初中化学计算题专项训练Word格式文档下载.docx
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已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答:
(1)Vc中碳、氢元素的质量比为
;
(2)Vc的化学式为
(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g[西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿
g即可达到服用上述Vc片的效果。
(4)最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。
根据标准,合格奶粉每100克中含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。
则这种奶粉是否为“合格”奶粉?
(列出计算过程)
8、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是:
请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例:
。
(2)每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为
.
(3)若每份样品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%)
9、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其它杂质不与盐酸反应)。
试计算:
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克?
(2)取40克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸18.25克,求废水中氢氧化钾的质量分数?
10、某环保小组监测到化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化镁两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,环保小组进行了以下实验:
【实验一】取废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。
请根据实验及有关数据分析和计算:
(1)向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时,产生的沉淀质量为
g。
(2)求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少?
【实验二】取三份废水各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中,测得三组实验数据见下表:
第一组
第二组
第三组
硝酸银溶液的质量/g
20
40
60
生成沉淀的质量/s
2.870
5.740
7.175
(3)100g废水中加入硝酸银溶液的质量为
g时,可恰好完全反应。
(4)
【实验一】图示中,a的数值为
11、某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,取100g稀硫酸于烧杯中,向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图:
(1)当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质是
(填化学式);
当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈
色。
(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少?
12、根据侯德榜制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是:
:
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质,经过处理后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g)表
温度
溶解度
盐
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
已知:
1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。
2、碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO3晶体,写出其中发生反应的化学方程式
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是
,用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质,杂质中一定含有的物质是
(以化学式表示)。
(3)过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中,此时可向滤液中加入一定量的
,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用。
(4)某小苏打样品中混有少量碳酸钠,取药品2.0g加热到质量不再减少为止,共收集到二氧化碳气体0.22L(二氧化碳的密度为2.0g/L)。
向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸,使其恰好完全反应,求消耗该稀盐酸的质量是多少克?
13、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
14、为研究黄铜(铜锌合金)的组成,某学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示,请计算:
(1)10g样品中锌的质量是多少克?
(2)滴加的硫酸溶液质量是多少克?
15、校化学兴趣小组的同学取60g氯化钙溶液,向其中加入适量碳酸钠溶液,反应完毕后过滤,所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料,同时所得滤液用来进行小麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在10%~20%之间)。
实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。
通过下图可知,当氯化钙恰好反应完时:
(1)消耗碳酸钠溶液的质量为
g;
(2)请通过计算回答,此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液?
16、在一烧杯中盛有24.3gNa2SO4和NaCl组成的固体混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液,生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
(1)请分析当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质是
(2)请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。
17、小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
(2)样品中氯化钠的质量是多少?
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
18、为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,某同学取该溶液50g倒入烧杯中,然后向其中加入2g二氧化锰,烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。
(1)反应完全后产生氧气的质量为
(2)欲从反应后的混合物中回收二氧化锰,应进行的操作是
、干燥。
(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
19、用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
(1)该实验是将(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中,该反应的基本类型是
(2)当加入溶液的质量a为20g时,求所得溶液中溶质的质量。
20、甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂,该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
134.4g
10g
141.1g
请计算(写出计算过程):
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)所消耗10%的盐酸的质量.
答案
1、【答案】
(1)CaCO3的质量分数为80%;
(2)稀盐酸的溶质质量分数为10﹪
2、【答案】
(1)0.5
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)84%
3、【答案】
(1)纯碱中Na2CO3的质量分数为93.0%
(2)溶液中NaCl的质量分数为11.7%
4、【答案】
(1)8.8g
(2)合格
5、【答案】24kg;
126kg
6、【答案】51.04t
7、【答案】
(1)72:
8(或9:
1)(2分)
(2)C6H8O6(2分)
(3)200(2分)
(4分)(4)解:
因为每100克中含有氮元素的质量为2.5克。
(1分)
所以蛋白质的质量=2.5克÷
16℅
1分)
=15.625克<18克(不合格)(2分)
8、【答案】
(1)反应物间的接触面积,食品冷藏防腐或在溶液中进行化学反应等(2分)
(2)4.4g(1分)
(3)解:
设每份样品中碳酸钙的质量为x.生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl="
CaCl2+H2O+CO2↑"
100
111
44
x
y
4.4g
2分
100:
44=x:
4.4g
x=10.0g
3分
111:
44=y:
y=11.1g
4分
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
9、【答案】
(1)140g;
(2)1%
10、【答案】
(1)0.58;
(2)氯化镁的溶质质量分数为0.95%;
(3)50;
(4)20
11、【答案】
(1)H2SO4、Na2SO4;
红;
(2)4.9%
12、【答案】
(1)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
(2)使反应充分发生;
NH4HCO3
(3)盐酸
(4)26.4g
13、【答案】
(1)96.4%
(2)15%
14、【答案】
(1)3.25g
(2)50g
15、【答案】
(1)50
(2)解:
设当氯化钙反应完全时,生成氯化钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
117
10g
x
=
x=11.7g
×
100%=11.7%
因为10%<
11.7%<
20%
所以此时所得的氯化钠溶液可作为小麦选种液
16、【答案】
(1)BaCl2
NaCl
(2)10.6%
17、【答案】
(1)10
解:
(2)设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111
100
117
10g
y
即
=
解得:
x=11.1g,y=11.7g;
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
(3)所得溶液中溶质质量分数为=
100%=7%
(2)样品中氯化钠的质量是2.3g;
(3)所得溶液中溶质的质量分数是7%。
18、【答案】
(1)1.6
(2)过滤
(3)设溶液中H2O2的质量为x。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
68
32
1.6g
x=3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:
=6.8%
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
19、【答案】
(1)氢氧化钠溶液复分解反应
(2)2.9克
20、【答案】
(1)75%
(2)54.75g
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