南京市届高三化学考前复习资料文档格式.docx
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【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的
是。
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
⑥改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
⑦开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
⑧研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
⑨过度开发矿物资源,促进地方经济发展
⑩用氢气做环保燃料电池的燃料
【答案】②③⑤⑥⑦⑧⑩二、化学用语
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
8035Br
C
.硫离子的结构示意图:
【参考答案】B
【试题解析】A项,离子化合物的电子式要将复杂阳离子和阴离子用中括号括起来;
B项,质子数与中子数之和即为质量数,所以B是正确的;
C项,混淆了离子与原子的差异,要相差2个电子。
D项,邻、间、对的概念不清所致。
从以上试题的比较中可以看出,原子的构成、原子(或离子)核外电子排布式、物质的电子式以及有机物的结构简式,成为高考中对有关化学用语知识进行考查的较为稳定的选项。
【典型错误】
在对原子构成的符号表达中,不能分清元素符号的左下标、左上标与对应的原子核中各微粒数之间的关系;
对核外电子排布式的认识,主要是要辨别是原子还是离子;
在物质的电子式书写方面往往表现在对化学键类型的区分以及分子中孤对电子的缺失;
有机物中的结构简式判断中主要是不能省略C=C、原子团在苯环上的位置以及官能团与碳链连接
的顺序。
【要点归纳】
选项
注意要点
核素符号
质子数、中子数、质量数之间的关系
核素的符号表达
质子数与元素符号的对应关系
电子式
离子键
四种简单离子的组合:
Na+、Mg2+、Cl-、O2-
原子团的出现:
NH4+、OH-、O22-
原子团与简单离子的组合:
NH4Cl、NaOH、Na2O2
共价键
氢化物:
CH4、NH3、H2O、HCl、
含重键的物质:
N2、CO2、C2H4、C2H2等
复杂化合物:
CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等
(注意O、N、Cl等原子的孤对电子)
如:
NF3的电子式
、CH2F2的电子式:
未标出孤对电子而错误。
原子结构示意简图
当原子变为离子时,核电荷数不发生改变。
离子的核外电子排布满足稳定结构
有机物的结构简式
官能团在苯环上的位置
官能团中各原子与苯环连接的顺序(如:
—NO2、—OH等)
球棍模型和比例模型
如甲烷的球棍模型为
、比例模型为
概念辨析
分子式、实验式、结构式、结构简式等
【经典再现】请判断下列化学用语是否正确?
若不正确请在右侧空格处加以订正。
项目
化学用语
判断
原子符号
原子核内有10个中子的氧原子:
188O
核内有8个中子的碳原子:
86C
质子数为26、中子数比质子数多4的铁原子:
5626Fe
质子数为6、质量数为14的原子:
146N
原子核内有18个中子的氯原子:
3517Cl
中子数为18的硫原子1634S
质量数为1的原子:
11H
原子核中有10个中子的氧离子:
188O2-
D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
原子或离子的核外电子排布式
硫原子的原子结构示意图:
硫离子的原子结构示意图:
氟离子的结构示意图:
-
Cl的结构示意图:
Mg2+的结构示意图:
氢氧化钠的电子式:
NaOH
NaCl的电子式:
NH4Cl的电子式:
-
[NH4]+:
Br:
NH4Br的电子式:
H2O的电子式为
水合氢离子电子式:
H2O2的电子式:
醛基的电子式:
CO2的电子式:
最简式、分子式、结构式、结构简式
次氯酸的结构式:
H-Cl-O
葡萄糖的最简式:
CH2O
葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
甲苯的结构简式:
C7H8
乙醇的结构简式:
C2H6O
CH3CH2
2-丁醇的结构简式:
CHOH
CH3
苯甲醛:
甲酸苯甲酯结构简式:
对氯甲苯的结构简式:
CH3对-硝基甲苯的结构简式:
球棍模型比例模型
甲烷分子的球棍模型:
CO2的分子比例模型示意图:
CS2分子的球棍模型:
三、离子共存
3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl2溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.
Kw=0.1mol·
L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-cH(+)
【参考答案】D
【试题解析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
A项,无色溶液中H+与HSO3-反应生成SO2和水,不能大量共存,A错误;
B项,能使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性溶液中I-与NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;
C项,
2+与AlO2-发生双水解,生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀,不能大量共存,
FeCl2溶液的Fe
C错;
D项,
L-1的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol·
L-1,即溶液显碱性,cH(+)
则Na+、K+、SiO32-、NO3-可以大量共存,D正确,答案选D。
【典型错误】B选项未考虑到pH试纸呈红色的溶液酸性溶液中,、NO3-具有强氧化性,C选项未考虑到AlO2-与Fe2+的双水解反应。
(1)分析指定溶液中大量存在的离子,并由此推断与之不能共存的离子。
指定溶液的方式很多,常见的指定溶液分析如下:
指定溶液
分析
某无色溶液
有色离子不能大量存在,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等
某强酸性溶液(或使甲基橙变红色的溶液、或pH=1的溶液)
溶液中含大量H+,则与H+反应的离子不能大量存在,如
CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-、
CH3COO等。
某强碱性溶液(或pH=13的溶液、或使酚酞变红色的溶液)
溶液中含大量OH-,则与OH-反应的离子不能存在,如NH4+、HCO3-、
Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。
与Al反应产生H2的溶液
溶液可能显酸性也可能显碱性,则与H+或OH-反应的离子不能大量存在
由水电离出的H+浓度
+
c(H)=1×
10-13mol·
L-1
常温下c(H+)/c(OH-)=1×
1014的溶液
c(H)=1mol·
L-1的酸性溶液,则与H+反应的离子不能大量存在
(2)依据离子性质判断离子间是否发生反应。
离子能否共存,就是看离子间能否反应,如果离子间相互反应,它们便不能大量共存。
离子间相互反应可以归纳为以下几类:
反应归类
举例
生成气体
H与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-,NH4+与OH-+
生成沉淀
Ba2+与CO32-、SO42-,Ca2+与CO32-、SO42-,Ag+与Cl-、CO32-、OH-,OH-与Mg2+、
Al3+、Fe3+、Cu2+
生成弱电解质
H与OH-、CH3COO-、ClO-、F-、SiO32-、PO43-等,OH-与HCO3-、HSO3-+
氧化还原
MnO4、NO3-(H+)、ClO-与I-、S2-、SO32-、Fe2+,Fe3+与I-、S2-、SO32--
生成配合物
Fe3+与SCN-、苯酚,Ag+与NH3
相互促进水解
Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-等
【经典再现】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
①使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO24-、NO-3
②使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3
③0.1mol·
L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO24-、I-
④0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO24-
⑤0.1mol·
L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
⑥0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
⑦c(H+)/c(OH-)=1×
1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
⑧1.0mol·
L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
⑨pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
⑩与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】①⑤⑨四、物质的性质和应用
4.下列关于物质性质与应用的说法正确的是
A.氢氧化铝胶体具有很强的吸附性,可用于自来水消毒
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能并可做还原剂,在食品加工中有不少用途
C.硅是半导体材料,可做光纤,并能通过某些电子元件实现太阳能与电能的即时转化
D.氯气具有很强的的氧化性,故可广泛用于对环境的消毒并可用于灭鼠
【试题解析】A项,氢氧化铝胶体可以吸附水中的杂质,但不能消毒杀菌,故A不正确。
【典型错误】B正确,二氧化硫有漂白、杀菌性能,所以可在食品加工中对坚果类食品进行消毒,红酒中也加少量的二氧化硫用于选择性杀菌、澄清作用、抗氧化等用途,但是用量要严格控制,否则对人体会产生一定的危害;
C项,晶体硅是半导体材料,不可做光纤,可实现太阳能与电能的转化,错误;
D项,氯气不用于对环境的消毒,其产品漂白粉、84消毒液等可用于环境消毒,D是错误的。
此外,氯气密度大,可以灌入老鼠洞中灭鼠。
【要点归纳】实验是认识化学的起点,而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础,因此对实验中的相关原理的认识与理解,是解决类似问题的关键。
(1)粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为原电池反应比一般氧化还原反应快;
(2)烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,分别发生加成反应和氧化反应;
(3)SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,皆因SO2的还原性;
(4)常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”,“钝化”不是不反应,而是反应很快终止,仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性;
(5)实验室制取乙炔时,使用饱和食盐水代替水,控制反应速率;
(6)用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒;
(7)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。
【经典再现】下列有关说法正确的是。
①常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
②二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
③铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
④明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
⑤FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
⑥SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
⑦Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
⑧液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
⑨生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
⑩氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
【答案】①④⑤⑦⑧五、物质的转化
5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
①N2
O2HC2uOHNO3
HCl(aq)H2/高温
2SiO2――→SiCl4――→Si
3
4
HCl(g)
A.①②B.①③C.③④D.①④
【参考答案】C
【试题解析】①N2在放电条件下与氧气反应只生成NO,NO与O2反应生成NO2,故①不正确。
②SiO2与盐酸溶液不反应,②不正确。
③NaCl溶液中通NH3到过量再通CO2后生成NaHCO3沉淀再加热得到Na2CO3③正确。
④FeCl3在HCl(g)气流中蒸发到干,可得到FeCl3晶体,故④正确。
【典型错误】①不能正确判断N2与O2反应的产物。
②不能判断出SiO2与HCl不反应。
有的学生审题不仔细,有的学生对反应原理理解不透。
【要点归纳】知识归纳:
物质转化问题的常见陷阱
①Na在O2中燃烧生成Na2O
②Al2O3(Fe2O3等)与H2O反应生成Al(OH)3[Fe(OH)3等]
③Fe与盐酸反应生成FeCl3或Fe与Cl2反应生成FeCl2
④FeCl3溶液(AlCl3溶液等)加热蒸发制备无水FeCl3(AlCl3等)
⑤电解MgCl2溶液冶炼Mg
⑥点燃S生成SO3
⑦N2与O2在放电条件下(或NH3与O2在催化剂催化下)直接生成NO2
⑧SiO2与H2O反应生成H2SiO3(SiO2溶于盐酸生成SiCl4)
⑨MnO2氧化稀盐酸生成Cl2
方法归纳:
①题干呈现具体转化途径:
依据转化条件判断每一步转化能否实现
②题干呈现转化要求:
用代入法将备选答案中的物质代入转化关系进行判断
③若备选答案以组合形式出现,运用淘汰法可以降低失误的风险
【经典再现】
下列物质转化在给定条件下能实现的是。
MnO2加热
NaOH
⑩FeS2O――2/高温→SO2――H2O→2H2SO4
【答案】①③⑤⑥⑦⑨⑩六、正确书写离子方程式
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Mg(HCO3)2溶液中,加入过量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:
+2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3.H2O
NH4+2Ba
C.向2mL1mo1/LFe(NO3)2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.CuC12溶液中加入H2S溶液:
Cu2++S2-=CuS↓
【试题解析】A项,向Mg(HCO3)2溶液中,加入过量的澄清石灰水,产生的沉淀是Mg(OH)2,而不能是MgCO3,离子方程式是:
Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-,错误;
B项,向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比是1:
2,此时恰好生成氨水和氢氧化铝沉淀,故B正确;
C项,碘离子的还原性比亚铁离子强,首先氧化碘离子,故C错误;
D项,
H2S属于弱电解质,用化学式表示,故D错误。
【典型错误】酸式盐与碱的反应是学生的难点之一,主要问题是物质的拆分与量的不
协同分析。
【要点归纳】判断离子方程式是否正确的依据
①产物是否符合客观事实如:
Fe+H+只能生成Fe2+,CO2与苯酚钠反应只能生成HCO3-,次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成CaSO4,体系酸碱性对产物的影响。
此外对氧化还原反应的产物要能准确的判断。
②化学式是否进行合理拆分
只可以改三类物质:
可溶性强酸、可溶性强碱和绝大多数可溶性盐三类物质!
③必须遵循守恒原则所有离子方程式必须遵循电荷守恒和质量守恒;
属于氧化还原反应的离子方程式还必须遵循电子守恒
④同一物质中不同离子在方程式中的比例关系
若物质完全反应(少量),必须严格按照化学式的组成关系确定方程式中的比例关系;
若物质不完全反应(过量),则具体问题具体分析。
【经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
①MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
②明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
③Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
⑦将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·
H2O=HSO3-+NH4+
⑧醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑨NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
【答案】④⑦⑨七、物质制备、混合物分离和除杂
7.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D
尾气吸收氯气或
NO2
蒸发结晶得NaOH固体
验证铁发生析氢腐蚀
验证酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
Al(OH)3
【试题解析】A项,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,故A正确;
B项,加热蒸发得晶体必须在蒸发皿中进行,故B错误;
C项,氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,故C错误;
CH3COOH具有挥发性,在右侧试管中也会与NaAlO2反应,故D错误;
故选A。
【典型错误】主要错误是错选B项,学生不能准确地选用实验仪器。
【要点归纳】对实验操作的考察,近年来有向专题化发展的倾向。
老师们可以选择有专题性的实验素材,将基本实验操作融合起来。
熟悉的物质分离方法:
过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气;
常见物质的制备和除杂(如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯);
基本的实验操作:
pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。
1.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【答案】B
2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘
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