中考化学习题精选38溶液含答案解析Word格式.docx

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C．溶质质量 

D．溶质质量分数

答案S∶（100＋S）_ 

蒸发结晶 

_B_

6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙

C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小

D．t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲

答案A

7、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）

A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液

B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等

D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液

答案B

8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（ 

）

A．物质A的溶解度随温度的升高而增大

B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度

C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等

D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和

答案D

9、如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（ 

A．硝酸铵B．食盐

C．蔗糖D．生石灰

10、右图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．

（1）在t1℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 

（保留一位小数）；

（2）点A描述的是t2℃时甲物质的 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t1℃，点A如何移动：

，此时析出晶体 

g．

（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是 

（填序号）．

①A>

C＝D>

B 

②A＝C>

B＝D 

③A>

B>

D＝C 

④A>

B＝D>

C

答案

（1）33.3％ 

（2）饱和 

沿曲线向下移动到点B 

20 

（3）③

11、下图是用废料来制取铜，同时制取FeSO4·

7H2O的流程图，下列说法中错误的是（）

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤， 

B．操作Ⅳ为蒸发结晶

C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：

3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）3

12、请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）　 

　；

（2）现有t1℃时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的方法是 

。

（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用 

的方法。

（4）t2℃时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因 

，固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是 

（5）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）　 

　。

①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等

②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等

③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多

④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）

⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

答案

（1）C 

（2）升温或加水 

（3）冷却热饱和溶液 

（4）t2℃时25gA放入100g水中没有达到饱和或正好饱和 

20% 

（5）①③④⑤⑥（少一个不给分）

13、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀盐酸体积（毫升）

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

温度（℃）

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.6

（1）观察上表发现，当反应时间在 

秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 

。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

（稀盐酸的密度取l.0克／毫升；

化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O）

答案

（1）125 

（2分） 

（2）不能，氢氧化钠固体溶于水时会放热 

（3）0.16g

分析：

（1）氢氧化钠和盐酸恰好中和时，溶液既不显酸性也不显碱性即溶液的PH值=7，故反应125秒时符合要求；

（2）氢氧化钠固体溶于水时会放热，故不能用氢氧化钠固体代替溶液进行反应；

（3）解 

HCl的质量=20毫升×

1克/毫升×

0.73=0.146克 

设 

NaOH稀溶液中溶质的质量为x 

NaOH+HCl=NaCl+H20 

；

40 

36.5 

x 

0.146克 

40/x=36.5/0.146克 

解得x=0.16克 

答：

氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。

14、

（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①-⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 

②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 

的溶液。

③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 

（填“变大”、“不变”或“变小”）。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 

（3）某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：

试管中溶液由 

色变为无色，该反应的化学方程式为 

实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 

（写名称）。

答案

（1）①22.99②11③1④失⑤Na+

（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和 

不变④温度不低于t1℃

（3）红 

HCl+NaOH==NaCl+H2O 

氯化钠、氯化氢和酚酞

15、华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 

g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 

g；

蒸馏水 

配制时应选用 

mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（3）下列操作正确的是 

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， 

（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

答案

（1）5 

（2）20 

30 

50 

（3）C 

（4）要

16、下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。

温度/℃

40

60

80

溶解度/g

Ca（OH）2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 

（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 

A．②④⑥ 

B．③④ 

C．①③⑤⑥ 

D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 

甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH 

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

答案

（1）A 

（2）D 

（3）9.1g（漏写单位不得分） 

（4）＜

（5）降温结晶，过滤 

（6）偏小

17、水是宝贵的自然资源，对于人类生

活、工农业生产都具有重要意义。

①水的组成

右图是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验。

写出该反应的化学反应方程式 

（9） 

，实验现象是

（10） 

该实验证明了水是由 

（11） 

元素组成的化合物。

②水的性质

Ⅰ．水具有良好的分散性。

以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（12） 

（选填编号） 

A．氧化钙溶液 

B．胆矾溶液 

C．纯碱溶液 

D．食盐溶液

Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g。

注射时，配成质量分数不高于20%的溶液，则加入的水至少需要 

（13） 

mL。

Ⅲ．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线

ⅰ．在 

（14） 

℃甲、乙两种物质的溶解度相等。

ⅱ．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的 

（15） 

（选填编号）。

A．溶质质量 

C．溶解度 

D．溶液状态

ⅲ．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t4℃（升温过程溶剂量不变），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 

（16） 

③水的用途

Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式 

（17） 

Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是 

（18） 

A．降低着火点 

B．增大与可燃物接触面积 

C．与空气中气体反应生成CO2 

答案（9）

2H2+O2

2H2O

（10）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，瓶壁出现水滴

（11）氢、氧（H、O）

（12）D

（13）2

（14）t4

（15）A 

B

（16）乙﹥甲﹥丙

（17）CO2＋H2O

H2CO3

（18）B

18、室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（）

A．蒸发 

B．通入少量CO2 

C．加入少量CaO 

D．放入冰水中

19、采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程

如下：

①写出石灰石煅烧的化学方程式 

写出固体A与试剂①反应的化学方程式 

②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：

从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；

③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。

随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：

计算：

样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？

（写出计算过程）

（18） 

答案（15）CaCO3

CaO+CO2（16）CaO+H2O→Ca（OH）2

（17）2个循环箭头（略）（2分）

（18）CO2的物质的量=8.8/44=0.2mol

设含碳酸钙xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

1 

1

X 

0.2

1/x=1/0.2

X=0.2mol

碳酸钙的质量=0.2mol×

100g/mol=20g

碳酸钙的质量百分含量=20/100=0.8=80

20、K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：

30

溶解度

（g/100g水）

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

169

①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）；

②曲线上M点的含义是（25） 

③图1中t1的温度范围为 

（26） 

④20℃时，60gK2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27）；

⑤80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 

（28） 

；

⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。

有关说法中，正确的有（29）。

（填字母）

A．烧杯II中溶液是不饱和溶液

B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解 

D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数

一定减小

答案（24）甲 

（25）t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等 

（26）60℃-80℃（2分）

（27）11/21（0.52）（2分） 

（28）降温结晶（冷却热的饱和溶液）（2分）（29）BC（2分）

21、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 

性。

（2）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气 

体体积约为 

mL；

反应的化学方程式是 

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。

现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 

g。

（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。

则20℃ 

t℃（填“>

”、“<

”或“=”）。

20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 

（填字母序号）。

A．加少量水 

b．加入少量甲物质 

c．升温到40℃ 

d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃

e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

答案

（1）吸附 

（2）3 

2H2O 

2H2↑+O2↑

（3）450 

（4）<

c

22、NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　 

　g．

（2）依据图一分析下列问题：

50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　 

　（填写物质化学式）得到饱和溶液；

另一种物质的溶液中再加入　 

　g该溶质，溶液恰好饱和；

若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 

　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　 

　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　 

　的现象．

答案

（1）36；

（2）＜．（3）蒸发结晶．（4）变浑浊．

23、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

请结合图示回答下列问题:

（1）t1℃时丙物质的溶解度为___________；

（2）t2℃时，将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为__________；

（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，无晶体析出的是____________。

答案

（1）50g（若未写“g”不得分） 

（3）丙

24、下表是某实验报告中的一组数据：

实验

序号

试剂1

试剂2

混合前

混合后最高或最低温度/℃

①

3.2mL水

3.2gNa2CO3固体

24.3（t1）

②

35mL稀盐酸

25.1（t2）

③

35mL水

2.5gNaHCO3固体

18.5（t3）

④

16.2（t4）

（1）从实验①、③数据可知：

Na2CO3溶于水________热量，NaHCO3溶于水________热量（填“放出”或“吸收”）。

（2）根据t2>

t1可知Na2CO3与稀盐酸反应______热量，根据t4<

t3可知：

NaHCO3与稀盐酸反应______热量（填“放出”或“吸收”）。

答案

（1）放出吸收

（2）放出吸收

25、盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

26、下图是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）

A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为不饱和溶液

D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

答案C

27、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三只烧杯中．再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如同l所示。

图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

请仔细阅读图