山东省济宁市汶上县九年级中考一模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx
- 文档编号:16373432
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:117.37KB
山东省济宁市汶上县九年级中考一模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx
《山东省济宁市汶上县九年级中考一模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省济宁市汶上县九年级中考一模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
4.下列关于燃烧和灭火的说法,不正确的是
A.将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧
B.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离
C.救火时,不要贸然打开所有门窗,以免空气对流促进火势蔓延
D.油锅着火,用锅盖盖上,是为了降低可燃物的温度
5.在相同温度下,在盛有等质量饱和食盐水和不饱和食盐水的两只烧杯中,各放一个完全相同的乒乓球,则下列说法不正确的是( )
A.两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相同
B.两个乒乓球受到的浮力相同
C.两个乒乓球高出液面的部分不相同
D.两只烧杯中溶液的导电能力相同
6.小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进,如图2所示,在T形三通管的粗玻璃管里,固定一根湿润的酚酞纱布条,将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处,然后用橡皮帽封闭管口,一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。
以下有关实验的说法错误的是()
图1图2
A.图2比图1的实验更环保、更节约
B.图2中bc段纱布也会慢慢变红
C.图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D.若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中,纱布就不会变红
7.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是
A.NaCl溶液(Na2SO4):
加入过量的BaCl2溶液,过滤
B.N2(O2):
将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CaCO3(CaCl2):
加水溶解一过滤一洗涤一干燥
D.KCl溶液(K2CO3):
加入适量的稀盐酸
8.高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水,也可用作电池的电极材料,可通过下列反应制备:
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O②3Cl2+2Fe(OH)3+xKOH=2K2FeO4+6KCl+yH2O下列说法正确的是
A.在反应①中,氯的化合价全部发生了改变
B.反应②中x=10,y=6
C.反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D.上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
9.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。
由此分析下列说法正确的是()
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
10.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色.下列图象能表示对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
11.被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
(1)高铁可加快我们的出行步伐。
高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶,涤纶属于____(填“天然”或“合成”)材料。
(2)共享单车(自行车)已成为人们的日常代步工具,这种方式践行了低碳生活理念。
而“低碳”就是较低的_____排放。
(3)网购比传统购物更便捷。
小强通过“饿了么”网站订了外卖套餐:
红焖刀鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁,其中富含蛋白质的食物是____。
(4)手机移动支付安全快捷。
很多手机外壳属于合金材料。
小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼,原因是____。
12.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)N点对应的是物质At2℃的______________(“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是________________。
(3)除去A中少量的B,步骤是:
加水溶解,蒸发浓缩,________,过滤,洗涤,干燥。
(4)t1℃时,将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是______________。
13.下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图,其中B为黑色固体,N为蓝色沉淀,其中部分生成物和反应条件已略去。
请回答:
(1)D的化学式为_______。
(2)B→A的化学方程式为_______。
(3)C和F反应的化学方程式为_______,其基本反应类型为__________。
14.“酸雨”大家一定听说过,可“碱雨”呢?
1958年以来,有人陆续在美国等地收集到碱性雨水(即“碱雨”).“碱雨”是如何形成的?
原来,人们向植物施铵态氮肥时,由于某些干旱地区土壤多呈碱性,使得铵态氮肥转化为氨气进入大气,进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”.回答下列问题:
(1)“碱雨”的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放_____造成的.
(3)NH4Cl与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为_____.
(4)请为施用铵态氮肥提出一条合理措施.答:
_____.
三、实验题
15.钠盐种类较多,在实验室里,钠盐通常都摆放在同一药品柜中。
化学兴趣小组在整理药品柜时,发现某试剂瓶外壁贴有新、旧两个标签,分别是“Na2SO4溶液”和“Na2CO3溶液”,该兴趣小组的同学们对这瓶溶液的成分产生了疑惑,到底是什么溶液?
商讨之后,立即对这瓶溶液的成分进行了科学探究。
请你帮助他们完成以下探究过程。
[提出问题]_____?
[提出猜想]猜想Ⅰ:
溶质仅为Na2SO4;
猜想Ⅱ:
溶质仅为Na2CO3;
猜想Ⅲ:
溶质为Na2SO4和Na2CO3。
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于一支洁净试管中,加入足量稀硫酸
_____
猜想Ⅰ不成立
②_____,向其中加入过量的BaCl2溶液,过滤,向所得沉淀中加入足量稀硝酸
先产生白色沉淀;
加入稀硝酸后,有气泡产生,白色沉淀部分溶解
猜想____成立
[问题讨论]试写出加入过量的BaCl2溶液后,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化学方程式:
___。
四、科学探究题
16.某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。
(1)设计图1所示实验,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
请推测靠近三通管_____(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭,理由是_____。
(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住,观察到高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭。
(提出问题)导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?
(猜想与假设)
假设1:
可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭;
假设2:
可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。
(设计实验)
甲同学按图2装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住。
一段时间后,发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。
说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____(填“高”或“低”)。
(3)为进一步验证假设1,乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭,蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知:
假设1_____(填“合理”或“不合理”)。
(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中(80s时蜡烛熄灭),装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。
则可得蜡烛燃烧的条件是_____。
(5)结合已有知识和上述实验分析,乙同学实验中,蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。
五、计算题
17.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用.其有效成分的分子模型如下图所示,请回答下列问题:
(1)该有机物的化学式为。
(2)该有机物中氧元素的质量分数约为多少(结果精确到0.1%)。
18.氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气。
(反应原理
)为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,请计算:
(1)生成氢气的质量是______g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数_____
参考答案
1.C
【详解】
A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2个氮原子表示为2N,此选项正确;
B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
一个铁离子带三个单位的正电荷,Fe3+,此选项正确;
C、原子中质子数=核外电子数,硫原子易得到两个电子形成硫离子,S2-的结构示意图:
,此选项错误;
D、氧化铝中铝元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零,氧化铝的化学式为Al2O3,此选项正确。
故选C。
2.C
【解析】
【分析】
按物质的组成成分可将其分为纯净物和混合物,纯净物由一种物质组成,混合物由多种物质组成。
按组成元素可将纯净物分为单质和化合物,单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物,包含无机物和有机物,无机物中主要有氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物含两种元素(即氧元素和另外一种元素),酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物,碱是在水溶液等条件下电离出的阴离子全部是OH-的化合物,有机物中有一类物质叫醇,如甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH,组成中OH是有机物一种特征基团,与其它原子结合成分子,不会电离出OH-,在分类上易产生混淆;
盐是在水溶液等状态下电离出金属离子和酸根离子的化合物。
A.H2O2、CO均属于氧化物,ZnSO4
是由三种元素组成的,不属于氧化物,故选项错误。
B.Cu(OH)2、Ba(OH)2
均属于碱,C2H5OH(乙醇俗称酒精),组成中OH是有机物中一种特征基团,与其它原子结合形成分子,不会电离出OH-,不属于碱,故选项错误。
C.H2CO3、H2SO4、CH3COOH(乙酸俗称醋酸)在水溶液中电离出的阳离子全部是H+,均属于酸,故选项正确。
D.氨气溶于水形成氨水(NH3•H2O),部分NH3•H2O会电离出NH4+和OH-,属于碱,Ca3(PO4)2、AlCl3是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,属于盐,故选项错误。
【点睛】
物质呈现多样性有多种原因,如物质的状态不同、含物质种类不同、元素组成的不同、微粒构成的不同、性质的不同等,学习中要善于观察比较,寻找异同。
3.C
碱溶液中都含有OH-,所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致,属于碱的通性;
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水,是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水,属于碱的通性;
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故,与OH-无关,不属于碱的通性;
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水,与溶液中的OH-有关,属于碱的通性。
4.D
A.使燃料充分燃烧的方法有:
提高氧气的浓度,增大可燃物与氧气的接触面积,将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧,选项A正确;
B.着火时,热气上升,逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离,以尽量少吸入有害气体和烟尘,选项B正确;
C.救火时,不要贸然打开所有门窗,以免空气对流使火势蔓延,与氧气接触更充分,燃烧更旺,选项C正确;
D.油锅着火,用锅盖盖上,是为了隔绝氧气,选项D不正确。
故选D。
5.D
A.相同温度下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大,此选项正确;
B.两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同,此选项正确;
C.两个完全相同的乒乓球受到的浮力相同,但由于两种溶液的密度不同,所以两个乒乓球高出液面的部分不相同,此选项正确;
D.饱和食盐水导电能力强于不饱和溶液食盐水,此选项错误。
6.D
A、图2比图1的实验更环保、更节约,该选项说法正确;
B、图2中,由于氨气密度比空气小,进入粗玻璃管中时向上运动,最终充满整个粗玻璃管,因此bc段纱布也会慢慢变红,该选项说法正确;
C、图1中,乙中溶液变红色,是因为氨分子运动到乙中,和其中的水结合生成氨水,氨水显碱性,使酚酞试液变红色,丙中溶液不变色,说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色,进一步说明氨分子是不断运动的,图2中,观察到ba段纱布条变成红色,是因为氨分子运动到粗玻璃管中,和其中的水结合生成氨水,氨水显碱性,使酚酞试液变红色,因此均能证明分子在不断的运动,该选项说法正确;
D、若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中,纱布也会变红,只是慢一些,该选项说法不正确。
微观粒子总是不断运动的,温度越高,运动的越快,温度越低,运动的越慢。
7.A
试题分析:
除杂的原则,只除杂不引杂。
A.NaCl溶液(Na2SO4):
加入过量的BaCl2溶液,过滤,能除掉Na2SO4,但是会引入新的杂质BaCl2。
考点:
除杂
8.D
A、根据氯元素化合价进行分析;
B、根据质量守恒定律配平化学方程式;
C、物质不一定是化合物,可能是单质;
D、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。
A、在反应①中,氯化氢和氯化锰中化合价不改变,说法错误,不符合题意;
B、反应②中x=10,y=8,说法错误,不符合题意;
C、反应①②中共涉及了5种类型的物质,说法错误,不符合题意;
D、上述反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,不是四种基本反应类型中的任何一种,说法正确,符合题意。
9.C
A、根据微观示意图可知,反应前后阴、阳离子的数目发生减少,故A错误;
B、因为反应后生成水,反应前后溶剂的质量增加,故B错误;
C、反应后为氯化钠的溶液,溶液显中性,故C正确;
D、根据质量守恒定律可知,元素的种类没有发生变化,故D错误。
10.D
A.每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出56份质量的铁,所以溶液的质量是先减小,然后增大,最后不变,故A错误;
B.锌是先置换银,然后再置换出铁的,所以铁的质量不能从零开始,故B错误;
C.溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大,然后不变的,故C错误;
D.每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出56份质量的铁,所以固体的质量是先增大,然后减小,最后不变,故D正确;
点睛:
能准确运用金属活动顺序及其应用是解题关键,根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,锌会先置换出硝酸银中的银,然后再置换出硝酸亚铁中的铁,溶液最终变为无色,说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析。
11.合成二氧化碳红焖刀鱼镁和铝易与氧气反应
(1)涤纶属于是合成纤维,合成纤维属于合成材料,故涤纶属于合成材料。
(2)“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
(3)红焖刀鱼富含蛋白质,蒜蓉西兰花富含维生素,米饭富含糖类,鲜榨橙汁富含维生素,故其中富含蛋白质的食物是红焖刀鱼。
(4)镁铝合金是镁和铝的混合物,镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼,原因是镁和铝的化学性质较活泼,易与氧气反应。
12.不饱和C的溶解度随温度的升高而降低,升高温度,C的溶解度变小,析出C晶体,所以出现浑浊现象降温结晶(冷却结晶)w(A)=w(B)>w(C)
(1)溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和溶液。
t2℃故N点对应的是物质A的不饱和溶液;
(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是C的溶解度随温度的升高而降低,升高温度,C的溶解度变小,析出C晶体,所以出现浑浊现象;
(3)A、B的溶解度随温度的升高而增大,且A的溶解度受温度的影响变化较大;
故除去A中少量的B,步骤是:
加水溶解,蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥;
(4)t1℃时,A、B的溶解度相等为20g,C的溶解度小于8g。
故t1℃时,将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是w(A)=w(B)>w(C)。
13.
由题中信息及物质的相互转化关系可知,M为碳酸钙,在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙;
黑色固体氧化铜和一氧化碳加热条件反应生成铜和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,
(1)D的化学式为Ca(OH)2。
(2)一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为CuO+CO△Cu+CO2。
(3)C和F反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4="
Cu"
(OH)2+Na2SO4↓,由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
14.大于二氧化硫、二氧化氮
不能与碱性物质混合使用
显碱性的溶液pH大于7,二氧化硫溶于水生成亚硫酸或硫酸,容易形成酸雨。
(1)“碱雨”显碱性,pH大于7。
(2)化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨。
(3)氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(4)铵盐与显碱性的物质混合后反应生成氨气,从而使肥效降低,故氨态氮肥不能和碱性物质混合施用。
15.该试剂瓶内溶液溶质的成分是什么(合理即可)有气泡产生取少量样品于另一支洁净试管中ⅢBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
[提出问题]
根据猜想Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,实验中提出的问题为该试剂瓶内溶质的化学成分是什么。
[实验探究]
①由实验结论“猜想1不成立”可知,溶质中应存在碳酸钠,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳,实验现象为有气泡产生;
②第二步实验操作是为了检验样品中是否存在硫酸钠,因此应取少量样品于另一支洁净试管中向其中加入过量的氯化钡溶液,过滤,向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸,验证生成的沉淀是硫酸钡还是碳酸钡;
通过实验现象中沉淀部分溶解可知溶质中含有碳酸钠和硫酸钠,由此可知猜想Ⅲ成立;
[问题讨论]
加入过量的BaCl2溶液后,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡,氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀,反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
16.
下口二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧高不合理蜡烛燃烧时需要氧气的最低浓度不能低于16%氧气、二氧化碳、水蒸气、一氧化碳
(1)如图1所示,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧,因此锥形瓶内导出的二氧化碳最先从下口排出,下口的火柴火焰熄灭。
(2)根据图2装置上部的滤纸条先褪色,可知此时二氧化碳先与上部滤纸条上的石灰水反应,说明高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度高。
(3)根据题干信息“点燃的蜡烛在氧气含量为20%、二氧化碳含量为80%的气体中能够燃烧一段时间”,说明二氧化碳含量过大不至于导致蜡烛立即熄灭,因此假设1不合理。
(4)分析图3可知,80s时蜡烛熄灭,此时氧气含量为16%,可知蜡烛燃烧时需要氧气的最低浓度不能低于16%。
(5)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,因此蜡烛完全熄灭后瓶内含有反应生成的二氧化碳、水蒸气,因为蜡烛在氧气浓度为16%时熄灭,说明蜡烛完全熄灭后瓶内还含有部分剩余氧气,蜡烛熄灭前氧气含量已不足,此时蜡烛燃烧生成一氧化碳,可知蜡烛完全熄灭后还含有一氧化碳。
17.
(1)C8H8O3
(2)31.6%
(1)由分子模型图可得知,该物质的分子由8个碳原子,8个氢原子,3个氧原子构成,因此该有机物的化学式为C8H8O3。
(2)该有机物中氧元素的质量分数
18.
(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为
(2)设样品中氢化钙的质量为x
该样品中氢化钙的质量分数为
答:
该样品中氢化钙的质量分数84%。
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氢气。
见答案。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省济宁市汶上县九年级中考一模化学试题 答案和解析 山东省 济宁市 汶上县 九年级 中考 化学试题 答案 解析