化学5份合集天津市河北区学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题Word文档格式.docx
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D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定含有NH4+
8.下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易变质
9.下列对酸雨的叙述不正确的是
A.酸雨是指pH<
5.6的雨水
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
10.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A.(NH4)2CO3B.Al2O3C.AlCl3D.Al
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.FeCl3溶液中:
K+、Na+、SO42-、SCN-B.使酚酞试液变红的溶液中:
K+、Na+、Cl-、CO32-
C.漂白粉溶液中:
H+、Na+、Fe2+、SO42-D.与铝反应产生氢气的溶液中:
Na+、K+、Fe2+、HCO3-
12.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是( )
A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯
13.酸雨被称为“天堂的眼泪”,会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是
A.酸雨是指pH值小于7的雨水
B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响
14.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
A.漂白粉是化合物B.水玻璃是纯净物C.酒精是电解质D.纯碱不属于碱
15.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2
A.①③B.②③C.①④D.④⑤
16.下列离子方程式书写正确的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.过量的铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
C.过氧化钠用作供氧剂:
Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑
D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O
17.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42-B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
C.Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、HCO3-
18.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路
19.下列氧化物中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是()
A.MgOB.CaOC.Fe2O3D.Al2O3
20.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的质量是
A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g
21.环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A.SO2B.COC.N2D.NO2
22.下列反应中,水作氧化剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
23.某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,反应后得到氯化钾,次氯酸钾,氯酸钾的混合溶液,经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:
2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A.10:
3B.11:
3C.2:
3D.4:
3
24.下列有关金属的说法中,不正确的是( )
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大
D.某些金属单质灼烧时火焰有颜色
25.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
B.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA
二、填空题
26.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,若合金全部溶解,向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。
(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时,发生反应的离子方程式为:
_______________________________。
(2)当沉淀达到最大值时,其中Al(OH)3的质量为______________g;
(3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L;
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变,为保证加入100mL10.0mol/LNaOH溶液时最终无Al(OH)3生成,则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。
三、推断题
27.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A.__________;
B.__________;
C.__________;
D.__________;
E.__________;
F.__________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B→C:
__________________________________________________________________,
E→B:
___________________________________________________________________,
C→F:
F→C:
___________________________________________________________________。
四、综合题
28.本题包括4小题,请按要求回答下列问题:
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭。
蔗糖变黑,说明浓硫酸具有_____性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体,它与水反应的化学方程式为________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10mol·
L—1H2SO4配制480mL1mol·
L—1H2SO4,有如下几个操作:
①计算并用量筒量取xmL10mol·
L—1H2SO4,稀释;
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次,并转入容量瓶;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
Ⅰ.请填写上述步骤中x、y分别是:
x_____________;
y________________。
Ⅱ.若没有进行操作③,则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);
操作④中定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度_________________。
五、实验题
29.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。
④反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。
回答下列问题:
(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃,据此推断该气体是_______,解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)____________________________。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)____________________________;
乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是____________________________。
(3)资料显示,Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2,该反应的化学方程式为:
_________________________________________________。
30.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A
________,B
____________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式:
Fe2O3→A_______________________;
A→B____________________________。
(3)B→C可看到的现象是___________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得_______________胶体;
当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为___________效应。
【参考答案】***
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
B
19
20
21
22
23
24
25
26.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7.880<n(Al)≤0.2
27.NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH-+CO2===CO
+H2O2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑CO
+H2O+CO2===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
28.H++HCO3-=CO2↑+H2O脱水强氧化红棕3NO2+H2O=2HNO3+NO1:
250.0500mL偏低偏高
29.O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Cl2+2I-=I2+2Cl-O2也具有氧化性,也可能将I-氧化为I2Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
30.血红色不变(浅绿色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe(OH)3丁达尔
1.草木灰的主要成分是碳酸钾,其焰色反应为( )
A.绿色B.紫色C.红色D.黄色
2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )
A.稀盐酸B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液
3.小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验,下列液体中一定不会有现象的是()
A.鸡蛋清B.稀米汤C.豆浆D.食醋
4.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
常温下将Na表面切开
Na表面很快变暗
Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2
向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠
生成白色胶状物质
Al(OH)3具有两性
向某溶液中加入KSCN溶液
溶液显红色
该溶液中含有Fe3+
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
该溶液中含有I—
A.AB.BC.CD.D
5.某溶液主要含有
、
六种离子,向其中加入足量的Na2O2粉末后,溶液中离子浓度变化最小的是
A.
B.
C.
D.
6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
7.在无色溶液中大量共存的一组离子是
A.Cu2+、SO42-、K+、Cl-B.Ag+、Cl-、OH-、Na+
C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D.NO3-、OH-、Mg2+、Na+
8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.焰火中呈现的绚丽色彩,是金属元素焰色反应形成的
B.小苏打既是制作糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂,两者的作用原理相同
D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
9.下列行为不符合安全要求的是
A.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭
B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去
D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
10.欲除去某溶液里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A.KNO3溶液(AgNO3):
加入过量KCl溶液,过滤
B.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸再加热
C.碘单质I2(NaCl):
加热升华后,再凝华
D.NaCl溶液(Br2):
加CCl4,萃取分液
11.化学与生活息息相关,下列说法错误的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃
D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
12.下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
13.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
A.滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1
C.CO2体积不再改变时,溶液中的溶质为NaCl
D.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:
14.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是
①分子数比为11:
16②密度比为11:
16③体积比为16:
11④原子个数为11:
A.①③B.①④C.②③D.②④
15.最容易与氢气反应的物质是
A.F2B.Br2C.Cl2D.I2
16.下列对实验过程的评价正确的是
操作
某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液
溶液变红
该溶液一定为碱溶液
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中有NH4+
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
则证明该粉末中肯定有Na+,无K+
17.下列变化中,需要加入适当的还原剂才能完成的是
A.FeCl3→FeCl2B.Cu→Cu2(OH)2CO3
C.SO3→H2SO4D.HCl→Cl2
18.下列有关用途的叙述错误的是
A.常温下可用铁容器储运浓硫酸B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C.氨是制造硝酸的原料D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
19.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应为:
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是()
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.还原产物与氧化产物质量之比为1:
C.每生成16molN2转移30mole﹣
D.NaN3中N元素被还原
20.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液,恰好可使Cl﹣离子完全沉淀,则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是
A.1:
2:
3B.1:
6C.2:
3:
6D.1:
21.下列离子方程式书写正确的是
A.Fe+2H+===Fe3++H2↑
B.Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C.Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
22.物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:
1②它们所含的氧原子数目之比为1:
③它们所含的原子总数目之比为2:
3④它们所含的C原子数目之比为1:
⑤它们所含的电子数目之比为7:
A.①和④B.②和③C.①②③④D.①②③④⑤
23.下列实验操作正确的是
A.蒸馏时,应将温度计水银球浸入液体中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.蒸发时,不可将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.用分液漏斗分离汽油和水,水和汽油分别用两个烧杯在下口接
24.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中,不属于合金的是
A.水银B.碳素钢C.青铜D.黄铜
25.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
26.某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为:
_____。
(3)根据上述反应可推知_____。
a.氧化性:
KBrO3>H3AsO4b.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
c.还原性:
AsH3>Xd.还原性:
X>AsH3
(4)根据上述条件写出化学方程式,并用单线桥表示电子转移。
__________。
27.现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化关系如图所示,请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B_______F______
(2)写出下列反应离子方程式:
反应⑤________________
反应⑥_______________
(3)实验室制取气体乙时,先将气体生成物通过_______以除去_______
(4)在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中,浓盐酸体现了_____性和__________性,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
28.实验室利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]溶液,并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作a的名称为___,X为___(填化学式)。
(3)加CaCO3调节溶液的pH,其目的是中和溶液中的酸,并使Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。
若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铁元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成,取一定量样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,
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