安徽省合肥市届高三第一次教学质量检测化学试题精解精析Word格式.docx
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最后逐项分析进行解题。
A.由结构简式可知,不饱和度为2,该有机物的分子式为C10H18O,正确;
B.根据结构可知两个双键是两个平面,中间由单键相连,由于单键可以旋转,所以该分子中所有碳原子有可能共面,错误;
C.含有羟基,属于醇类,不属于烃类,错误;
D.含C=C,能发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,含-OH能发生氧化反应,错误。
4.在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:
B.滴入KSCN显血红色的溶液中:
C.
=1012的溶液中:
D.由水电离的c(H+)=1.0×
l0-13mol/L溶液中:
【解析】本题考查离子共存类试题,这类试题在高考中不常考,但是近几年与电解质溶液中弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡等知识结合考查。
A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液,
能发生氧化还原反应,则不能大量共存;
B.滴入KSCN显血红色的溶液,说明存在
,因
不与该组离子之间发生化学反应,则能够大量共存;
=1012的溶液中,
=0.1mol/L,OH-与NH4+、HCO3-均反应,则不能大量共存;
l0-13mol/L溶液,该溶液为酸或碱的溶液,OH-与Al3+能生成沉淀,H+与CH3COO-反应生成弱电解质,则该组离子一定不能大量共存。
5.下列离子方程式表达正确的是
A.向FeC13溶液中滴加HI溶液:
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:
↓
C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合:
D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等体积混合:
【答案】D
【解析】离子方程式书写与判断解题过程中需要注意隐含的反应(如物质的氧化性与还原性),反应过程中量的关系等。
A.FeCl3与HI二者发生氧化还原反应,氢碘酸为强酸,故离子方程式为:
2Fe3++2I−=2Fe2++I2,错误;
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,方程式需要遵循配比关系:
,错误;
C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合,氢氧根过量:
D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等体积混合,则CO32-与Al3+按照3:
2发生双水解反应,离子方程式为:
,正确。
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是
A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备胆矾
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
【答案】C
【解析】A.HCl极易溶于水,则将HCl原物质除去,不能除去氯气,错误;
B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水,得到无水硫酸铜,要得到胆矾应该蒸发浓缩、冷却结晶,错误;
C.挤压胶头滴管,氯气与碱反应,使烧瓶的内压强小于外面压强,形成喷泉,则图3所示装置可以完成“喷泉”实验,正确;
D.氨气的密度比空气的密度小,应用向下排空气法收集,图中为向上排空气法,错误。
7.混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是
A.已知m1>
m2,则混合物M中一定含有A12O3
B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.固体P既可能是纯净物,又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液
【解析】Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中,生成蓝绿色溶液说明含Cu2+,能形成Cu2+,则固体A肯定含有Fe2O3和Cu。
A.若m1>
m2,则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有,不一定含有Al2O3,错误;
B.离子方程式电荷不守恒,应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,错误;
C.由于加了过量的盐酸,因此固体P只能是铜,不可能是混合物,错误;
D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入过量NaOH溶液,若产生气体,则一定含铝,否则不含铝,正确。
8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化,其中a为双原子分子,b和c均为10电子分子,b在常温下为液体。
下列说法不正确的是
A.单质Y为N2
B.a不能溶于b中
C.a和c不可能反应
D.b比c稳定
【解析】b和c均为10电子分子,b在常温下为液体,则b可能为H2O,c可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气,Z为氢气,则Y可能为氟气或氮气,又a为双原子分子,则a为NO,则Y为氮气。
综上可得X、Y、Z分别为氧气、氮气、氢气,a、b、c分别为NO、H2O、NH3;
答案选C。
9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
【解析】A、因为加入过量的铁粉,反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液,溶液不变红,错误;
B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝,但没有黑色固体出现,错误;
C、铝表面产生氧化铝,因为氧化铝的熔点比铝的高,因此出现熔化而不滴落,错误;
D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSO4溶液,出现蓝色沉淀,即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行,即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,正确。
10.反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
B.
D.
【解析】该题考查化学反应过程能量图:
放热反应是反应物总能量大于生成物总能量,吸热反应反应物总能量小于生成物总能量;
由反应A+B→C+Q(Q>0)可知,该反应是放热反应,A和B的能量之和大于C的能量;
由①A+B→X+Q(Q<0)可知,该步反应是吸热反应,故X的能量大于A和B的能量之和;
又因为②X→C+Q(Q>0)是放热反应,故X的能量之和大于C的能量,图象D符合,故选D。
11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
它们遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
A.LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为:
B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作氧化剂
D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,其反应可表示
:
LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
【解析】A.LiAlH4中AlH4-与NH4+为等电子结构,所以其结构与铵根离子相似,可表示为:
,正确;
B.LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价,Al为+3价,H为-1价,受热分解时,根据Al元素化合价变化即可得出1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子,正确;
C.乙醛生成乙醇得到氢,在有机反应中得氢去氧是还原反应,所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂,错误;
D.LiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气,同时生成的OH-与Al3+反应生成AlO2-,所以反应方程式为:
LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑,正确。
12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.电子流向:
N极→导线→M极→溶液→N极
B.M极的电极反应式为
C.每生成lmlCO2,有3mole-发生转移
D.处理后的废水酸性增强
【解析】由图中氢离子的移动方向可知,M为正极,发生还原反应
,N极为负极发生氧化反应CH3COO−+2H2O−8e−═2CO2↑+7H+。
A.M极为正极,则电子流向:
N极→导线→M极,电子无法在电解质溶液中移动,错误;
B.M为正极,发生还原反应
+2e-+H+═
+Cl−,氯苯被还原生成苯,错误;
C.N极为负极,发生氧化反应CH3COO−+2H2O−8e−═2CO2↑+7H+,根据转移电子守恒,则每生成1molCO2,有4mole-发生转移,错误;
D.根据电极反应式计算得,转移4mole-时,负极生成3.5molH+,正极消耗2molH+,则处理后的废水酸性增强,正确。
13.已知:
25℃时,Ka(HA)>
Ka(HB)。
该温度下,用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液,混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同
B.25℃时,Ka(HA)的数量级为l0-11
C.当pH均为6时,两溶液中水的电离程度相同
D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<
c(B-)+c(HB)
【解析】A.由题中信息Ka(HA)>
Ka(HB)可知,相同浓度下A-的水解程度小于B-的水解程度,滴定至P点,滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等,则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积,错误;
B.25℃时,由题图可知,0.100mol·
L-1NaA溶液的pH=11,则Ka(HA)=
C.当pH均为6时,溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等,故两溶液中水的电离程度相同,正确;
D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积,根据物料守恒得:
c(A-)+c(HA)>c(B-)+c(HB),错误。
14.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:
矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。
则下列说法不正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C.该磁黄铁矿FexS中,x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+的物质的量为0.15mol
【解析】n(S)=
=0.075mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)=
=0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol−0.15mol=0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=
=11:
6。
A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol,根据氯原子守恒得:
c(HCl)=
=8.5mol/L,正确;
B.根据氢原子、氯原子守恒得:
n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol,则V(H2S)=0.425mol×
22.4L/mol=9.52L,正确;
C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):
n(S)=0.425mol:
0.5mol=0.85,所以x=0.85,正确;
D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol,错误。
15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,其它相关信息见下表。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障
Z
存在质量数为23,中子数为12的核素
根据上述信息,回答下列问题:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是____;
Y和Z的简单离子半径比较,较大的是___(用离子符号表示)。
(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____;
由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐,水溶液呈碱性的原因是__(用离子方程式表示)。
【答案】
(1)第2周期,VIA族O2-
(2)分子间作用力
(3)HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
【解析】W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,W单质为密度最小的气体,则W为氢元素;
X最高正价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素,Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障,则Y是氧元素,X是碳元素;
Z存在质量数为23,中子数为12的核素,则Z的质子数为23-12=11,则Z是钠元素。
(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;
氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,则核电荷越大半径越小,所以半径较大的是O2-;
(2)CO2晶体为分子晶体,由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力;
由元素氢和氧组成的一种绿色氧化剂是双氧水,其电子式为
;
(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠,因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:
,故答案为:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-。
16.丙烯是重要的有机化工原料,它与各有机物之间的转化关系如下:
回答下列问题:
(1)E中官能团的名称为____;
C的结构简式为_____。
(2)由A生成D的反应类型为____;
B的同分异构体数目有___种(不考虑立体异构)。
(3)写出D与F反应的化学方程式:
____。
(1)醛基
(2)加成反应3
(3)CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH
CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
【解析】根据有机物间的转化关系知,D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯,则D为1-丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E催化氧化后得到F丙酸;
A为丙烯,与水加成反应生成D1-丙醇;
丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与溴的四氯化碳溶液反应生成B1,2-二溴乙烷。
(1)E为丙醛,其官能团的名称为醛基;
C为聚丙烯,其结构简式为
(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反应类型为加成反应;
B1,2-二溴乙烷的同分异构体有1,1-二溴乙烷、2,2-二溴乙烷、1,3-二溴乙烷,3种;
(3)丙酸和1-丙醇酯化反应的方程式为:
CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH
CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。
17.PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
密度/g/mL
化学性质
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P+3Cl2(少量)
2PCl3
2P+5Cl2(过量)
2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO4和HCl,遇氧气生成POCl3
I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是____;
与自来水进水管连接的接口编号是____(填“a"
或“b”)。
(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热,再通入干燥C12。
干燥管中碱石灰的作用主要是:
①____;
②___。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为___;
实验过程中,通入氯气的速率不宜过快的原因是____。
II.测定PC13的纯度
测定产品中PC13纯度的方法如下:
迅速称取4.100g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反应后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。
已知:
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其它反应。
(4)根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为____;
若滴定终点时仰视读数,则PC13的质量分数__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
III.PC13水解生成的H3PO3性质探究
(5)请你设计一个实验方案,证明H3PO3为二元酸:
(1).直形冷凝管b
(2)防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染环境(3)MnO2+4H++2Cl-
=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl5(4)93.9%偏大(5)用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定,若消耗的碱的体积为酸的二倍,则说明H3PO3为二元酸
【解析】
I.
(1)根据图示装置图知,仪器乙的名称是直形冷凝管;
冷凝水下进上出,则与自来水进水管连接的接口编号是b,故答案为:
冷凝管;
b;
(2)根据题干信息知PCl3遇水会水解,且氯气有毒,所以干燥管中碱石灰的作用主要是:
①防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解;
②吸收多余的C12,防止污染环境;
故答案为:
防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解;
吸收多余的C12,防止污染环境;
(3)实验室制备用浓盐酸和二氧化锰加热制备Cl2,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
由题干信息分析知,P与过量Cl2反应生成PCl5,所以实验过程中,通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCl5,故答案为:
MnO2+4H++2Cl-
=Mn2++Cl2↑+2H2O;
防止生成PCl5;
II.(4)通过H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其它反应。
0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为:
0.1000mo1/L×
0.020L=0.002mo1,根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为:
0.002mo1-0.1000mo1/L×
0.012L×
1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为:
n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为:
0.0014mo1×
=0.028mol,所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol,该产品中PC13的质量分数为:
若滴定终点时仰视读数,则读取数值偏大,导致最终的质量分数偏大,故答案:
93.9%;
偏大;
III.(5)若H3PO3为二元酸,则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:
2,则可以用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定,若消耗的碱的体积为酸的二倍,则说明H3PO3为二元酸,故答案为:
用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定,若消耗的碱的体积为酸的二倍,则说明H3PO3为二元酸。
18.某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解;
②常温时N2H4.H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2+:
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,控制在该温度下反应的原因是___。
(2)NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体,该反应的化学方程式为____;
从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是____。
(3)“滤液”中可循环的物质是___;
为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并____。
(4)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2+,请写出“溶解”过程中反应的离子方程式:
____;
常温下,其反应的平衡常数K=____。
常温下,
(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2mol/L水合肼溶液后,后续还需选用下列试剂有____(填序号);
反应完全后获取纯净的单质银,还需再进行的实验操作方法主要有_____。
①1mol/LH2SO4②10%氨水③1mol/LNaOH溶液
(1)防止氧化剂NaClO分解
(2)4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染(3)NaOH溶液将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(4)AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl-+2H2O0.003(5)①静置,过滤、洗涤
【解析】回收一种光盘金属层中的少量Ag,由流程可知,氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑,为控制80℃,可水浴加热,过滤I分离出AgC
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