陕西省咸阳市第一中学学年高一化学上学期第一次月考试题A卷.docx
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陕西省咸阳市第一中学学年高一化学上学期第一次月考试题A卷
2018-2019学年上学期高一第一次月考测试卷
化学(A)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35.5
一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【答案】A
【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近,A项错误。
2.食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用物质,利用这些物质不能完成的实验是
A.鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B.检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸
C.除去热水瓶内壁上的水垢D.检验自来水中是否含Cl-
【答案】D
【解析】A.AgNO3溶液和BaCl2溶液中,加入食盐溶液后,生成沉淀的是硝酸银;无变化的是氯化钡,故A正确;B.鸡蛋壳主要成分是碳酸钙,能溶于醋酸,可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验,故B正确;C.水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙,能溶于食醋,可以除去热水瓶中的水垢,故C正确;D.检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸,不是家庭厨房中常用的物质,故D错误;故选D。
3.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是
A.萃取B.蒸馏C.结晶D.升华
【答案】C
【解析】KNO3溶解度随温度变化大,扫取水淋汁、后煎炼而成,水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程,故选C。
4.配制250mL0.1mol·L−1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时仰视刻度线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水
【答案】C
【解析】A项导致量取的浓盐酸的体积偏小,氯化氢的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A错误;B项导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B错误;C项导致所取盐酸的质量偏大,溶液浓度偏大,故C正确;D项导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误。
5.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:
150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中.下列有关判断不正确的是
A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.草酸的摩尔质量是90g·mol-1
D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】A.45g草酸的物质的量是45g÷90g·mol-1=0.5mol,其中含有氧原子的物质的量是2mol,氧原子个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024个氧原子,A正确;B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子,B正确;C.草酸的相对分子质量是90,摩尔质量是90g·mol-1,C正确;D.草酸在标准状况下是液体,不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积,D错误,答案选D。
6.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g
B.摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C.3.01×1023个SO2分子的质量为64g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均约为22.4L
【答案】A
【解析】A.水的摩尔质量为18g·mol-1,则1mol水的质量为1mol×18g·mol-1=18g,故A正确;
B.物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量,摩尔是物质的量的单位,故B错误;C.二氧化硫物质的量为=0.5mol,其质量为0.5mol×64g·mol-1=32g,故C错误;D.标准状况下,所有物质并不都是气体,但1mol气体体积均约为22.4L,故D错误,故选A
7.容量瓶上需标有以下五项中的①温度;②浓度;③容量;④压强;⑤刻度线
A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④
【答案】A
【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,标有温度、容量和刻度线。
答案选A
8.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液;②30mL0.5mol·L−1NaCl溶液;③40mL0.5mol·L−1KClO3溶液;④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液
A.③②①④B.①④②③C.④①②③D.②③①④
【答案】C
【解析】①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L−1×2=0.6mol·L−1;②30mL0.5mol·L−1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5mol·L−1;③氯酸钾不能电离出氯离子,因此40mL0.5mol·L−1
KClO3溶液中氯离子浓度是0;④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L−1×3=1.2mol·L−1
;所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。
答案选C
9.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
【答案】A
【解析】根据公式c=分析,①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,固体质量偏小,n偏小,所配溶液浓度偏低;②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,冷却至室温,V偏小,所配溶液浓度偏高;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质没有完全转移到容量瓶中,n偏小,所配溶液浓度偏低;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果无影响;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,V偏大,所配溶液浓度偏低;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,V偏大,所配溶液浓度偏低;使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑥,答案选A
10.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是
A.同密度、同压强的氮气和乙烯
B.同温度、同体积的氧气和氮气
C.同体积、同密度的乙烯和一氧化碳
D.同压强、同体积的氧气和氮气
【答案】C
【解析】A.P=ρRT/M,同密度、同压强的氮气和乙烯,温度之比等于摩尔质量之比,二者的摩尔质量相等,则氮气和乙烯为等温等压条件,体积未知,则二者物质的量不一定相等,A错误;B.等温时,压强未知,则Vm不一定相同,等体积的气体的物质的量不一定相同,B错误;C.等体积等密度的乙烯和一氧化碳,m=ρV,则质量相同,二者的摩尔质量相同,则物质的量相同,则分子数一定相同,C正确;D.等压时,温度未知,则Vm不一定相同,等体积的气体的物质的量不一定相同,D错误。
答案选C。
11.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是
A.两种气体的密度之比是3∶2B.两个容器的体积之比为2∶3
C.两种气体的分子数目相等D.两气体的物质的量之比为3∶2
【答案】D
【解析】A.同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,等质量的O2、O3气体密度之比为32g·mol-1∶48g·mol-1=2∶3,故A错误;B.两个容器的体积之比为气体体积之比,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,根据n=可知,等质量的O2、O3气体物质的量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2,故两个容器的体积之比为3∶2,故B错误;C.等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3∶2,故C错误;D.由B的分析可知,等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2,故D正确;故选D。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.18gNH所含电子数为11NA
【答案】B
【解析】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol,与足量盐酸反应生成0.1molFe2+,所以转移的电子数为0.2NA,A不正确;B.2.7g铝的物质的量为0.1mol,与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA,B正确;C.氦气是单原子分子,所以在标准状况下,22.4L氦气所含原子数为NA,C不正确;D.每个NH中有10个电子,18gNH的物质的量为1mol,所含电子数为10NA,D不正确。
本题选B。
13.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2LH2和14gN2所含原子数相同;
③28gCO的体积约为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.⑤⑥B.②③⑤⑥C.②⑤⑥D.①②④⑤⑥
【答案】C
【解析】①在标准状况下,HCl是气体,H2O是非气体,二者体积相同时物质的量不同,①错误;②在标准状况下,11.2LH2和14gN2的物质的量都是0.5mol,都是双原子分子,所以所含原子数相同,②正确;③没有指明条件,所以无法计算CO气体的体积,③错误;④没有物质状态,相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的,④错误;⑤由阿伏加德罗定律的推论可知,同温同容时,气体物质的物质的量与压强成正比,所以⑤正确;⑥由PV=可推出PM=ρRT,即同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,⑥正确。
本题正确答案为C。
14.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,为中和过量硫酸,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。
原硫酸溶液的浓度是
A.0.5mol·L−1B.1mol·L−1C.1.5mol·L−1D.2mol·L−1
【答案】C
【解析】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,反应的化学方程式分别为:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+H2O,由反应方程式知,反应后得到的是Na2SO4溶液,则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L−1×0.15L=0.15mol,所以原硫酸溶液的浓度为:
c(H2SO4)=
0.15mol÷0.1L=1.5mol·L−1,故答案选C。
15.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg·mL-1
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- 陕西省 咸阳市 第一 中学 学年 高一化学 上学 第一次 月考 试题