中考真题分类汇编有关化学方程式的计算Word文档格式.docx
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(1)恰好完全反应时,所加稀硫酸的质量为 _________ g.
(2)计算废水中氢氧化钠的质量分数.
8、(2014•大庆)重铬酸钾(K2Cr2O7Mr=294,铬元素为+6价,Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料,在皮革工业、有机反应中都有广泛应用.但+6价格有很强的毒性易污染环境,使用后,须用绿矾,(FeSO4•7H2O,Mr=278)将其变成毒性+3价格才能做后续处理.反应原理是:
6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理,计算需绿矾多少吨?
(写出计算过程,结果精确到小数点后1位)
9、(2014•丹东)向20g赤铁矿样品中(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止,共消耗稀盐酸184g,测得剩余固体的质量为4g.请计算:
(1)赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数.
10、(2014•广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究如图
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 CaCl2 (填化学式)
(2)取乙反应后的溶液60.00g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁,则与
CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 40 g;
请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程, 18.3% 精确到0.1%)
(3)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线
(4)已组的中和反应试验设计存在的不足是 无法验证是否恰好中和
11、(2014•贵港)用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水,但不参加反应).实验如下:
称取该氮肥20g加水完全溶解,向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液,生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示:
实验次序
1
2
3
滴入Ba(OH)2溶液的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
0.85
m
2.55
试分析并计算:
[已知:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
(1)表格中m的值为 _________ g.
(2)实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数.
(3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
12、(2014•贵阳)为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O,反应化学方程式为2CO2+6H2
C2H4+4H2O.若要制得28gC2H4,需要CO2的质量是多少?
13、(2014•河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据如下表.制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g.
加热时间/min
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
(1)共制得氧气 9.6 g.
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数.
14、(2014•贺州)小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品15g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如下表:
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
2.2
1.1
试求:
(1)m的值是 2.2 g.
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数).
15、(2014•呼伦贝尔模拟)配制200克质量分数为15%的蔗糖溶液,需要蔗糖 _________ 克;
水 _________ 克.
16、(2014•呼伦贝尔模拟)将7g粗锌(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应),加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内物质的总质量为100.5g.试计算:
(1)生成氢气的质量为 _________ 克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
17、(2014•湖州)电解水实验中,为了增加水的导电性,可在水中加入一定量的稀硫酸.
(1)实验过程中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 氧气 .
(2)某次实验中,将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液,则A溶液中溶质的质量分数为 1% .
(3)将A溶液全部倒入电解水装置,当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时,可制得多少克氢气?
18、(2014•黄冈)有一含纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取30g样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)
(1)反应生成的气体的质量为 6.6 g;
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
19、(2014•嘉兴)某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.请回答下列有关问题:
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 能和水反应 .
(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入206g水,再加入本品200g,当铝粉全部反应后,求:
(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积.(ρ氢气=0.09g/L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.
20、实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为g;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;
(写出计算过程)
(3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为g。
21、(2014•金华)如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限.
(1)分析该图的规律,你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度 有关.
(2)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定,称取10克固体混合物置于烧杯中,滴加一定质量分数的稀硫酸溶液,记录并绘制了如图所示的曲线.
①10克固体混合物中铜的质量为 4.4 克.
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?
22、(2014•定西)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水).请你计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
23、小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。
去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下表:
加入稀盐酸
的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
试回答:
⑴当滴加稀盐酸的质量为9.8g时,溶液中的溶质是__NaCl__、__NaOH__;
⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
24、(2014•茂名)某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的PH值为0.在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.
(1)实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3.需要量取 5.4 mL(保留一位小数)浓硫酸进行稀释;
稀释浓硫酸的方法是 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌 .
(2)在如图中,画出烧杯内溶液的PH值变化图象.(标出Na2CO3溶液的质量)
(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少?
25、(2014•牡丹江)某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品(只含有氯化钠,不含其它杂质)中碳酸钠的含量,取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应,有关实验数据见附表.
附表:
实验数据
反应前
反应后
烧杯的质量/g
稀盐酸的质量/g
混合物样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
40.6
123.4
12
171.6
(1)反应生成二氧化碳的质量为 4.4 g;
(2)样品碳酸钠的质量分数是多少?
(最后结果保留到0.1%)
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
26、(2014•南通)一定条件下,糖类(按C6H12O6计:
相对分子质量为180)发酵生成乙醇(C2H5OH),也可发酵生成乙酸(CH3COOH).
(1)C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为 6:
1:
8 .
(2)某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中,乙酸的质量分数为10.5%,将100kg上述“原醋”稀释成分质量分数为3.5%的食醋,需水的质量为 200kg .
(3)糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:
C6H12O6═2C2H5OH+2CO2(反应条件省略,下同)
①求2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量.(请将计算过程写出)
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为:
C6H12O6+6O2═6CO+6H2O
C2H5OH+3O2═2CO2+2H2O
已知完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水,若将①中制得的乙醇完全燃烧,则生成水的质量为 1.62kg .
27、取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中,向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到杯内物质的总质量为118g。
求:
(1)原混合物中铜的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(精确到0.1%)
28、向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示,完成以下问题:
(1)生成沉淀的质量是 _________ g;
(2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?
29、(2014•青岛)某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片,其表面有银粉漆(铝粉)涂层.该组同学取一小块生铁暖气片,用砂纸打磨除净涂层,制成生铁样品,为测定此样品中铁质量分数,他们将样品放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,至不再有气泡产生为止.
各步称量数据见下表:
(稀盐酸的挥发可忽略不计)
除净涂层后的生铁样品质量/g
11.5
32.5
所加稀盐酸的质量/g
200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
243.6
(1)反应中产生气体的质量是 0.4 g.
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%).
(3)以下操作中,对该样品中铁的质量分数的测定结果,没有影响的是 B (填写序号).
A、加入的稀盐酸不足量
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝,且样品表面涂层未打磨干净.
30、(2014•日照)工业上用卤水(主要是MgCl2溶液,另外含少量NaCl)为原料,提纯得到氯化镁,再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁.卤水中氯化镁的含量,需通过实验测得.
检验员取100g卤水,向里滴加20%的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示.
(1)所得沉淀的化学式是 Mg(OH)2 ,参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是 16 g.
(2)请计算卤水样品中氯化镁的质量分数.(写出计算过程)
31、(2014•厦门)已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水),在一定的温度下可脱去结晶水,为了研究草酸亚铁晶体的组成,称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热,得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示.已知:
温度t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体;
温度t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反应:
3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑.
(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量.
(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量.
(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1%).
32、(2014•上海)7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸、碱、盐发生反应).
①计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算). 0.1mol 样品中铁的质量分数为 80% .
②另外ag该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应,产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示.则a为 7.0 g.
33、(2014•沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,也是一种宝贵的资源,用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
请计算下列问题:
(1)若利用CO2和NH3生产900t尿素,理论上可固定CO2的质量是多少吨?
(2)2t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中,含氮元素的质量是多少吨?
(精确到0.1t).
33、(2014•十堰)某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数,(其包装说明如图所示)进行了如下实验:
将100片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,直到不再产生气泡时,共消耗稀盐酸200g,(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g.请你根据以上数据计算:
(1)所用盐酸的溶质质量分数
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少?
34、(2014•随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.
请根据以上信息计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数?
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数?
35、(2014•泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数,将6g该合金粉末样品,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中,二者恰好完全反应.同时为了充分利用资源,还对反应后的物质进行回收处理.请结合下列图式计算:
(1)该合金样品中含铁的质量分数;
(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,用于缺铁花卉的营养液.(
(2)(3)中计算结果精确至0.1g)
36、(2014•泰州)兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,请你和他们一起完成实验并回答有关问题.
(1)配制30g10%的Na2CO3溶液.
步骤为:
计算、称取、量取、 溶解 、转移.量取水时应选用规格为 50 mL(从10、50、100中选取)的量筒.最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是 A (填序号).
A.30gB.10%C.Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2,溶液的溶质质量分数.
取50gBa(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中,测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.
①恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为 21.2 g.
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数.
37、(2014•天津)构成物质的粒子之间的关系如图所示:
(1)甲是 原子 .
(2)在水,汞,氯化钠三物质中,由离子组成的物质是 氯化钠 保持水化学性质的最小粒子是 水分子 .
(3)电解水试验可证明水的组成,其反应的化学方程式为 2H2O
2H2↑+O2↑ .在该实验中,加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变),现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电,当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时,有 20 g水被电解.
38、(2014•天津)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体.(假设气体全部逸出).计算:
(1)所取混合物中碳酸钙的质量.
(2)所加稀盐酸的质量
(3)反应后所得溶液中的质量分数(计算结果精确到0.1%)
39、某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,取某种稀盐酸100g加入到15.8g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。
计算:
(1)从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后
生成CO2最多是。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(计算
结果保留0.1%)
(3)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
(计算结果保留0.1%)
40、(2014•铜仁市)小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:
在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应,实验结果如下表:
稀硫酸/g
10
剩余固体质量/g
8.7
7.4
6.1
4.8
根据上表中的数据分析,完成下列问题:
(1)如果小红用所得的银制作一枚戒指,其质量不超过多少克?
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
41、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由。
42、(2014•宿迁)某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:
取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成 5.5 g二氧化碳,此反应的基本反应类型为 复分解反应 ;
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
43、现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石,加入到150g稀盐酸中,恰好完全反应(铁矿石中的杂质都不溶于水,且不与稀盐酸反应)。
(计算结果保留一位小数)
⑴赤铁矿石中Fe2O3的质量为g,Fe2O3中铁元素的质量为g;
⑵稀盐酸中溶质的质量分数;
⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
44、(2014•永州)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g.已知:
20℃时,NaC1的溶解度为36g.
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 2 .
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 0.2 g.
(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%).
45、(2014•张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属.它可由四氯化钛(化学式TiCl4)金属镁在一定条件下反应而制得,其化学反应方程式:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2.若需要得到720kg钛(化学式为Ti),则理论上需要四氯化钛的质量是多少?
46、(2014•漳州)某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%(杂质不吸水),理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少?
有关反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2.
47、(2014•资阳)向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌(含有不溶于稀硫酸的杂质),恰好完全反应,共收集到标准状况下的氢气2.24L.(锌的相对原子质量为65;
标准状况下氢气的密度约为0.09g/L)
(均保留1位小数)
(1)反应产生氢气的质量.
(2)反应结束后,过滤,滤渣的质量.
(3)反应后所得溶液的溶质质量分
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