人教版初中化学竞赛试题资源库 03常见气体性质与制备含答案Word格式文档下载.docx

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利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中主要的可燃性气体是

AH2BCOCCH4DCH4和CO的混台气体

．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是

A氢气的压力增大B空气的压力增大

C空气的压力减小D氢气的压力减小

．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法

①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；

②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；

③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；

④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。

上述四种设计中，最合理的是

A①②③④B①②④C①②D②

．下列说法不正确的是

A一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器

B干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨

C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水

D水中铁易生锈，因为铁易与水反应

．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。

由此得出的合理结论是

A能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

．实验室制备O2、H2、CO2等气体时，下列操作错误的是

A用排水法将氢气收集在集气瓶中，盖上玻璃片倒放在桌上

B用大理石和稀硫酸反应制取CO2，并用向上排气法收集

C将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口，木条复燃，证明O2已集满

D用加热KMnO4的方法制取O2时，靠近试管口处要放置一小团棉花

．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是

A由于动植物呼吸作用增加

B由实验室逸出的CO2增加

C由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低

D由于大量燃烧矿物燃料

．氧气的性质决定了它的用途，在下列各种叙述中，分析各是利用了氧气的哪些性质。

（1）用于火箭燃料。

（2）给缺氧的人吸氧。

（3）用于焊接切割金属中的氧炔焰是。

．为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。

登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是；

氧气与体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式；

燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气的性质。

．科学家们认为，温室效应将对人类产生较大影响，防止温室效应进一步发展的有效措施有：

①②

．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为。

反应中CO具有性。

．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气，为什么不能将反应物放入纸上混和?

．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤时SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是。

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式是，该生成物仍可被氧气氧化而成稳定的石膏，化学方程式是。

．氨气（NH3）是一种比空气轻的气体，易溶于水形成氨水（NH3·

H2O），氨水是一种碱。

氨在常压下冷却到－33℃就凝结成无色液体，液氨气化时要吸收大量热，因此常用作致冷剂。

实验室制氨气时应选用法收集。

氨作致冷剂是利用氨的_________性质（填“物理”或“化学”）。

向氨水中滴入酚酞试液时溶液变为色。

．已知实验室制取氨气的反应原理是：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

已知氨的密度比空气小，且易溶于水。

请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答：

（1）实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种？

为什么？

（2）氨气应采用何种方法收集？

说明理由。

．人们日常生活经常使用火柴。

火柴头中主要含有以下化学物质：

氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉等，火柴杆上涂有少量石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷（P）和玻璃粉等调制的。

当用火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷转化为白磷：

P（红）

P（白）。

白磷易燃，其化学方程式为。

放出的热量使所含氯酸钾分解，其化学方程式为，火柴头里的二氧化锰在这个反应里所起的作用是，生成的氧气跟硫化合，其化学方程式是，产生大量热引燃石蜡，最终引燃火柴杆。

．为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。

回答下列问题：

（1）装置A中的液体是，装置B中的液体是。

（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是；

燃烧的化学方程式为。

（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的反应方程式是。

（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是，若B的质量增加mg，则A的质量增加g。

．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。

（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？

（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？

（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？

．用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验过程是：

第一步：

将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：

点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的l/5。

请回答下列问题：

（1）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是。

（2）某同学对实验进行反思后，提出了收进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：

。

．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。

取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2体积分数/%

90

80

70

60

50

40

30

20

10

5

空气体积分数/%

95

点燃现象

安静燃烧

弱爆炸

强爆炸

不燃烧

不爆炸

（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为。

（2）由上述实验结果评价：

“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。

．如右图所示装置可以收集以下气体：

H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO

（1）若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有。

（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有。

此时气体应由管进入，由管通向量筒。

．下表列出了空气、NH3（氨气）、CH4、HCl四种气体在标准状况下的密度和溶解性；

空气

NH3

CH4

HCl气体

密度（克/升）

1.293

0.771

0.717

1.629

溶解性

∕

极易溶

极难溶

（1）其中，既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是；

（2）若用如图装置作集气瓶收集气体NH3，则气体应从端通入（填“a”或“b”）；

（3）若用如图装置除去氢气中混有的HCl气体，则装置内应装的试剂为；

（4）若用如图装置除去氢气中的水蒸气，则装置内应装的试剂为；

（5）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，即在装置中盛约半瓶蒸馏水。

①a管接供给氧气的钢瓶；

②b管接病入吸氧气的塑胶管。

在这里这个装置可能起的作用有：

a．观察是否已有氧气输出b．观察输出氧气的快慢

c．防止盛氧气的钢瓶漏气d．使氧气湿润有利于病人

e．可洗涤钢瓶输出氧气中的尘埃

这些作用中你认为合理的是。

（填标号）

AabcdeBabdeCabdDacd

．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：

选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。

假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明；

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。

可观察到的现象为：

；

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。

可观察到的现象为；

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。

例如：

．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫，据报导1996年春节3天内，某地区燃放了20亿只爆竹，若平均每只爆竹释放0.05gSO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％的煤吨。

B组

．下列反应中能证明二氧化碳具有氧化性的是

A二氧化碳通过炽热炭层生成一氧化碳B二氧化碳通入石灰水中

C含有二氧化碳的水跟碳酸钙反应D镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁

．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是

ABCD

．实验室中将氢气通入装有mg氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为ng，共用去氢气wg，此时生成水的质量为

A

gB

gC9wgD

g

．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。

该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射。

可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3和O发生如下反应；

O3十NO＝NO2＋O2；

O＋NO2＝NO＋O2，这两个反应反复循环。

以下说法正确的是

A以上反应的总反应式是O3＋O＝2O2

B以上反应的总反应式是2O3＝3O2

C以上的反应使NO的量逐渐减少，NO2的量逐渐增加

D以上反应中NO起催化作用

．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，羰音tang）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是

A硫化羰是酸性氧化物B相同条件下，硫化羰的密度比空气大

C硫化羰可用作灭火剂D硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

．右图所示装置，有洗气、储气等用途。

在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。

以下说法不正确的是

A导管B连接供给氧气的钢瓶

B导管B连接病人吸氧气的塑胶管

C该装置可用来观察输出氧气的速度

D该装置可用来调节输出氧气的速度

．将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸）

写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：

．在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图部分仪器，装配成一个简易的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的最合理的仪器是（填入编号）。

．下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号），能够灌充升空的小氢气球的装置是。

（2）在（D）装置中a中的液体应是；

b中的液体应是，其作用是。

（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是。

．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。

由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。

用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。

试回答：

（1）实线部分表示剩余的气体是；

（2）虚线部分表示剩余的气体是；

（3）实线与虚线的交点表示的意义是。

（4）反应前原有氢气毫升。

．某化学课外小组用下图的装置制取氢气。

再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量。

（1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）接接

接接接⑥。

（2）制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是（填各接口的代码字母）接

，接。

（3）若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为Wg；

混合物全部还原后U型管增重mg，则混合物中CuO的质量为g。

（4）装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是，若不连接此装置，则测得的混合物中CuO的质量（填偏大、偏小或无影响）。

（5）若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O，则测得的混合物中CuO的质量（填偏大、偏小或无影响）。

．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积。

（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：

（2）实验记录如下（注：

H2的体积已折算为标准状况）：

时间（分钟）

1

2

3

4

6

7

8

VH2（mL）

100

160

200

224

回答：

反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是mL，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是mL。

（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。

上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为g，原盐酸中溶质的质量分数为。

．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。

实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

（2）有下列装置：

实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）、、。

（3）按图（Ⅰ）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到色的喷泉。

按图（Ⅱ）连接，你怎样操作，才能引发喷泉（提示：

用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）。

．小明在一次活动中看到铁匠师傅把红热的铁块浸入水中时，产生“滋滋”声音，并有气泡产生，同时铁块表面生成一层黑色固体。

铁匠师傅告诉他，这叫做“淬火”。

通过查找资料，得知“淬火”过程中铁与水发生如下反应：

3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2↑，为验证该反应，他大胆做了下面的实验：

①将一个可乐瓶去底，瓶口塞一带尖嘴玻璃管的单孔胶皮塞，将尖嘴用小木棍堵上；

②瓶中注满水，设法立在盛水的水盆中，把带长柄的烧红铁块插入水中瓶下位置。

请你分析小明的实验：

（1）实验中收集气体的方法叫做法。

（2）用可乐瓶收集到的气体名称为，怎样验证？

（3）怎样证明铁块麦面生成的黑色固体不是铁？

．已知CO2能与NaOH溶液发生如下反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

如图所示的装置，广口瓶内已充满CO2气体，在广口瓶内放置一连有导管的气球。

由分液漏斗向广口瓶内注入一定量的NaOH溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡广口瓶后，可观察到的现象是；

产生这种现象的原因是。

．超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为：

4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。

为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会。

（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。

（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。

．实验室常用硫化亚铁（FeS）与稀H2SO4发生复分解反应制取硫化氢气体。

硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，它能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。

某学生要在实验室中制取硫化氢气体，多余的硫化氢气体要进行回收。

（1）他使用了一个简易的气体发生装置，指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管，如右图所示，该试管的作用是。

（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置。

（3）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为。

（4）能否用固体NaOH干燥硫化氢气体，其理由是（用化学方程式表示）。

．在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。

实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体，请回答：

（1）实验室制H2S气体的发生装置可选用（填“制H2”或“制O2”）的气体发生装置；

（2）收集H2S气体应选用法；

（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为，；

（4）已知H2S水溶液的pH值小于7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈色；

（5）实验室制取H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用吸收。

．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。

实验编号

R的质量/g

稀硫酸的体积/mL

生成H2的体积/L

1.5

50.0

1.47

2.0

1.96

2.2

2.16

2.5

3.0

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。

（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为。

（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。

．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。

将3.0g干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？

．某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气。

所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集）：

A（g）

0.5

1.0

盐酸（mL）

产生氢气的

体积（L）

（1）用编号回答：

上述实验中，金属过量的是，盐酸过量的是。

（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为。

（3）所用盐酸中的HCl质量分数为10%，则其密度为g/cm3。

．氢气和氧气的混合气体在120℃和1.01×

105帕时的体积为aL，点燃后恢复到原条件，气体体积为bL，求原混合气体中氢气和氧气的体积。

（同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

）

．已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。

右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），试回答：

（3）实线与虚线的交点P表示的意义是；

（4）反应前原有氢气mL。

C组

．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比。

在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A33.3%B50%C67%D75%

．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：

2C2H5OH＋5O2