山东新高考化学全真模拟卷十原卷版Word文档下载推荐.docx
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B
“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂(皂化反应)
C
石英能用于生产光导纤维
石英的主要成分是SiO2,SiO2有导电性
D
在食物中可适量使用食品添加剂
食品添加剂可以增加食物的营养成分
2.下列化学用语使用正确的是
A.基态铜原子的电子排布式:
1s22s22p63s23p63d94s2
B.Na2S的电子式:
C.
的系统命名为3-甲基-1-丁炔
D.重氢负离子(
H-)的结构示意图:
3.实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C.用装置③不可以完成“喷泉”实验
D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂C-O键数为NA
B.0.2molHD与0.1mol18O2所含中子数均为0.2NA
C.1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA
D.2.24L(标准状况)CHCl3所含共价键数为0.4NA
5.Cl2能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H.下列说法正确的是( )
A.M中含离子键、共价键、配位键·
·
B.NH3的电子式为
C.H中σ键与π键个数比为1:
1
D.NH3和Cl2都属于极性分子
6.屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2。
碳原子连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,下列分析不正确的是
A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B.青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
C.青蒿素分子中含有手性碳
D.青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“-O-O-”
7.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该溶液一定含有SO
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性:
H2SO3>H2CO3
8.一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是( )
A.元素电负性顺序为:
X>W>Y
B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C.工业上通过电解熔融的WX来制得W
D.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
9.某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I-形式存在,杂质不参与反应),实验过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.氧化步骤发生反应的离子方程式为:
6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2↑+4H2O
B.操作X的目的是富集碘单质
C.经洗脱后的溶液中,含有大量的I-和IO3-
D.可通过蒸馏的方法提纯粗碘
10.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示。
已知:
氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸
C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K
D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
二、选择题:
本题共5小题,每题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mol·
L−1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应NaOH溶液的体积为48ml
C.b点与a点的差值为0.075mol
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是
A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变大
C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D.负极电极反应为:
H2PCA+2e-=PCA+2H+
14.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下,下列说法中,不正确的是
A.反应1中,每生成1molClO2有0.1molSO2被氧化
B.从母液中可以提取Na2SO4
C.反应2中,H2O2做氧化剂
D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
15.1mL浓度均为0.10mol·
L-1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的溶液中c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×
10-10.2
D.当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且
减小
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
包括第16题~第20题5个大题,共60分。
16.(12分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·
mol−1
②C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·
③4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH3=-1651.0kJ·
CO还原氧化铁的热化学方程式为____________________________________________。
(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。
在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
①在如图A、B、C三点中,选填下表物理量对应最大的点。
反应速率v:
平衡常数K:
平衡转化率α:
②在300℃时,向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH,该反应____________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”)。
③一定温度下,CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=________。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。
某腐蚀废液中含有0.5mol·
L−1Fe3+和0.26mol·
L−1Cu2+,常温下,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×
10−5mol·
L−1]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为__________。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.6×
10−19;
Ksp[Fe(OH)3]=4×
10−38。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4,然后转化为K2FeO4。
电解原理如图所示。
则A溶液中溶质的成分为__________(填化学式);
阳极的电极反应式为__________。
17.(12分)在人类文明的历程中,改变世界的事物很多,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时,价层电子排布式为___。
(2)硝酸钾中NO
的空间构型为___。
(3)1molCO2分子中含有σ键的数目为___。
乙醇的相对分子质量比氯乙烷小,但其沸点比氯乙烷高,其原因是___。
(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有___。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之-的晶胞结构如图2所示,写出该反应的化学方程式___。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:
表示晶胞内部各微粒的相对位置。
如图是CaF2的晶胞,其中原子坐标参数A处为(0,0,0);
B处为(
,
,0);
C处为(1,1,1)。
则D处微粒的坐标参数为___。
②晶胞参数:
描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为ρg·
cm-3,则晶胞参数a为___pm(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含ρ、NA的式子表示)。
18.(13分)超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用,实验室制备方法如下:
在有N2保护和剧烈搅拌条件下,向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。
实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)恒压滴液漏斗的优点是。
(2)充N2的目的是,反应温度应控制在50℃,加热方法为。
(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为。
(4)充分反应后,将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离,然后水洗,最后用无水乙醇洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是;
为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子,实验操作:
。
为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁,需要的化学试剂为
(填代号)。
A.KSCN溶液B.HCl溶液C.H2O2溶液D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,为测得Fe3O4的含量,称取mg试样,放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定,当
停止滴定,然后重复二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,该样品的纯度为。
(已知MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
19.(11分)用含锂废渣(主要金属元素的含量:
Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。
部分工艺流程如下:
资料:
i滤液1、滤液2中部分例子浓度(g·
L-1)
Li+
Ni2+
Ca2+
Mg2+
滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94
7.7×
10-3
0.08
0.78×
ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
iii.某些物质的溶解度(S)
T/℃
20
40
60
80
100
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
S(Li2SO4)/g
34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
I.制备Li2CO3粗品
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。
(2)滤渣2的主要成分有____。
(3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后,分离出固体Li2CO3粗品的操作是_______。
(4)处理lkg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a,Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。
(摩尔质量:
Li2CO374g·
mol−1)
II.纯化Li2CO3粗品
(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。
电解原理如图所示,阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅲ.制备LiFePO4
(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。
20.(12分)某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物。
Ⅰ.
Ⅱ.
(苯胺,易被氧化)
(1)写出:
X→A的反应条件______;
反应④的反应条件和反应试剂:
______。
(2)E中含氧官能团的名称:
______;
反应②的类型是_______;
反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______。
(3)写出反应①的化学方程式:
_______。
(4)
有多种同分异构体,写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式:
(5)写出由A转化为
的合成路线________。
(合成路线表示方法为:
B……
目标产物)。
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- 山东 新高 化学 模拟 卷十原卷版
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