大一无机化学期末考试试题精选文档格式.docx
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(8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:
a.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降
(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:
a.分子量最小b.取向力最强
c.存在氢键d.诱导力强
(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:
a.它们总是相等b.它们的和等于1
c.它们的积等于1d.它们没有关系
(11)下列反应及其平衡常数H2(g)+S(s)=H2S(g)K1Θ;
K2Θ,则反应
的平衡常数KΘ是:
a.K1Θ+K2Θb.K1Θ-K2Θc.K1Θ×
K2Θ.d.K1Θ÷
K2Θ
(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为:
a.大于零b.小于零
c.等于零d.无法确定
(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:
a.4,0,0,
b.4,0,-1,
c.4,3,+3,
d.4,2,0,
(14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:
a.NaClb.NaAcc.FeCl3d.KCN
(15)
溶于水后,分子间产生的作用力有:
a.取向力和色散力b.取向力和诱导力
c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键
(16)25℃时,Mg(OH)2的KspΘ为1.2×
10-11,在0.01mol·
L-1的NaOH溶液中的溶解度为:
a.1.2×
10-9mol·
L-1b.2.4×
L-1
c.1.2×
10-7mol·
L-1d.1.7×
10-5mol·
(17)已知EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应
2Fe3+(1mol·
L-1)+Cu=2Fe2+(1mol·
L-1)+Cu2+(1mol·
L-1)可以:
a.呈平衡状态b.自发正向进行
c.自发逆向进行d.前三者都错
(18)已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V,则溶液中必定是:
a.c(Fe3+)<1b.c(Fe2+)<1
c.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1d.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1
(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:
a.电子能量高低;
b.电子自旋方向;
c.电子云形状;
d.电子云的空间伸展方向;
(20)以下各组物质可做缓冲对的是:
a.HCOOH—HCOONab.HCl一NaCl
c.HAc—H2SO4d.NaOH—NH3·
H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4,l=1____4p________B.n=5,l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
(1).Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2;
(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ,反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ,则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为(ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ)。
5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为(KΘ=1/PCO2)。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为(6.1×
10-4)。
(KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×
10-10)。
7.已知:
Zn2++2e-
ZnEΘ(Zn2+/Zn)=-0.7628V,那么
Zn2++e-
ZnEΘ(Zn2+/Zn)=(-0.7628V)由此可知,标准电极电势EΘ由(物质的电势)决定,与电极反应中(计量系数)无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于(4)周期,(7)族。
9.命名下列配合物:
a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍(II))b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2.BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?
为什么?
其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为0.01mol·
L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?
当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?
(KspΘ(AgCl)=2×
10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=1×
10-12)
解:
AgCl先沉淀[Cl-]=2×
10-5
D)3.下列关系式中错误的是:
A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×
ΔG(逆反应)=1
(A)6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:
A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定
D)8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:
A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快
(D)9.下列四个量子数(依次为n,l,m,ms)不合理的一组是:
A、(3、1、0、+
)B、(4、3、1、-
)
C、(4、0、0、+
)D、(2、0、1、-
)
B)10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:
A、(4、1、0、+
)B、(4、2、1、-
)D、(4、1、1、-
(D)11.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:
A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4
(C)12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:
A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在
(A)13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是:
A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-
B)14.下列溶液(浓度均为0.10mol·
L-1)pH值最大的是:
A、NaAc溶液(Ka=1.76×
10-5)B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×
10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×
10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×
10-10)
(B)15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:
A、0.5mol·
L-1HCl和0.5mol·
L-1NaAc
B、0.1mol·
L-1HCl和0.2mol·
L-1NaAc
C、0.2mol·
L-1HCl和0.1mol·
L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
(C)16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是:
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4
(C)17.已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×
10-17,则该难溶物的溶解度为:
A、5.6×
10-9mol·
L-1B、3.2×
10-6mol·
L-1
C、2.0×
L-1D、8.9×
(D)18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
(D)19.下列分子间能形成氢键的是:
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O
(D)20.在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:
A、3对B、4对C、5对D、6对
5.可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp与Kc的关系为Kp=Kc(RT-1)。
6.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmo>
0达到平衡时,若减小容器的体积,平衡正向移动,平衡常数不变;
若提高体系的温度,平衡正向移动,平衡常数增大
7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。
8.溶度积规则是指:
当J=Ksp达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液;
当J>
Ksp为过饱和溶液,会有沉淀产生;
当J<
Ksp为不饱和溶液,若有沉淀,沉淀会溶解。
9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH-浓度降低,NH3的解离度减小,这种现象称为同离子效应。
NH3的解离常数不变。
10.30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于第四周期,IIB族,ds区。
1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------()
A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)
2.下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------()
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质
3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------()
A.8B.18C.24D.32
4.某原子2p轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2,1,0,+1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------( )
A.(2,1,0,-1/2)B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2)D.(2,1,+1,+1/2)
5.下列各对物质中,分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------()
A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2
6.下列物质中,哪一个沸点最高------------------------------------------------------------()
A.HFB.HClC.HBrD.HI
7.下列物种中,变形性最大的是------------------------------------------------------------()
A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-
8.下列各键中,极性最小的是---------------------------------------------------------------()
A.LiHB.HClC.HBrD.HI
9.下列分子中,偶极矩为零的是------------------------------------------------------------()
A.CO2B.SO2C.H2OD.NH3
10.下列元素中,电负性最大的是-------------------------------------------------------------()
A.MgB.BaC.ClD.F
11.NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------()
A.直线型,sp杂化B.平面三角形,sp2杂化
C.正四面体型,sp3杂化D.三角锥型,sp3杂化
12.XeF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------()
A.角型,四面体B.直线型,三角双锥C.角型,四方锥D.直线型,变形四面体
13.下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是--------------------------------------------()
A.NH3B.BF3C.CHCl3D.H2O一DBDDBABDADDBBBA
1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa,而A的体积分数为40%,则B的分压为60.792kPa。
2、原电池反应:
Zn+Cu2+(0.01mol·
L-1)====Zn2+(0.01mol·
L-1)+Cu,其电池符号为(-)Zn|Zn2+(1||Cu2+(2|Cu(+)其正极反应为Cu2++2e-=Cu ;
负极反应为 Zn-2e-=Zn2+。
3、配平下列化学方程式:
1
+3
SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O
3S+4HNO3====3SO2+4NO+2H2O
4、某元素的原子序数为35,则其原子的核外电子数为35,有1个未成对电子,原子中填有电子的能级组有四个。
5、非极性分子之间存在色散力;
极性分子与非极性分子之间存在诱导力,色散力,极性分子之间存在诱导力,取向力,色散力(选填色散力、诱导力、取向力)
6、氢氧化二羟·
四水合铝(Ⅲ)的化学式为[Al(OH)2(H2O)4]OH;
[CrCl·
(NH3)5]Cl2命名为二氯化·
一氯五氨合铬;
7、对于配位数为4的配离子,当形成外轨型配离子时,杂化方式为SP3,空间构型为正四面体;
当形成内轨型配离子时,杂化方式为dSP2,空间构型为平面正四方形。
1、判断下列反应的
,哪一个与其
一致。
(D)
A
、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
B、
CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)
C、
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)
D、1/2H2(g)+1/2Br2(g)=HBr(g)
2、反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l);
=-1170KJ·
下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率?
(A)
A、低温、高压B、高温、高压C、低温、低压D、高温、低压
3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·
H2O溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是:
(C)
Ac(NH4+)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)Bc(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
Cc(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)Dc(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是(C)
A氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应;
B还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
C
较大的电对的氧化型物种与
较小电对的还原型物种起反应;
D氧化型物种与还原型物种反应;
5、下列电子构型中,电子亲和能最小的是:
(D)
Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6
6、4S1表示四个量子数分别为(B)的电子
An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;
Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;
Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;
Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/2
7、电子构型相同的阴离子,其变形性最强的是(B )
A高电荷和半径大的离子B高电荷和半径小的离子
C低电荷和半径大的离子D低电荷和半径小的离子
8、下列说法正确的是(B)
A、
杂化可分为等性
杂化和不等性
杂化
B、凡是中心原子采用
杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体;
C、在
型的共价化合物,其中心原子均使用
杂化轨道成键;
D、凡是
9、在0.1mol·
溶液中,下列说法正确的是(C)
Ac(NH3)=2c(Ag+),c(Cl-)=c[Ag(NH3)2]+
Bc(NH3)>
2c(Ag+),c(Cl-)<
c[Ag(NH3)2]+
Cc(NH3)<
2c(Ag+),c(Cl-)>
Dc(NH3)>
2c(Ag+),c(Cl-)>
10、关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是( )
A中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化,内轨配合物中是(n-1)d,ns,np轨道杂化。
B同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定。
C同一中心离子形成相同配位数的配离子时,外轨配合物比内轨配合物稳定。
D形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子(原子)的d电子常发生重排。
三.判断题:
1、单质的生成焓都为0.(错)
2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度,但平衡常数与反应物的起始浓度无关,而转化率与反应物的起始浓度有关。
(错)
3、可逆反应的
只受温度的影响,故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。
(错)
4、根据
,弱酸溶液浓度越小,离解度越大,溶液酸性越强。
5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。
6、某电对的电极电势越高(代数值)越大,则其还原型物种的还原能力越强,氧化型物种的氧化能力越弱。
7、电极反应Cu2++2e-
Cu,E⊙=0.337V,则2Cu2++4e-
2Cu,E⊙=0.674V。
8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。
9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0,可分为极性分子和非极性分子。
(对)
10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。
(错)
四计算题:
1、在27
101.3KPa下,取1.00L混合气体进行分析,各气体的体积分数为:
CO70.0%,H220.0%其他气体为10.0%。
求混合气体中:
(1)CO和H2的分压
(2)CO和H2的物质的量。
2、在一密闭的容器中,反应:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数
=2.6(476
),求:
(1)当
和CO的物质的量之比为1时,CO的转化率为多少?
(2)当
和CO的物质的量之比为2时,CO的转化率为多少?
(3)根据计算结果能得到什么结论?
3、某溶液中含有0.01mol·
L-1Ba2+和0.01mol·
L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积变化),哪种离子首先沉淀出来?
当第二种沉淀析出时,第一种沉淀的离子是否沉淀完全?
(
(BaSO4)=1.1×
10-10,
(Ag2SO4)=1.4×
4、已知反应
(1)试用
计算该反应的
;
(2)说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应?
(已知
,
。
5、向一密闭真空容器中注入NO和O2,使系统始终保持在400℃,反应开始的瞬间测得P(NO)=100.0KPa,P(O2)=286.0KPa,当反应:
2NO(g)+O2(g)→NO2(g)达到平衡时,P(NO2)=79.2KPa,试计算该反应在400℃时的
6、由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负极,已知E
(Cl2/Cl-)==1.36V,问:
(1)标准钴电极的电极电势为多少?
(不查表)
(2)当Co2+的浓度降低到0.010mol·
L-1时,原电池的电动势是多少?
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