武胜中学春高届第2学期第2次月考化学尖子班Word下载.docx
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HBrO4>
HIO4②碱性:
Ba(OH)2>
Mg(OH)2>
Be(OH)2③氧化性:
F>
C>
O④还原性:
Cl<
S<
Si⑤气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S
A、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤
6.现有A、B、C、D四种金属片,进行如下的实验:
①将A、B用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡产生;
②C、D用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动的方向为:
D→导线→C;
③把A、D用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中,D上发生还原反应。
根据上述实验,四中金属的活动顺序正确的是()
A.A>B>C>DB.C>B>A>DC.B>A>D>CD.D>C>A>B
7.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA
B.4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA
D.常温下,32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA
8.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将锌与稀硫酸反应时,向溶液中加入少量CuSO4晶体
C.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
D.用碳还原Fe2O3冶炼铁时,增大碳的用量
9.下列方法对反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率没有影响的是()
A.向容器中再加入一定量SO2B.压强不变,充入N2
C.容积不变,充入N2D.降低温度
10.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:
5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),经过5min后反应达到平衡状态时,生成3molC,并测得D的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
min-1。
下列计算结果正确的是()
A.x的数值是2B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为4mol/LD.反应前后混合气体的压强之比为22:
23
11.室温时,将相同的铝片分别投入下列物质中,生成氢气的反应速率最大的是()
A.0.2mol/L盐酸15mLB.5mol/L硝酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mLD.18mol/L硫酸15mL
12.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-===AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则消耗4.48L(标准状况)氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
14.可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,一定达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③ν正(NO2)︰ν正(NO)︰ν正(O2)=2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④
B.②③⑤
C.①④
D.①④⑤
15.下列关于乙烯的说法中错误的是()
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中6个原子都在同一平面上
C.分子中C、H元素的质量比为2∶1D.可以和溴发生加成反应
16.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是()
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部
17.下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A.C2H6B.C4H10C.C2H4Cl2D.C
18.某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2与H2O的物质的量之比为1:
1,由此可得出正确的结论是:
A.该有机物中肯定不含氧B.该有机物中肯定含氧
C.该有机物中碳氢原子个数比为1:
2
D.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1:
2:
3
19.按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()
A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H2
20.体积为1L,碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物,在标准状况下,其质量为2g,则x值是
A.3B.4C.5D.6
21.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为2:
6:
3,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是
A.3:
1B.3:
1:
2C.2:
3D.2:
22.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
23.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是
A.78%B.22%C.14%D.13%
24.下列各组有机化合物的相互关系,判断错误的是()
25.某烯烃与H2加成后的产物是:
,则该烯烃的结构式可
能有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题(共50分)
26、(10分)本题共2个小题,请按要求作答。
(1)(5分)根据下列各组物质,回答问题(均填选项号):
A.O2与O3B.12C与13CC
.正丁烷和异丁烷
E
.甲烷和庚烷F.D与T
G.金刚石与“足球烯”C60H.16O、17O和18O
①互为同位素的是;
②互为同素异形体的是;
③属于同系物的是
;
④互为同分异构体的是;
⑤属于同一物质的是。
(2)(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用。
已知:
该反应中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
①H2O的电子式为_________________。
②该反应中反应物的总能量_____________生成物的总能量。
(填“大于、小于或等于”)
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______________kJ(2分),H2O中H—O键比HCl中H—Cl键_______________(填“强”或“弱”)。
27.(11分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。
元素A的原子半径是所有元素中最小的。
A、D同主族,B、C同周期,C、F最外层电子数相等,F的质量数为C的2倍,元素B的一种常见单质可做惰性电极材料,其最高价氧化物甲为常见温室气体。
B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
(1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是____________(1分)(写化学式);
(2)由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是_________________(1分)(填写化学式);
(3)D单质与水反应的离子方程式为__________________________________;
(2分)
(4)书写甲的电子式____________________________(2分)
(5)A2C和A2F中,沸点较高的是(1分)(填化学式),液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
(6)少量甲通入丙溶液中的离子方程式是________________________________;
28.(8分)在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:
2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色),如图所示。
(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度,则v(正),v(逆)。
(填“加快”或“减慢”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18mol/(L·
min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·
s),则中反应更快。
(4)在0到1min中内用X表示该反应的速率是,该反应达限度时,Y的转化率,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。
(5)若反应达平衡状态时再升高温度,容器内混合气体颜色加深,则正反应是反应。
(填“放热”或“吸热”。
降低温度有利于放热反应)
29.(11分)
(1)、生的绿色苹果与碘变蓝色,这是因为____________;
熟的苹果能与银氨溶液反应,原因是________________________。
(2)、某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称:
、、。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是,产生的现象为。
(3)、为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质),请从(
)中选出适当的检验试剂,从(
)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案的括号填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷(乙烯)
酒精(水)
(
)检验的试剂:
A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.盐酸D.氢氧化钠溶液
)除杂试剂:
a.硫酸b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
30.(10分)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。
请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式__________________________。
(2)A物质所含官能团的名称是__________________________。
(3)反应②的反应类型是_______________________。
(4)反应③的化学方程式是___________________________________。
(5)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D,反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
(6)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填序号)。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
(7)A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源,已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量,则在相同条件下,1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出的热量________1367kJ(填“>”、“=”或“<”)。
武胜中学高一下期第二次月考化学试卷B答题卷
26、
(1)(5分)
①;
②;
③;
④;
⑤。
(3)(5分)①_________________。
②_____________(填“大于、小于或等于”)
③______________kJ(2分),_______________(填“强”或“弱”)。
27.(11分)
(1)__________(1分)(填写化学式)
(2)__________(1分)(填写化学式);
(3)_____________________________________________;
(4)____________________________(2分)
(5)(1分)(填化学式),______________________(2分)
(6)________________________________;
28.(8分)
(1)(填“X”或“Y”)
(2)v(正),v(逆)。
(3)
(4),,。
(5)。
29.(11分)
(1)、___________;
________________________。
(2)、、、。
②,
(3)、
30.(10分)
(1)_____________________。
(2)__________________________。
(3)_______________________。
(4)____________________________________________________________。
(5)____________________________________________________________。
(6)___________(填序号)。
(2分)(7)________(填“>”、“=”或“<”)。
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- 武胜 中学 春高届第 学期 月考 化学 尖子