高一教材Word文件下载.docx

高一教材Word文件下载.docx

《高一教材Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一教材Word文件下载.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．1：

7B．7：

1C．7：

8D．8：

7

7（2007全国卷上海考题）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

8（2007全国卷北京考题）28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

20~50mg/kg

分装时期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×

10－3mol·

L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg。

28.（15分）

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2＋SO32－＋H2O====2I－＋SO42－＋2H＋

②在步骤b后，增加操作：

将分液漏斗充分振荡后静置

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×

10－5

③4.2×

102/w

离子反应

1（2007全国卷II）8．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O

2（2007全国卷四川考题）8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧减溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

3（2007全国卷北京考题）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×

10－13mol·

L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

4（2007全国卷广东考题）11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

5（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是

A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－→HSO3－

B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

C盐酸滴入氨水中：

H＋＋OH－→H2O

D碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

6（2007全国高考江苏卷）9．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

7（2007全国卷重庆考题）8.对下列反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

8（2007全国卷宁夏考题）11．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

化学反应中的能量变化

1（2007全国卷II）9．已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

2（2007全国卷山东考题）12.下列叙述正确的是

Ａ．

Ｏ2和

Ｏ2互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

3（2007全国卷广东考题）16灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2

③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A△H1＞△H2

B锡在常温下以灰锡状态存在

C灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

4（2007全国卷广东考题）19下列说法正确的是

A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

5（2007全国高考上海卷）14已知：

CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2878kJ

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2869kJ

A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B正丁烷的稳定性大于异丁烷

C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

6（2007全国高考江苏卷）7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；

△H=+49．0kJ·

mol－1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；

△H=－192．9kJ·

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>

－192．9kJ·

7（2007全国卷重庆考题）13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496Kj,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463Kj,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A.920kJB.557kJ

C.436kJD.188kJ

物质的量

1（2007全国卷1）9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．P（Ne）>

p（H2）>

p（O2）例亡）B．p（O2）>

P（Ne）>

p（H2）

C．p（H2）>

p（O2）>

P（Ne）D．p（H2）>

P（Ne）>

p（O2）

2（2007全国卷1）11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）

C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）

3（2007全国卷四川考题）7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

4（2007全国卷北京考题）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等

5（2007全国卷广东考题）3下列叙述正确的是

A48gO3气体含有6.02×

1023个O3分子

B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×

1023个NO2分子

C0.5mol·

L－1CuCl2溶液中含有3.01×

1023个Cu2＋

D标准状况下，33.6LH2O含有9.03×

1023个H2O分子

6（2007全国高考上海卷）4下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/mol

C溶解度g/100gD密度g/cm3

7（2007全国高考上海卷）20设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

8（2007全国高考江苏卷）8．阿伏加德罗常数约为6.02×

1023mol－1，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×

6.02×

1023

B．0.1L3mol·

L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×

D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×

9（2007全国卷重庆考题）7.下列叙述正确的是

A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基（-OH）所含电子数相等

C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D.16gCH2与19gNH+4所含质子数相等

10（2007全国卷宁夏考题）10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：

4

卤素

1、（2007全国卷广东考题）4许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水

2（2007全国卷广东考题）5氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性

C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移

3（2007全国卷广东考题）13顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是

A由4种元素组成B含有NH3分子

CPt的化合价为＋4DPt元素的质量百分含量为65%

4（2007全国卷重庆考题）6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

题6表

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±

15mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

5（2007全国卷广东考题）21.（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

（1）11.7

（2）蒸发皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；

取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（5）重结晶

原子结构与元素周期表

1（2007全国卷四川考题）9．短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·

下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X<

W＜Y＜Z

2．（2007全国卷山东考题）13.下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

3（2007全国卷山东考题）11.下列说法正确的是

Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

4（2007全国卷天津考题）7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期

A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期

5（2007全国卷天津考题）9．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

6（2007全国卷北京考题）8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：

1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7（2007全国卷广东考题）1铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是

A

Bi都含有83个中子B

Bi互为同位素

C

Bi的核外电子数不同D

Bi分别含有126和127个质子

8（2007全国卷广东考题）17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

AX的氢化物溶于水显酸性

BY的氧化物是离子化合物

CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

9（2007全国高考上海卷）2U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U说法正确的是

AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子

CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体

10（2007全国高考上海卷）3下列有关葡萄糖的说法错误的是

A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能发生银镜反应

C葡萄糖是人体重要的能量来源D葡萄糖属于高分子化合物

11（2007全国高考上海卷）5请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

12（2007全国高考江苏卷）

2.下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：

B．石英的化学式为：

CaSiO3

C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为

13（2007全国高考江苏卷）14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同

（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

14（2007全国卷1）26．.（15分）

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物：

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物

⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是；

Z元素是。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

26、（15分）

（1）钙，氧

（2）CaSCaC2

（3）SO2SO3

（4）CO2+CaO＝CaCO3

15（2007全国卷II）26.（15分）

用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。

⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。

⑶