湖南省吉首市民族中学高一化学 二氧化硫测试Word文档下载推荐.docx
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A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.1∶3∶2
10.下列现象或事实,SO2作还原剂的是[]
A.SO2使溴水退色
B.在室温下SO2与O2混合
C.SO2与H2S混合
D.SO2与水化合,生成亚硫酸
11.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中,随着SO2的通入,而溶液的酸性先弱后强的的是[]
A.溴水
B.氢硫酸
C.氢氧化钠
D.亚硫酸
12.能说明氯的非金属性比硫强的事实是[]
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强。
②HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。
③H2S能被Cl2氧化成S。
④HCl比H2S稳定。
⑤氧气与氢气化合比硫与氢气化合要容易。
⑥HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强
A.全部
B.②③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①②③④⑤
13.下列所述情况可能引起水污染的是[]
①城市生活污水的任意排放。
②农业生产中农药,化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。
④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A.只有①②
B.只有①④
C.只有②④
D.①②③④
14.检验SO2中是否有CO2,应采取的措施是[]
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打悬浊液再通过石灰水
15.将等物质的量的干燥Cl2和SO2同时作用于潮湿的红布条,可观察到红布条[]
A.先褪色,后复原
B.立即褪色
C.缓慢褪色
D.颜色不褪
16.下列物质中既能跟硫化氢又能跟溴水反应的是[]
①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液
A.②④
B.①③
C.①②④
17.某酸溶液x和盐y反应后放出无色有刺激性气味的气体z,z和烧碱溶液反应又得到盐y,z不能燃烧,但在一定条件下可被氧化最终生成w,w溶于水可生成酸x。
则x和y分别是[]
A.稀H2SO4和Na2SO3
B.盐酸和Na2S
C.盐酸和Na2SO3
D.稀H2SO4和Na2S
18.下图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞,则品红溶液退色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
19.按图示装置进行
(1)和
(2)两项实验,按要求填写各空白处:
(1)用混有亚硫酸钙杂质的碳酸钙制取纯净干燥的二氧化碳气。
所需试剂:
A______,B______,C______。
有关反应的离子方程式:
______,______,______。
(2)用含有少量硫化亚铁的锌粒制取纯净干燥的氢气。
有关的反应的离子方程式:
20.由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)。
②,④,⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:
氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。
(1)连接仪器时,导管的连接顺序为(从左到右接);
J接______,______接______,H接D,______接I,______接______。
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______。
装置④中所盛试剂最好是______。
装置⑤中所盛试剂最好是______,目的是______。
(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性?
简述其操作:
______。
关闭活塞K后,如何检查装置②,③,④,⑥的气密性?
21.有A—F六种气体,根据下面的事实,判断各是什么气体。
①D极易溶于水。
②C、D、E、F的溶液呈酸性。
③A在C上燃烧,产生苍白色火焰,并生成D。
④将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气,E能漂白有色的潮湿的花瓣。
写出A-F的化学式:
A______,B______,C______,D______,E______,F______。
22.实验室制H2、Cl2、HCl、H2S、SO2五种气体,用浓硫酸可制______气
体,用稀硫酸可制______气体,用启普发生器可制取______气体,可用排水法集气的有______。
23.298K时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。
(1)若n=2,则当m=______时,反应后容器内气体的密度最小;
(2)若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______g;
(3)若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n+m=______。
24.在标准状况下,SO2和O2混合气体500mL通过灼热V2O5层后,体积变为450mL(原状况下),将此450mL气体通过NaOH溶液后,溶液增重0.985g。
问原混合气体有多少克SO2?
试卷答案:
1.CD
2.D
3.B
4.D
5.B
6.C
7.D
8.CD
9.A
10.A
11.B
12.C
13.D
14.C
15.D
16.C
17.A
18.AD
19.
(1)稀盐酸,NaHCO3溶液,浓H2SO4
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2↑+H2O
(2)稀H2SO4,CuSO4溶液,浓H2SO4
Zn+H2
SO4=ZnSO4+H2↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
20.
(1)CBGEFA
(2)溴水;
品红溶液;
NaOH溶液;
吸收尾气,避免污染环境
(3)关闭活塞K,向①漏斗中加水淹没长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段稳定水柱,说明①不漏气关闭⑥中分液漏斗活塞,将⑥中烧瓶微热,若仪器②④⑤液面下导管口处有气泡产生,说明②
③④⑥不漏气
21.
A-H2
B-O2
C-Cl2
DHCl
ESO2
F-H2S
22.
HCl
SO2;
H2
H2S;
H2SH2;
23.
(1)4
(2)16m(3)3
答:
原混合物中SO2的总质量为0.914(g)
解题说明:
无
阶段测试试卷名称:
二氧化硫
背景说明:
二氧化硫
试卷内容:
1.为除CO2气体中混有的少量杂质SO2气体,应选用的试剂是(
)
A.Na2CO3溶液
B.NaHCO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaHSO3溶液
2.把气体①Cl2、②CO2、③SO2、④HCl分别通入水中,使四种溶液均达到饱和。
按所得溶液的物质的量浓度由大到小的顺序排列,正确的是(
A.①②③④
B.④①③②
C.④③①②
D.③①④②
3.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是(
A.2e-,H2SO4
B.4e-,SO2
C.2e-,Br2
D.2e-,SO2
4.下列说法中,不正确的是(
A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要是为了充分利用原料
B.所谓的“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水
C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
5.将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中,则该溶液具有(
A.中性、漂白性
B.酸性、漂白性
C.只有酸性
D.只有漂白性
6.SO2和氯水都具有漂白性,若将等物质的量这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质(
A.立即褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色
D.颜色不褪
7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2气体,有白色沉淀产生,过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色,由此得出的结论是(
A.白色沉淀是BaSO3
B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物
D.FeCl3被SO2还原为FeCl2
8.气体X可能含有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种,已知:
X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸;
若将X通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生。
对气体X的成分,下列说法正确的是(
A.一定含有HBr,可能含有CO2
B.一定不含CO2
C.一定不含NH3、Cl2、H2S
D.可能含有CO2、Cl2
9.有Na2S和Na2SO3的固体混合物30g,用足量稀H2SO4处理后,生成9.6g硫,则原混合物中Na2S的质量可能是(
A.11.7g
B.12.6g
C.15.6g
D.17.4g
10.SO2和H2S两种气体共5mol混合反应后,测得氧化产物比还原产物多32g,则SO2与H2S的物质的量之比为(
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶4
D.3∶2
11.为了除去混在CO2气体中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是(
①饱和Na2CO3
②饱和NaHCO3溶液
③浓H2SO4
④灼热铜网
⑤碱石灰
A.①③④
B.②③④
C.②④③
D.③④⑤
12.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;
将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是(
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:
Br->I->S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为:
C.元素的非金属性由强一弱的顺序为:
D.离子的还原性由强到弱的顺序为:
Br-<I-<S2-
13.将含有amolNa2SO3的溶液与含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。
若再加入稀硫酸,则立即出现浅黄色沉淀,有关叙述不正确的是(
A.若a∶b>1∶2
生成S和SO2
B.若a∶b=1∶2
生成S而无SO2
C.若a∶b<1∶2
生成S和H2S
D.若0<a∶b≤1∶3
同时生成S、SO2、H2S
14.SO2溶于水后所得的溶液的性质是(
A.有氧化性、无还原性、无酸性
B.有氧化性、有还原性、有酸性
C.有还原性、无氧化性、无酸性
D.有还原性、无氧化性、有酸性
15.盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与NaOH反应生成A;
C最终可氧化成D;
D溶于水生成B,则A、B分别是(
A.Na2S和HCl
B.Na2S和H2SO4
C.Na2SO3和HCl
D.Na2SO3和H2SO4
16.有关二氧化硫的说法错误的是(
A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液都能发生反应
B.SO2能使品红溶液褪色,是因为它有氧化性
C.给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
D.SO2和O2混合后加热,可生成SO3
17.在BaBr2溶液中滴入氯水,观察到的现象是______________,再通入SO2,观察到的现象是______________,反应的离子方程式是:
①______________;
②______________;
③______________。
18.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系:
由此判断判断
(1)A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是______________。
(用A、B、C字母填写。
(2)单质乙必定是______________(填“金属”或“非金属”),其理由是____________。
(3)单质乙的分子式可能是______________,则化合物B的分子式是______________。
19.已知:
氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡:
Ca(OH)2(固)
Ca2++2OH-
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2,O2,N2,CO2等。
为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式:
①SO2与CaCO3悬浊液反应:
______________________________________;
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应:
______________________________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液,而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:
_______________。
(3)在英国进行的一个研究结果表明:
高烟囱可以有效地降低表面SO2浓度。
在20世纪的60~70年代的十年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?
_____________________。
简述其理由:
_____________________________________________________________________。
20.有一瓶无色气体可能有含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。
将其通入稀氯水中得到的无色透明溶液。
将溶液分成两份,向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;
向另一份中加入用稀盐酸化的BaCl2溶液,也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有______________,可能含有______________。
(2)对可能含有的成分,请你设计一套简单合理的实验方案,检验其有无,并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用。
(用文字表示所用试剂先后顺序,用→表示气体流向)______________,各试剂作用___________________________________________。
21.
(1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入多少mLbmol/L的盐酸就不再产生气体?
若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积一共是多少升?
(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L,其原因是_________________________________________。
22.在通常状况下,A为固态单质。
根据下图转化关系,回答:
(1)写出A、B、C、D、E化学式
A______________,B______________,C______________,D______________,E______________。
(2)写出指定反应的化学方程式:
①B→C______________;
②E→C______________;
③C→D______________。
23.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物,这类化合物叫卤素互化物。
现将4.66gBrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。
再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加过量的AgNO3溶液,最后得15.46g卤化银沉淀。
(1)完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式。
(2)计算确定BrClx中x的值。
24.已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应:
H2O2+SO2=H2SO4。
取0.6g某含硫、铁的物质在氧气中加热,使硫全部燃烧转化为SO2,用稀的过氧化氢溶液吸收,吸收液用0.1mol/LNaOH溶液滴定,耗去20.0mLNaOH溶液。
(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。
(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子数之比(取整数比)。
1.B
2.C
3.D
4.A
5.B
6.D
7.BD
8.AC
9.CD
10.CD
11.B
12.D
13.D
14.B
15.BD
16.BD
17.溶液变为棕色
溶液变为无色并有白色沉淀
①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
③Ba2++SO42-=BaSO4↓
18.
(1)AB
(2)非金属
由A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A、B中分别呈、负价,所以乙为非金属。
(3)S
H2S
19.
(1)①2SO2+2O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO4·
2H2O]+CO2
②2SO2+2O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO4·
2H2O]
(2)Ca(OH)2微溶于水,石灰水中Ca(OH)2很少,不利于SO2的吸收。
(3)不可取
SO2排放总量未减少,其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。
20.
(1)SO2;
CO2
(2)过量酸性KMnO4溶液→品红试液→澄清石灰水。
用KMnO4溶液除去SO2,用品红试液验证SO2是否被除尽,用澄清石灰水验证CO2是否存在。
解析
(1)因是无色气体,故先排除有颜色的气体Cl2;
又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液,故与之反应的HBr、H2S都不符合此条件,排除。
而将溶液分两份,一份可与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀,证明是AgCl白色沉淀;
另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀,证明是BaSO4白色沉淀。
所以原混合气体中肯定有SO2,发生的反应为:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,而CO2有无不能确定。
(2)SO2与CO2在某些性质方面较相似,例如都能使澄清石灰水变浑浊,且生成的沉淀均能溶于酸,但SO2具有还原性,能被强氧化剂氧化,且SO2可使品红溶液褪色,而CO2不具备这些性质,所以可利用这些差异性鉴别CO2的存在与否。
21.解析
(1)有关方程式如下:
Fe+S
FeS;
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,得Fe-2HCl;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,得Fe~2HCl。
即产生气体所消耗的盐酸的量与硫粉量无关,计算关系式只有一种,为Fe~2HCl,设需加VLbmol/L盐酸。
×
2=
b,得V=
(L)。
又有关系式:
Fe→H2,Fe→H2S,产生的混合气体物质的量只与铁量有关:
混合气体与铁的物质的量相等。
设标准情况下生成xL气体:
x=22.4×
=0.4m(L),硫粉所起的作用:
决定混合气体中H2S的量的多少,但混合气体总的物质的量只是由铁量确定。
(2)n(S)=
=0.05(mol)<0.1(mol)
所以铁粉过量,过量的铁粉在受热时又与空气中的O2反应生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24L。
22.
(1)S
H2S
SO2
SO3
浓H2SO4
(2)B→C:
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
E→C:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
C→D:
2SO2+O2
2SO3
解此题的关键是确定E为何种物质。
从图示变化关系看:
E是某氧化物的水化物,是一种含氧酸。
含氧酸与金属Cu发生化学反应的只有浓H2SO4和NHO3,而与NHO3对应的单质应为N2,常温下为气态,故E为浓H2SO4,对应的单质为S,常温下为一种淡黄色固体,由此得解。
23.
(1)BrClx+(x+1)H2O+
SO2=HBr+xHCl+
H2SO4
(2)x=3
24.
(1)5.33%
(3)10∶1
1.强热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中,产生的现象是(
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
2.在200mL0.2mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3气体,在一定条件下蒸发所得溶液,析出的固体物质只有4.5g,该固体物质的成分可能是(
①Na2SO4、②NaHSO4、③Na2SO4·
10H2O、④NaHSO4·
10H2O
A.只有①
B.只有②
C.①、③
D.②、④
3.常
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