高二化学滚动练习刘金娥123Word格式.docx
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6.体积相同,PH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸,分别用同物质的良浓度的NaOH溶液完全中和时,所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是:
()
A.②=①>③B.②>①>③ C.②<①=③ D.③>②=①
7.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是()
A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂
8.已知:
C(s)+CO2(g)≒2CO(g)△H>
0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是()
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A.C(s)+CO2(g)≒2CO(g)
B.3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)
D.H2(g)+I2(g)
≒2HI(g)
10.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
)
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42--2e-=PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
11.下列说法正确的是 ( )
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-==Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-==Cl2↑
12.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。
该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶21
13.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6+18OH-→2CO
+12H2O+14e-;
14H2O+7O2+28e-→28OH-,有关推断错误的是()A.通氧气的电极为正极B.在电解质溶液中CO
向正极移动
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:
2
14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH).c(OH-)不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
15.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·
s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应
D.达到平衡时,X与Y的浓度相等
16.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下
发生反应建立的化学平衡:
aA(g)+bB(g)
xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。
在图中,Y轴是指()
A.反应物A的百分含量B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量
17.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;
ΔH>0,下列叙述正确的是()
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C、向水中通入少量氯化氢,平衡逆向移动,c(H+)降低
D、将水加热,Kw增大,pH不变
18.氨水中所含有的分子和离子有()
①
②H2O③NH3④NH3·
H2O⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>
Q1的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH==-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH==-Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q2
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH==-Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH==-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH==-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH==-Q2
20.以下现象与电化腐蚀无关的是
()
A
黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿(铜锈)
B
生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C
锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D
银质奖牌久置后表面变暗
21.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( )
A、稀NaOH溶液
B、HCl溶液 C、CuSO4溶液
D、AgNO3溶液
22.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为()
A.9:
1B.1:
11C.1:
9D.11:
1
23.某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
24.25℃的下列溶液中,碱性最强的是:
(
A.pH=11的溶液
B.c(OH-)=0.01mol/L的溶液
C.1L溶液中含有4gNaOH的溶液
D.c(H+)=1×
10-10mol/L的溶液
25.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(
)
A.红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸
D. PH试纸
二、填空题(本题共40分)
26.(6分)
(1)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6,则平衡常数K=____________。
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH_____0(填“>
”或“<
”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此压强的理由是________________________。
(3)[2011·
海南化学卷]镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
下列选项中正确的是________(填序号)。
①Mg与F2的反应是放热反应
②MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
③化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
④MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600kJ·
mol-1
27.实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,
主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I-
I3-上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)
与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析图,该反应的正反应为反应(填吸热或放热),
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ(A)υ(C)(填>
、<
或==)。
(3)在T1、D状态时,υ正υ逆(填>
28.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为,表中bc(填“<
”、“=”、“>
(2)20s时,N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率
为。
(3)该反应的平衡常数表达式K=,在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时。
(A)N2O4的转化率越高
(B)NO2的产量越大
(C)N2O4与NO2的浓度之比越大
(D)
正反应进行的程度越大
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施
(A)增大N2O4起始浓度
(B)向混合气中通入NO2
(C)使用高效催化剂
(D)升高温度
(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化
图,请在该图中补画出该反应在60℃反
应时N2O4浓度的变化曲线。
29.(6分)如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
(1)A、B两池中阳极上各产生什么气体?
写出电极反应式,并计算标准状况下气体各为多少升?
(2)电解后,A、B两池中pH值各为多少?
(设溶液体积不变,也不考虑溶液的水解)
1.A2.B3.D4.DB5.D6.D7.B8.A9.D10.B11.D12.B13.B14.B15.A16.D17.B18.D19.A20.D21.A22C23.D24.C25.D
26.
(1)b;
2.67或8/3
(2)<
;
在1.3×
104kPa下,CO转化率已经较高,再增大压强CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
(3)①②④
27.
(1)放热(2分)
(2)﹤(2分)(3)﹥(3分)
28.
(1)N2O4
2NO2,>
(2)0.14,0.003mol/(L·
s)
(3)
,
0.54(5)D(6)如图
29.
(1)A池:
2Cl--2e-==Cl2↑B池:
4OH––4e–==2H2O+O2↑,VCl2==224mLVO2==112mL
(2)A池:
pH=13B池:
pH=1
巩固.⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为:
FeO+CO
Fe+CO2△H>
0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1373K时K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后,平衡常数K值(填“增大”、“减少”或“不变”)
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)。
此时,化学反应速率ν(正)ν(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是。
⑵抽烟对人体有害,烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生下述反应CO+Hb•O2
O2+Hb•CO,实验表明,Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%,已足以使人的智力受损,试回答:
③上述反应的平衡常数表达式为:
K=。
④已知37℃时,平衡常数K=220,抽烟后,测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L,能否使人的智力受损(填“能”或“否”),理由是。
答案
(1)增大
(2)否;
大于;
因为Q=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<
0.263,故平衡向右移动,ν(正)>
ν(逆)
(3)K=
(4)能;
因为在此条件下,K=
=
=220,
=2.2%>
2%,故使人的智力受损。
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案
1.A2.CD3.B4.D5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A13.D14.B15.D16.A17.C18.C19.D20.A21.A22B23.D24.D25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀
26、
(1)NH3·
H2O≒NH4++OH-;
NH4++H2O≒NH3·
H2O+H+;
H2O≒H++OH-
(2)七
(3)NH4+、NH3·
27、Al2O3
28、生成物
正向
温度
29CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890.4kJ.mol-1
30、Fe3++3H2O
=
Fe(OH)3+3H+
抑制氯化铁的水解
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3与上述水解平衡中的H+反应,使c(H+)减小,引起水解平衡向右移动(1分),导致Fe(OH)3增多,形成红褐色沉淀。
31
(1)变深
(2)
32
(1)、铜
AgNO3溶液(4分)
(2)、正
Ag++e-
==Ag Cu-2e-==Cu
(3)、铜
银
33、氢气。
4.48L
[2011·
课标全国卷]将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
28.
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO;
6.72
(2)-41.8;
b;
2.67或8/3(3)<
29.
(1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑;
CS2(或(热)NaOH溶液)
(2)xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2S);
离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫;
4.5
14.[2011·
海南化学卷]
(1)MgO Mg3N2
(2)+2 CH3MgCl+H2O―→CH4↑+Mg(OH)Cl(3)①②③⑤
20.12.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是()
A加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动
C滴加少量0.lmol/LHCl溶液,溶液中[H+]减少
D加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动
31.已知某可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)△H在密闭容器器中进行,如图所示,反应在不同时间t,温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的是()。
A、T1<
T2,p1>
p2,m+n>
p,△H>
B、T1>
T2,p1<
C、T1>
p2,m+n<
p,△H<
D、T1>
12.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是()
A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl
27.在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
26.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。
确定它们的还原性强弱顺序为(
)
A、A>
B>
B、B>
C>
C、C>
A>
D、B>
C
15.⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为:
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- 化学 滚动 练习 刘金娥 123