
A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S
16.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.常温下,5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中,电子转移数为0.3NA
B.18gD2O所含的中子数为10NA
C.标准状况下,8gSO3所含原子数为0.4NA
D.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
17.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()
A.CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
B.HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
C.CH3COOH+OH—
CH3COO—+H2O
D.NaCl+H2O
NaOH+HCl
18.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL,如,V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是()
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOH
19.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为:
5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
下列判断错误的是
A.氧化产物是SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C.Cr2O72-表现了氧化性D.还原1molCr2O72-,电子转移3mol
20.常温下,向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是
A.从图象中可知H2A为强酸
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小
顺序为c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.当V(NaOH)=20mL时混合溶液的pH值大于7
D.当V(NaOH)=40mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小
二、实验题
21.用铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有。
(2)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为,用电子式表示气体I的形成过程。
(3)操作①包括:
加水溶解、。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。
写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式。
(5)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。
原因是。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入54kg纯铝后,铝硅合金中m:
n=。
三、计算题
22.按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的质量___________(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”),分子数之比为__________,所含原子数之比为___________,在相同条件下的体积之比为_____________。
(2)73gHCl气体中含有_____________个分子,标准状况下占有的体积为_____________L。
(3)相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3:
2:
1时,三种溶液的体积比为__________。
(4)标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg•mL,溶液中溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol•L-1,则ω=__________(任写一种表达式)。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A、根据方程式可知硫酸亚铁被氧化,所以该原电池反应是高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子,所以乙烧杯发生氧化反应,A错误;
B、甲烧杯发生还原反应,电极反应为:
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O,甲烧杯中溶液的pH逐渐升高,B错误;
C、原电池中的阴离子向负极移动,所以硫酸根离子向甲烧杯移动,C错误;
D、根据以上分析,a是正极,b是负极,则电流方向是从正极向负极流动,D正确;
答案选D。
【考点定位】考查原电池反应的分析判断,电流的移动,电极反应式的判断。
【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键。
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,解答时注意灵活应用。
2.A
A、分别是化合物、单质、混合物,A正确;
B、分别是化合物、单质、化合物,B错误;
C、分别是化合物、单质、化合物,C错误;
D、分别是混合物、单质和化合物,D错误,答案选A。
考点:
考查物质分类判断
3.A
【解析】A、碳原子最外层电子数为4,氧、硫原子最外层电子数为6,碳与氧、硫分别形成两对共用电子对,其电子式为:
,A正确;
B、乙醛的结构简式为CH3CHO,比例模型
表示的是CH3CH2OH,是乙醇分子的比例模型,B错误;
C、
2-丙醇,C错误;
D、氢化钠与重水反应的化学方程式:
NaH+D2O=NaOD+HD↑,D错误。
答案选A。
4.B
【解析】A、由于氯化钠在水溶液中能完全电离,故氯化钠为强电解质,故A正确;
B、有自由移动的离子或电子的物质才能导电,而氯化钠固体中离子不能自由移动,故不能导电,故B错误;
C、氯化钠是离子化合物,由钠离子和氯离子构成,故电子式为
,故C正确;
D、氯化钠是强酸强碱的正盐,在溶液中不水解,故其溶液显中性,在25℃时,溶液的pH=7,故D正确;
故选B。
点睛:
本题借助氯化钠考查了强弱电解质的区别、物质导电的原因和盐类能否水解的原因。
应注意的是氯化钠固体不能导电,但是电解质。
5.C
A、钠与盐溶液反应首先与水反应,然后再与溶质反应,所以钠投入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁,随即被氧化成氢氧化铁,A错误;
B、足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应,转移的电子数相同,B错误;
C、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成1molO2,转移2mol电子,C正确;
D、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成白色沉淀,D错误;
答案选C。
考查钠及其化合物的性质
6.A
A、根据价层电子对互斥理论可知,氯化铍中Be原子是sp杂化,是直线型结构。
CO2是直线型结构,碳原子是sp杂化,A正确;
B、水中O原子含有的孤对电子对数=(6-2×
1)÷
2=2,采取sp3杂化方式,水是V型结构。
SO2中S原子含有的孤对电子对数=(6-2×
2)÷
1,采取sp2杂化方式,SO2是V形结构,B错误;
C.BF3中N原子采取sp2杂化方式,是平面三角形结构,NCl3中N原子采取sp3杂化方式,是三角锥形结构,C错误;
D.SO3是平面三角形结构,SiCl4中Si原子采取sp3杂化方式,是正四面体结构,D错误。
考查杂化,分子空间构型
7.C
试题解析:
A.NH4Cl晶体受热易发生分解,无法得到氯化铵固体;
A错误B.H2、NH3的密度比空气小,收集装置应该为短管进长管出;
B错误;
C.分离CCl4萃取I2水后的有机层密度比水大和与水互不相容,C正确;
D.用图④所示装置,氯气能够置换溴、也能置换碘,无法比较溴和碘的强弱;
D错误;
考点:
物质的制备、分离、气体的收集、氧化性的比较等知识的考察。
8.B
①C的生成速率与C的分解速率相等,即正逆反应速率相等,达到平衡状态,故①正确;
②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB只能说明单方向A、B关系,不能说明正逆反应速率的关系,故错误;
③A、B、C的浓度不再变化,说明达到了平衡状态,故③正确;
④因该反应是物质的量在减少的化学反应,物质的量与压强成正比,则混合气体的压强不随时间的变化而变化,达到平衡状态,故④正确;
⑤混合气体的平均摩尔质量=
,质量是守恒的,物质的量只有达到平衡时才不变,当混合气体的平均摩尔质量不再变化,证明达到了平衡状态,故⑤正确;
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:
3:
2是反应进行到任何时刻都成立的关系,不能说明达到了平衡,故⑥错误;
⑦A、B、C的分子数目比为1:
2不是平衡大判据,故⑦错误;
考查化学平衡状态的判断,在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,该反应就达到平衡状态,利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态;
本题注意C项为易错点,注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和,但反应前后气体的物质的量发生改变。
9.C
①溶液存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,根据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;
②没有对比实验,无法判断是否是弱电解质,故错误;
③只能说明硫酸的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;
④根据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H+)<
0.1mol·
L-1,属于弱电解质,故正确;
⑤HCl是一元强酸,做对比实验,HNO2导电能力小于HCl,说明HNO2属于弱电解质,故正确;
综上所述,选项C正确。
考查弱电解质的判断等知识。
10.B
【解析】已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑,反应中S元素即失电子又得到电子,Fe的化合价不变,所以由原子守恒可知,Q为FeS,故B正确;
11.D
【解析】A、以W点计算,其中c(HSO3-)
c(H2SO3),H2SO4的Ka1=
=1×
10-2,选项A正确;
B、X点为溶质为NaHSO3的溶液,且总体积为80mL,浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液,其PH=4.25,选项B正确;
C、图中Y点c(SO32-)=c(HSO3-),又因为电荷守恒有:
2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得:
3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),选项C正确;
D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3:
因为HSO3-水解,c(OH-))>
c(HSO32-),水解是微弱的,故c(Na+)>
c(OH-)>
c(HSO32-),选项D错误。
12.A
【解析】A、双氧水是共价化合物,含有极性键和非极性键,A正确;
B、氧化钠是离子化合物,电子式为
,B错误;
C、氢氧根离子的电子式为
,C错误;
D、HF是含有极性键的共价化合物,电子式为
,D错误,答案选A。
13.A
【解析】A、MgCO3调节pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3,MgCO3难溶于水,不引入新杂质,故A正确;
B、NaHSO3溶液显酸性,是因为HSO3-电离程度大于水解程度,故B错误;
C、粘土主要成分是硅酸盐,化学反应研究到最小单位是原子,因此点石成金不是化学变化,故C错误;
D、没有指明是否是标准状况,故D错误。
14.D
【解析】试题分析:
Fe2+离子的检验是先加KSCN溶液,无现象,再加入少量氯水,溶液若呈血红色,说明含有Fe2+,A项错误;
高猛酸钾在酸性溶液中氧化草酸根离子,离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,B项错误;
根据题意并结合有关的反应方程式可知
2MnO4-~~~5C2O42-MnO4-~~5Fe3+
2515
0.01×
24×
10-3moln(C2O42-)0.01×
4×
10-3moln(Fe3+)
解得n(C2O42-)=6×
10-4moln(Fe3+)=2×
10-4mol
根据电荷守恒原理:
n(K+)=6×
根据质量守恒原理m(H2O)=0.09820-39×
6×
10-4-56×
2×
10-4-88×
10-4=0.0108g,
n(H2O)=6×
10-4moln(K+):
n(Fe3+):
n(C2O42-):
n(H2O)=3:
1:
3,所以化学式为:
K3Fe(C2O4)3·
3H2O,
x:
1,C项错误;
D项正确;
考查氧化还原反应,离子方程式的书写,化学式的确定等知识。
15.A
A.二氧化碳是酸性气体,和二氧化硫以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀物,故A错误;
B.2NH3+SO2═(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl,故B正确;
C.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,故C正确;
D.2H2S+SO2═3S↓+H2O,故D正确;
故选A。
16.C
【解析】A、铁常温下与浓硫酸发生钝化反应,无法计算电子转移数,故A错误;
B、1molD2O中中子物质的量为10mol,即18gD2O中中子物质的量为18×
10/20mol=9mol,故B错误;
C、8gSO3含有原子物质的量为8×
4/80mol=0.4mol,故C正确;
D、溶液中含有水,水电离产生OH-,因此OH-的物质的量大于0.2mol,故D错误。
17.A
【解析】A.醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子,其水解方程式为:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,故A正确;
B.HCO3—+H2O
CO32—+H3O+表示的是HCO3—在水溶液中的电离,故B错误;
C.CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O为中和反应离子方程式,且完全中和,故C错误;
D.氯化钠为强电解质,在溶液中不发生水解,故D错误;
18.D
【解析】酚酞作指示剂时NaHCO3不会被滴定,只有NaOH被滴为氯化钠,Na2CO3变为NaHCO3,而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠,只有一种物质时,V1和V2关系如
NaOH时V1=V2;
Na2CO3时2V1=V2;
NaHCO3时V1=0,V2>0,已知V1<V2<2V1;
所以是Na2CO3、NaOH;
故D正确;
故选DO3不会被滴定,只有NaOH被滴为氯化钠,Na2CO3变为NaHCO3,而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠,只有一种物质时,V1和V2关系如下NaOH时V1=V2;
故选D。
明确酚酞和甲基橙为指示剂时变色范围,酚酞作指示剂时NaHCO3不会被滴定,只有NaOH被滴为氯化钠,Na2CO3变为NaHCO3,而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠,只有一种物质时,V1和V2关系如下V1=V2;
NaHCO3时V1=0,V2>0;
根据实际消耗的盐酸溶液的体积进行判断。
19.D
【解析】A.反应中+4价S氧化为+6,则氧化产物是SO42-,故A正确;
B.反应中氧化剂是Cr2O72-,还原剂是HSO3-,根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3,故B正确;
C.Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低,是氧化剂,体现了氧化性,故C正确;
D.Cr元素化合价从+6价降低为+3价,根据原子守恒,还原1molCr2O72-,电子转移6mol,故D错误;
答案为D。
20.B
【解析】A.H2A溶液中存在H2A分子,说明H2A部分电离,所以H2A为弱酸,故A错误;
B.根据图象知,当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;
C.当V(NaOH)=20mL时,溶液中c(A2-)大于c(H2A),HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,即混合溶液的pH值小于7,故C错误;
D.向20mL0.2mol.L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液40ml,反应后得到溶液为Na2A溶液,A2-离子水解溶液显碱性,加热促进水解A2-离子浓度减小,钠离子浓度不变,则比值增大,故D错误;
判断电解质溶液的离子浓度关系,需要把握三种守恒,明确等量关系。
①电荷守恒规律,电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-,存在如下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
②物料守恒规律,电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:
c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。
③质子守恒规律,如Na2S水溶液中质子守恒式可表示:
c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
21.
(1)Al3+、Fe3+、H+;
(2)300℃,
;
(3)过滤;
(4)Al4C3+Al2O3=6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑;
(5)铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀;
(6)2:
1。
(1)SiO2是酸性氧化物,不与酸反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河北省 定州市 化学 下学 期周练 试题 57
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)