步步高化学大一轮复习讲义答案第八章文档格式.docx
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解题指导
【例1】
(1)b>
a>
c
(2)b>
a=c (3)c>
b(或c>
a=2b) (4)c>
a=b (5)a=b=c
a=b>
c (6)c>
a=b
【例2】 B
【例3】 C
【例4】 C
真题重组·
规范集训
1.D
2.B
3.C
4.C
5.D
6.
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
7.D 8.B
9.B
10.C
课时规范训练
教材习题回扣
1.C
2.
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
3.红
能力提升训练
1.C 2.A 3.A 4.D
5.A
6.C
7.D 8.A 9.B 10.D 11.C
12.
(1)⑦
(2)③ (3)②
13.
(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S
(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
(3)S2-、CO2-3、HCO
、CH3COO-
14.
(1)逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动
(2)正 减小 增大
(3)中 10-9/(a-0.01)mol·
L-1
15.
(1)100mL容量瓶
(2)>
b (3)配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液,测其pH>
7,即证明HA是弱电解质(合理即可)。
第2讲 水的电离和溶液的pH
1.极弱 H3O++OH- H2OH++OH-
2.
(1)Kw
(2)c(H+)·
c(OH-) 1×
10-14
3.
(1)吸热 增大
(2)电解质 温度
4.
(1)抑制
(2)促进 (3)促进 (4)促进
1.
(1)>
(2)= (3)<
2.
(1)-lgc(H+)
(2)0~14 (3)小 大
3.
(1)标准比色卡
4.= = = > < < < > >
1.酸碱中和 酸 碱 碱 酸
(1)标准液的体积
(2)滴定终点
2.
(1)酸式 碱式 锥形瓶 (3)①酸式 腐蚀橡胶管 ②碱式 腐蚀玻璃 活塞
3.
(1)①查漏 润洗
(2)
(3)不恢复
(4)二至三
4.紫色 红色 浅红色 红色
1.外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。
2.甲正确,温度不变,Kw是常数,加入H2SO4,c(H+)增大,c(H+)·
c(OH-)>
Kw,平衡左移。
不变,因为Kw仅与温度有关,温度不变,则Kw不变,与外加酸、碱、盐无关。
3.C 4.A 5.D
6.溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的:
(1)室温下水电离出的c(H+)=1×
10-7mol·
L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<
1×
L-1,则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离;
若某溶液中水电离出的c(H+)>
L-1,则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
(2)室温下,溶液中的c(H+)>
L-1,说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液;
溶液中的c(H+)<
L-1,说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
7.C
8.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能产生误差;
用pH试纸读出的pH只能是整数。
9.不可以,因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
10.由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方;
滴定管下端是没有刻度的,故剩余液体体积大于15mL。
11.
(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释,锥形瓶不需润洗,润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。
(2)仰视读数偏大,俯视读数偏小。
(3)如不排空气,取液时体积变小,滴定时体积变大。
12.强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中,碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。
即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中,Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。
13.
(1)中和滴定的关键:
①准确测定两种反应物溶液的体积;
②确保标准液浓度的准确;
③滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)。
(2)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点,不一定是酸碱恰好中和的点。
14.D
15.
(1)①转移 定容 摇匀
②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙
(2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol·
L-1 ③丙 ④DE
【例1】
(1)10-12mol·
L-1 10-12mol·
L-1
(2)10-10mol·
L-1 10-10mol·
(3)10-2mol·
L-1 (4)10-4mol·
【例2】 B
【例3】
(1)2
(2)2.9 (3)11 (4)9.7
(5)6 (6)3 (7)11 (8)2.3 (9)5
【例4】 D
【例5】 ABD
【例6】
(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)
=
=26.10mL,c(NaOH)=
=0.1044mol·
1.
(1)×
(2)×
(3)×
2.A 3.A
4.
(1)×
(3)√
6.B
7.D
8.C
9.C
1.D 2.A 3.D 4.A
5.③④①② ②①④③
1.D 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.A
8.D 9.B 10.C 11.D 12.B
13.
(1)无自由移动的离子
(2)b<a<c
(3)c (4)ACEF
14.
(1)酸 NH+4+H2ONH3·
H2O+H+
(2)10-4mol·
L-1 10-11mol·
L-1 (3)D (4)<
15.
(1)减小
(2)NH3·
H2O+H+===NH+4+H2O <
NH+4+H2ONH3·
H2O+H+
(3)a/2mol·
(4)c(NH+4)>
c(SO2-4)>
c(H+)>
c(OH-)
16.
(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀释而产生误差
(3)使测得的未知溶液浓度偏大
(4)溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色
(5)使测得的未知溶液浓度偏小 同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少
第3讲 盐类的水解
1.水电离产生的H+或OH- 弱电解质
2.H+ OH- 水的电离平衡 增大
3.可逆 酸碱中和
4.否 中性 pH=7 是 NH+4、Cu2+ 酸性
pH<
7 是 CH3COO-、CO2-3 碱性 pH>
7
1. 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
2.
(1)NH+4+H2ONH3·
(2)CO2-3+H2OHCO
+OH-
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(4)Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
1.越大 越强
2.右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大
1.向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2-3引起的。
2.Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3,则CO2-3结合H+的能力强于CH3COO-,即CO2-3水解程度较大,产生的c(OH-)较大,pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解,故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3.三种溶液各取少许分别滴入石蕊,不变色的为NaCl溶液,变红色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。
4.D
5.NH+4水解一般小于10% 水解微弱 考虑水的电离 水极微电离纯水电离度1.0×
10-7%
6.①②③④⑥⑨⑩⑪ 7.D
8.①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
②S2-+H2OHS-+OH-、
HS-+H2OH2S+OH-
③HCO
+H2OH2CO3+OH-
④AlO
+2H2OAl(OH)3+OH-
⑤不水解
9.不对,原因是:
体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。
10.B
11.
(1)纯碱溶液中存在CO2-3的水解平衡:
CO2-3+H2OHCO
+OH-,温度升高,水解平衡右移,c(OH-)增大,去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入盐酸,c(H+)增大,可抑制Fe3+的水解。
12.
(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性
(2)BD
(3)右 左 左 右
【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D
【例5】
(1)Al3++3HCO
(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,腐蚀钢铁
(3)与酸反应速率NaHCO3>
Na2CO3;
产生等量CO2时,消耗Al3+量多
【例6】
(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
(2)KAl(SO4)2·
12H2O 尽管Al3+水解,但由于H2SO4为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物。
注意温度过度,会脱去结晶水
(3)Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)Na2SO4 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
(5)H2SO4溶液 HCl挥发
1.
(1)√
(2)×
(3)√(4)×
(5)√
2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A8.D 9.A 10.B 11.B12.B 13.A
1.D 2.B 3.C 4.=
5.>
Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O =
2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A
8.A 9.C 10.D
11.
(1)取0.1mol·
L-1的醋酸和0.1mol·
L-1的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡,再滴入无色酚酞试液,若显红色,则证明醋酸是弱酸
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·
L-1纯碱溶液的pH,若pH<
12,则该同学的观点正确;
若pH>
12,则该同学的观点不正确
12.
(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离
(2)C
(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]
(4)不能 加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀
(5)不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶
(6)碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀
(7)氢气(H2) 镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H+反应而生成氢气
(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物,加速悬浮物的沉降,从而起到净水的作用
13.
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·
(4)a c(Na+)>
c(NH+4)>
c(OH-)=c(H+)
第4讲 难溶电解质的溶解平衡
1.饱和溶液 溶解 生成沉淀
2.
(1)>
3.= ≠ 不变 溶解平衡
4.难溶 微溶 可溶 易溶
5.沉淀溶解 浓度 cm(An+)·
cn(Bm-)
cm(An+)·
cn(Bm-) >
= <
6.
(2)①溶解 不变 ②吸热 溶解 增大
1.
(1)Fe3++3NH3·
H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4
(2)H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
2.
(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3·
H2O
(4)AgCl+2NH3·
H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
3.
(1)沉淀溶解平衡 越大
1.取适量的AgCl溶解于试管中,滴加酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀,证明溶液中含Cl-,另取适量AgCl溶解于试管中,滴加Na2S溶液,生成黄色沉淀,证明溶液中含Ag+。
2.
(1)H2O、H+、OH-、Ag+、Cl-、NO
、AgCl
(2)①AgCl的溶解平衡;
②AgCl是强电解质,溶于水的AgCl完全电离;
③CH3COOH的电离平衡。
3.A
4.c(Cl-)·
c(Ag+)=0.001mol·
L-1×
0.001mol·
L-1=10-6mol2·
L-2>
Ksp,有沉淀生成。
5.不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×
10-5mol·
L-1时,沉淀已经完全。
6.D
7.
(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤,向滤液中加适量盐酸。
(2)把混合物与饱和KI溶液混合,振荡静置,溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。
8.
(1)BaCO3Ba2++CO2-3,HCl===H++Cl-,2H++CO2-3===H2O+CO2↑,盐酸电离的H+与BaCO3产生的CO2-3结合生成CO2和H2O,破坏了BaCO3的溶解平衡,c(Ba2+)增大,引起人体中毒。
(2)CaCO3Ca2++CO2-3,
H2SO4===SO2-4+2H+,
因为生成的CaSO4溶解度较小,会附在CaCO3的表面,阻止平衡的右移。
而CH3COOHCH3COO-+H+生成的醋酸钙易溶于水;
当H+与CO2-3结合生成CO2和H2O时,CaCO3的溶解平衡右移。
(3)用水洗涤AgCl,AgClAg++Cl-平衡右移,AgCl的质量减少,用HCl洗涤AgCl,稀释的同时HCl电离产生的Cl-会使平衡左移,AgCl减少的质量要小些。
规律方法
1.难溶电解质的溶解度虽然很小,但不可能为零(完全不溶解),溶液中的离子结合成难溶电解质时,也不可能完全进行到底。
故难溶电解质在水中会建立如下平衡:
MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm-(aq)。
勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。
2.对于溶解平衡:
AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·
cn(Bm-),对于相同类型的物质,Ksp的大小,反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。
与平衡常数一样,Ksp与温度有关。
不过温度改变不大时,Ksp变化也不大,常温下的计算可不考虑温度的影响。
3.①内因
难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
②外因
以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>
0为例
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag+)
平衡后c(Cl-)
Ksp
升高温度
正向
增大
加水稀释
减小
不变
加入少量AgNO3
逆向
通入HCl
通入H2S
【例1】 A 【例2】 B 【例3】 D
【例4】
(1)由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
知c(Ag+)=c(Cl-)
所以Ksp(AgCl)=1.8×
10-10=c(Ag+)·
c(Cl-)=c2(Ag+)
所以c(Ag+)=1.3×
10-5mol·
(2)由Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11=c(Mg2+)·
c2(OH-)=
·
c2(OH-)
解得c(OH-)=3.3×
10-4mol·
所以c(H+)=
=3.0×
10-11mol·
所以pH=10.5
(3)由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
c2(OH-)=0.01·
c(OH-)=4.2×
c(H+)=
=2.4×
10-10mol·
L-1
所以pH=9.6,即当pH=9.6时,开始出现Mg(OH)2沉淀。
由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×
故Mg2+完全沉淀时有:
10-5·
c2(OH-)=1.8×
10-11
所以c(OH-)=1.34×
10-3mol·
=7.46×
10-12mol·
所以pH=11.1
【例5】
(1)Cl-先沉淀
(2)4.13×
10-6mol·
1.B 2.B 3.B
5.A 6.C 7.A
8.2.0mol·
1.C 2.C 3.D 4.D
1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C8.A 9.C 10.A
11.
(1)白色固体消失,同时会生成黑色固体
(2)CaSO4+CO2+H2O+2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4
12.
(1)大
(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)===Na2SO4(aq)+CaCO3(s)
(3)洗去沉淀中附着的SO2-4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并生成无色无味气体
13.
(1)> Pb2+与Cl-反应,c(Pb2+)减小
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+
Pb(OH)++OH-===Pb(OH)2
(3)Fe3+ (4)B
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