高考化学 选择题 专项练习题10套含答案文档格式.docx

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相同条件下，用1mol·

L−1的CH3COOH和1mol·

L−1的HCl分别做导电性实验

CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

B

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3－

C

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

D

向浓度均为0.1mol·

L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

KspMg（OH）2]>

KspCu（OH）2]

12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是（）

A．关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能

B．M是阳离子

交换膜.

C．充电时，阳极的电极反应式为：

3I--2e-=I3-

D．放电时，b极区总离子浓度减小。

13.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg

。

25℃，用0.100mol·

L-1NaOH液滴定20．00mL0.100mol·

L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在c（H+）－c（OH-）=c（NO2-）－c（HNO2）

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×

10-5.5

第02套

7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列常见古诗文对应化学知识正确的是（）

古诗文

化学知识

《本草经集注》中记载鉴别消石（KNO3）和朴消（ 

Na2SO4）的方法:

“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也。

”

鉴别消石和朴消利用了焰色反应

《本草纲目拾遗》中对强水的记载:

“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。

“强水”是指氢氟酸

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:

“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。

剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高

《诗经·

大雅·

绵》:

“堇茶如饴。

”郑玄笺:

“其所生菜,虽有性苦者，甘如饴也。

糖类均有甜味,且都能发生水解反应

8．环丙叉环丙烷（b）南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）

A．b的所有原子都在一个平面内

B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D．反应①是加成反应，反应②是消去反应

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。

A．简单氢化物的还原性：

Z

B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

10．根据下列实验能得出相应结论的是（）

常温下,测得0.1 

mol/LNaA溶液的pH小于0.1 

mol/LNa2CO3溶液的pH

酸性:

HA>

H2CO3

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:

I->

Fe2+

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c（Fe2+）不变

Ksp（CuS）<

Ksp（FeS）

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成

Ag+与NH3·

H2O能大量共存

11．电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）

A．M室发生的电极反应式：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：

a％<

b％

D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体

12．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）。

其装置如下图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（）

A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则

C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

13．已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·

L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

c>

a>

b

D．b点溶液中：

c（OH-）>

c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

第03套

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列有关说法不正确的是（）

A.“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜） 

取明火于日”的“夫遂”是单质

B.“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂

C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的液体小颗粒

D.“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能

A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

9.氧化铅（PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。

A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数总和等于R的电子数。

这四种元素组成的两种盐M、N。

M的组成为X2ZR3，N的组成为XYR2。

向含M、N各1mol的混合溶液中缓慢通入HCl，产物沉淀的物质的量与HCl的物质的量关系如图所示。

A.简单离子半径：

X>

R

B.最高价氧化物对应的水化物碱性：

X

C.R和X组成的物质只含一种化学键

D.常温下，M、N溶液中水电离出的H+和OH-浓度的乘积大于Kw

11.下列关于有机物的说法不正确的是（）

A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.

中所有原子可能共平面

C.1

苹果酸（

）可与3

发生反应

D.－C3H7和

各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

12.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.曲线N表示pH与

的变化关系

B.Ka2的数量级10-5

C.在KHY溶液中:

c（K+）>

c（HY-）>

c（H2Y）>

c（Y2-）

D.交点e的溶液中:

c（H2Y）=c（Y2-）>

c（H+）>

c（OH-）

13.过硫酸铵[（NH4）2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。

以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．石墨端的电极反应式为2SO42-－2e-===S2O82-

B．电解过程中，阴极室pH值降低

C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂

D．电解过程中，SO42-向阳极室迁移

第04套

7.化学与人类生活密切相关。

下列有关叙述正确的是（）

A.饱和（ 

NH4）2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解

B.氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用

C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程

D.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

8.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是（）

古代文献

记载

化学解释

《开宝本草》

“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”

制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大

《格物粗谈》

“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

文中的“气”是指乙烯

《本草纲目》

“烧酒非古法也，白元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。

文中涉及的操作方法是蒸馏

《徐光启手迹》

“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”

“强水”主要成分是硝酸

9下列关于有机化合物的说法不正确的是（）

A.2，2-二甲基丙烷也称新戊烷

B.苯和氯乙烯都能发生加成反应

C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种

D.橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

10.下列实验现象与对应结论均正确的是（）

操作

向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变为黄色

氧化性：

H2O2>

Fe3+

向硅酸钠溶液中滴加盐酸盐酸能制

溶液变浑浊

氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。

向溴水中滴加苯

液体出现分层，上层有颜色下层接近无色

溴在萃中的溶解度远大于水中

将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

溶液变成蓝色

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

11.如图所示的C/Na4Fe（CN）6--钠离子电池是一种新型电池。

下列有关说法正确的是（）

A.电极a在放电时做正极，充电时做阴极

B.放电时，电极b上的电极反应为:

NaxC-e-=Na++Nax-1C

C.电池工作时，Na+向电板b移动

D.该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

12.短周期主族元案X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元案中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。

A.离子半径X<

Y

B.Y3X和Z3X4中化学键类型相同

C.氧化物沸点X<

W

D.最高价氧化物的水化物的酸性Z<

13.常温下，向100mL 

0. 

1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 

1mol/LNaOH溶液。

NH4+和NH3·

H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n（H+）-n（ 

OH- 

）=（0.005-a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，

不断增大

D.当n（NaOH）= 

0.01mol时，c（NH3·

H2O）>

c（ 

Na+）>

c（OH-）

第05套

7、化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

B.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

C.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯

D.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

8、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列对古代文献中的记载的说明合理的是

A.苏轼《东栏梨花》诗曰“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。

”柳絮的主要成分是蛋白质

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”,是因为加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体

C.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中涉及化学变化

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

9、已知苯乙烯（b）、立方烷（d）、环辛四烯（p）的分子式均为C8H8。

A.b、d的二氯代物均只有三种

B.b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C.d是烷烃，只能取代，不能加成

D.b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面

10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K、L层电子数之比为1:

2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是（）

A.Y与Q形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌

B.X、Y可分别与氢元素形成18e-分子

C.常温下，W的单质与浓硝酸接触，立即生成大量红棕色气体

D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同

11、铝离子电池研发中心的成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。

该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫（Cn）为电极，用AlCl4-、Al2Cl7-和有机阳离子（R+）组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加4molAlCl4-

B.充电时，铝电极上发生还原反应

C.充电时，AlCl4-向铝电极方向移动

D.放电时，负极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

12、资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。

甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。

A.装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯

B.装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验

C.装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干

D.将装置图2反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的）取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙装置的产物为FeO

13、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，部分微粒变化趋势如图所示。

A.随着CO2的通入，

B.当8.5<

pH<

10.5时，反应中会有中间产物NH2COO-生成

C.在pH=9.5时，溶液中存在关系：

c（NH4+）>

（HCO3-）>

c（NH2COO-）>

c（CO32-）

D.在pH=9.0时，溶液中存在关系：

c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

第06套

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．氢氟酸可刻蚀玻璃说明氢氟酸具有强酸性

B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键

C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性

D．卤水点豆腐说明盐都均能使蛋白质发生变性

8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）

A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高

B．分子式为C14H18O6

C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

D．环上氢原子的一氯取代物5种

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．25℃时，lLpH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01NA

B．20gD2O含有的中子数为8NA

C．标准状况下,22.4LCH3OH中含有的共价键数为5NA

D．0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。

A．原子半径Z>

B．对应的氢化物的热稳定性：

R>

C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是（）

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

12．H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，工作原理如图，下列叙述错误的是（）

A．M室发生的电极反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．N室中：

a%<

b%

C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

13.某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．此温度下，水的离子积常数为1.0×

10－2a

B．N点溶液加水稀释，

增大

C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

第07套

7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。

下列有关说法不正确的是（）

A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染

B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA

C.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA

D.0.1mol18O中含有的中子数为1NA

9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变

B.往溶液中满入无色KSCN溶液，显红色

C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:

1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 

:

5

10.分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（）

序号

实验操作

实验目的

①

将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中

研究SO2具有漂白性

②

向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液

比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小

③

测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

④

向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

研究浓度对反应速率的影响

A.②③④B.①③④C.①②③④D.①②③

11.通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。

下列有关表述正确的是（）

A.连接的金属可以是铜

B.保护过程中电能转变为化学能

C.电子从钢闸门经导线流向所接金属

D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=40H-

12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表