名校模拟试题及答案解析03中考化学专题复习Word下载.docx
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等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量M与反应时间的关系图
向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
加热高锰酸钾制氧气,剩余固体中锰元素的质量分数
8.(3分)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列情况中可能出现的是( )
①滤出的固体中一定含有银,也能含有铜
②滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
③滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银
④滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜.
A.①④B.①③C.②③D.③④
二.填空题(本题共3小题,共13分)
9.(4分)请用相应化学符号填空:
(1)可燃冰主要成分
(2)保持氧气化学性质最小的微粒
(3)3个氮分子 (4)硝酸钾中的阴离子 .
10.(6分)化学知识与生活密切相关,请你用所学化学知识回答下列问题:
(1)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“ ”,在生活中用途广泛.晓明要鉴别它和食盐,可选厨房中的 (写一种调味品)
(2)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具.图中标示的物质属于有机合成材料的有 (填序号),灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的 性.
(3)吃粽子是端午节的传统习俗,小华的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油做粽子的原料,这些物质中富含糖类的是 .就营养均衡的角度而言,还应采购 (填字母);
A.鲫鱼B.青菜C.鸡翅D.面包.
11.(3分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图回答:
(1)t1℃时,50gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量是 克;
(2)若A物质中含有少量的B物质,可采用的 方法提纯A物质;
(3)将t1℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,三种溶液的质量分数有大到小的顺序 .
三.简答题(本题共3小题,共17分)
12.(6分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动.请你参与完成:
(1)由图一中铜片上两处可燃物现象不同可得出燃烧需要 条件;
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是 ;
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是 ;
(4)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钠遇水会冒火花,因为钠遇水生成一种可燃性气体和一种碱,该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式 .
13.(4分)某同学在敞口容器中做了两个实验:
①氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;
②铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝.他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化.请填空:
(1)氧化汞的质量比生成的汞的质量 (选填“大”、“小”或“不变”).
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?
(选填“是”或“否”)
(3)请写出铝粉在氧气中燃烧的化学方程式:
.
14.(7分)下列图形中的A、B、C、D、E是五种不同的物质,其中A为一种钠盐,其中E是食品包装中常用的干燥剂.请按要求回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,反应①的化学方程式为:
,相关现象为:
(2)写出反应②的化学方程式:
,基本反应类型为 .
四.实验探究题(本题共2小题,共15分)
15.(8分)某化学小组在进行模拟炼铁的实验时,对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?
【查阅资料】①在高温条件下,一氧化碳和氧化铁可能生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁。
②铁的氧化物(FeO,Fe2O3,Fe3O4)都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【进行猜想】小组成员一致认为:
黑色粉末A不可能只有铁粉,理由是 ,黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 。
小组成员,通过查阅资料,对黑色粉末A的成分进行了如下猜想:
猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁组成。
猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁组成。
猜想③ 。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ
取适量黑色粉末A用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想 不正确
Ⅱ
取适量黑色粉末B于试管中,加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想②正确
Ⅲ
猜想③正确
【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确,其理由是 ,
【实验结论】猜想③是正确。
16.(7分)某同学为了探究酸和碱的反应,按下列要求进行了实验的设计与分析:
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应.
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【实验原理】该反应的化学方程式为 .
【提出问题】实验中未观察到明显现象,该同学产生了疑问:
反应后溶液中的溶质是什么呢?
【实验探究】该同学又选取了BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中溶液中的溶质,取烧杯中溶液,按下列方案进行实验:
实验方案
实验步骤
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液颜色
酸碱恰好完全反应
方案三
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
溶液变红
氢氧化钠过量,溶质为
①设计的三个方案中,有一个错误的方案是:
方案 ,该方案错误的原因是 ;
②请你简单设计实验对上述错误方案进行更正:
五.计算题(本题共1小题,共6分)
17.(6分)将60g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到20g白色固体.请计算(写出计算过程):
求:
过滤后所得溶液中溶质的质量分数.
参考答案与试题解析
1.
「考查要点」E4:
化学性质与物理性质的差别及应用。
「试题解说」物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质不需要发生化学变化就能表现出来.据此分析物质的性质.
「参考答案」解:
A、用金刚石切玻璃,主要利用了金刚石的硬度大,涉及了物质的物理性质。
故A不符合题意;
B、铅锑合金做保险丝,主要利用了铅锑合金的熔点低,涉及了物质的物理性质。
故B不符合题意;
C、氩气做焊接金属时保护气,主要是利用了氩气的稳定性,属于化学性质。
故C符合题意;
D、干冰人工降雨,主要是利用了干冰易升华,升华时能吸收大量的热,能使空气中的水蒸气冷凝成小水珠形成降雨,涉及了物质的物理性质。
故D不符合题意。
故选:
C。
「解题思路」本题通过物质的用途来考查物质的性质,区分物质的性质属于物理性质还是化学性质,关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来,需要化学变化表现出来就是化学性质,不需要化学变化就表现出来就是物理性质.
2.
「考查要点」68:
氧气的化学性质;
4D:
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;
4G:
过滤的原理、方法及其应用;
4U:
溶液的酸碱度测定。
「试题解说」A、根据细铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析判断.
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则.
C、根据稀释浓硫酸的方法分析判断;
D、根据pH的使用方法分析判断.
A、细铁丝在氧气中燃烧时,为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底,应在底部加少量的水或细砂。
故A操作错误;
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,故B操作正确;
C、在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
故C操作错误;
D、用pH试纸测溶液pH,不能将PH试纸浸入待测液中,会污染待测液,测定的pH值不准确。
故D操作错误。
B。
「解题思路」本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
3.
「考查要点」6A:
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;
71:
电解水实验;
92:
酸的物理性质及用途。
「试题解说」A、红磷燃烧产生白烟;
B、浓盐酸易挥发,形成酸雾;
C、铜和氧气加热可生成黑色的氧化铜;
D、电解水生成的氢气、氧气的体积比是2:
A、红磷燃烧产生白烟,而非白雾,故错误;
B、浓盐酸易挥发,形成酸雾,所以打开瓶盖会看到白雾,故错误;
C、铜和氧气加热可生成黑色的氧化铜,所以将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热,会变成黑色,正确;
1,质量比是1:
8,故错误;
「解题思路」烟是固体小固体小颗粒形成的,雾是液态小液滴形成的,浓盐酸具有挥发性,并明确铜化学性质、电解水实验现象、结论等即可顺利解答.
4.
「考查要点」6V:
一氧化碳的毒性;
97:
中和反应及其应用;
C6:
碳单质的物理性质及用途;
IB:
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。
「试题解说」A、一氧化碳难溶于水,因此煤炉火上放一盆水,不能防止一氧化碳中毒.
B、天然纤维燃烧时会有焦羽毛味,人造纤维则不具备,据此回答;
C、据酸碱中和反应的实质分析判断;
D、据活性炭的吸附性分析.
A、一氧化碳难溶于水,因此煤炉火上放一盆水,不能防止一氧化碳中毒。
故选项错误;
B、天然纤维燃烧时会有焦羽毛味,人造纤维则不具备,故选项正确;
C、肥皂水显碱性,可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛,故选项正确;
D、活性炭表面疏松多空,可吸附异味和色素,故选项正确。
A。
「解题思路」化学来源于生活,服务于生活
5.
「考查要点」B3:
微粒观点及模型图的应用;
D6:
有关元素化合价的计算。
「试题解说」A、根据化学反应的微观示意图及微粒的变化分析参加反应的两种物质的分子个数比;
B、根据化学反应的实质及微观示意图分析化学变化中最小的微粒;
C、根据物质的构成分析元素化合价的变化;
D、根据微粒的变化分析原子、分子的变化.
由化学反应的微观示意图可知,有一个CO分子没有参加反应,因此反应的微观示意图实际为:
A、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知,参加反应的两种物质的分子个数比为1:
1.故A错误;
B、由化学反应前后微粒的变化可知,没有发生改变的是原子,因此原子是该化学反应中分子是最小的微粒,故B错误;
C、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知,氧元素的化合价没有发生变化。
故C错误;
D、由化学反应前后微粒的变化可知,在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分。
故D正确。
D。
「解题思路」本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.
6.
「考查要点」6Q:
二氧化碳的化学性质;
8G:
金属锈蚀的条件及其防护;
9C:
酸雨的产生、危害及防治;
D5:
化合价规律和原则。
「试题解说」A、二氧化碳通入紫色石蕊试液后生成碳酸,碳酸使紫色石蕊变红;
B、pH小于5.6的雨水是酸雨;
C、在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素也可能显正价;
D、铜在空气中生锈是与空气中氧气、二氧化碳和水作用的结果.
A、二氧化碳通入紫色石蕊试液后生成碳酸,碳酸使紫色石蕊变红,而不是二氧化碳具有酸性,故选项说法错误;
B、酸雨的pH小于7,pH小于7的雨水不一定是酸雨,pH小于5.6的雨水是酸雨,故选项说法正确;
C、在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素也可能显正价,例如氯酸钾中氯显正价,故选项说法错误;
D、铜在空气中生锈是与空气中氧气、二氧化碳和水作用的结果,故选项说法错误。
「解题思路」本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法,属于易错题目,因而同学们对一些典型的概念、理论准确记忆,理解把握,并多涉猎题型进行训练.
7.
「考查要点」7M:
固体溶解度的影响因素;
6C:
实验室制取氧气的反应原理;
85:
金属的化学性质;
8L:
生石灰的性质与用途;
93:
酸的化学性质。
「试题解说」A、生石灰易吸水并反应生成氢氧化钙,把生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分并放出热量,同时原氢氧化钙溶液会析出溶质,但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液;
B、根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,由于锌的活动性大于铁,所以锌反应的快,但是最终还是铁生成的氢气多进行解答;
C、根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀进行解答;
D、根据加热高锰酸钾生成氧气,剩余固体的质量会减少进行解答.
A、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分,同时原氢氧化钙溶液会析出溶质,但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液,此过程中由于溶剂的量变小所以最终溶液中的溶质的量会变小,而生石灰与水反应时会放热导致溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小(氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小),所以开始溶质的质量会不断下降,到恢复室温溶解度变大,溶质的量又会变多,但最终溶质的质量应小于原来溶液中溶质的量,该图象不符合该过程,故A错误;
B、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,由于锌的活动性大于铁,所以锌反应的快,但是最终还是铁生成的氢气多,该图象符合该过程,故B正确;
C、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,所以随着硫酸的不断加入,沉淀的质量不断增加,当反应完毕后,沉淀的质量不再增加,该图象符合该过程,故C正确;
D、加热高锰酸钾生成氧气,剩余固体的质量会减少,虽然锰元素的质量不变,但是由于剩余固体的质量会减少,所以剩余固体中锰元素的质量分数会逐渐增大,当反应完毕后质量分数不变,该图象符合该过程,故D正确;
「解题思路」本题是一道多点知识考查题,解题的关键是对各相关知识的了解与分析,是一道反应与图象结合的综合题.
8.
「考查要点」85:
金属的化学性质。
「试题解说」在金属活动性顺序中,铁排在铜和银的前边,可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应,生成银和铜以及硝酸亚铁,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,说明滤液中没有硝酸银.
由题意可知,在金属活动性顺序中,铁排在铜和银的前边,可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应,生成银和铜以及硝酸亚铁。
向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,说明滤液中一定没有硝酸银。
滤出的固体中一定有银。
滤液中一定有硝酸亚铁。
由以上分析可知:
①滤出的固体中一定含有银,可能有铜。
①正确;
②滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁。
②错误;
③滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银。
③正确;
④滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银,可能含有硝酸铜。
④错误。
「解题思路」本题考查的金属与混合盐溶液的反应,完成此题,可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行.所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆,以便能够灵活应用.
9.
「考查要点」DF:
化学符号及其周围数字的意义。
「试题解说」本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
(1)可燃冰的主要成分是甲烷,其化学式为:
CH4.
(2)保持氧气化学性质的微粒是氧气分子,其化学式为O2.
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则三个氮分子可表示为:
3N2.
(4)硝酸钾中的阴离子为硝酸根,根据离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;
因此硝酸根离子表示为:
NO3﹣;
故答案为:
(1)CH4
(2)O2(3)3N2(4)NO3﹣
「解题思路」本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
10.
「考查要点」9G:
常用盐的用途;
82:
金属的物理性质及用途;
I6:
白色污染与防治;
J5:
均衡营养与健康。
「试题解说」碳酸氢钠俗称小苏打,可以与酸反应产生气体;
聚苯乙烯、塑料属于有机合成材料,铝具有延展性;
根据物质中所含有的营养物质进行解答.
(1)碳酸氢钠俗称小苏打,可以与酸反应产生气体,故可以选择厨房中的食醋鉴别食盐和碳酸氢钠,故填:
小苏打,食醋;
(2)据图可以知道,聚苯乙烯、塑料属于有机合成材料,铝具有延展性,可以将铝块加工成铝箔,故填:
①⑤,延展性;
(3)糯米富含糖类,瘦肉、虾仁富含蛋白质,食盐属于无机盐,植物油富含油脂,还缺少维生素;
鲫鱼富含蛋白质,青菜富含维生素,鸡翅富含蛋白质,面包富含糖类物质,还需要补充青菜,故填:
糯米,B.
「解题思路」本题考查了化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
11.
「考查要点」7N:
固体溶解度曲线及其作用;
4H:
结晶的原理、方法及其应用。
「试题解说」
(1)据t1℃时A的溶解度分析解答;
(2)据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯A的方法;
(3)饱和溶液中溶质的质量分数=
×
100%,并结合三种物质的溶解度随温度变化分析溶质的质量分数变化.
(1)t1℃时A的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30g的A,所以50gA物质加入到50g水中不断搅拌,最多溶解15g,形成溶液的质量是65g;
(2)A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度随温度变化较小,所以若A物质中含有少量的B物质,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A;
(3)t1℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小是B>C>A,所以饱和溶液中溶质的质量分数也是B>C>A,升温到t2℃时,AB变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,与t1℃时相同,C析出晶体,溶质的质量分数变小,由图可知,t2℃时C的溶解度大于t1℃时B的溶解度,所以三种溶液的质量分数有大到小的顺序B>C>A;
(1)65;
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液);
(3)B>C>A.
「解题思路」明确溶解度曲线的意义,会据物质的溶解度分析形成溶液的质量,据溶解度变化分析提纯物质的方法,并能据饱和溶液中溶质的质量分数分析温度改变时质量分数变化,较好考查学生应用知识分析解决问题的能力.
12.
「考查要点」H1:
燃烧与燃烧的条件;
E5:
物质发生化学变化时的能量变化;
G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;
H4:
灭火的原理和方法。
「试题解说」
(1)燃烧需要同时满足三个条件才能发生:
一是物质具有可燃性,二是可燃物与氧气接触,三是可燃物的温度达到着火点;
(2)对比图一、图二,图二把磷放入密闭的试管中进行实验,可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染;
(3)白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触,燃烧需要氧气支持,试管内应提供燃烧需要的氧气;
(4)根据钠遇水会立刻着火,说明了钠的温度达到了着火点,由此分析钠与水的反应.
(1)可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点;
图一中铜片上白磷能够燃烧,红磷不能燃烧,说明物质燃烧需要达到着火点.
温度达到可燃物的着火点;
(2)图二中磷放入密闭的试管中,可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境,而图一的燃烧产生直接排入空气;
减少污染(环保);
(3)试管内应为空气或氧气,以满足磷燃烧所需要的氧气;
氧气(空气);
(4)由题意钠遇水会立刻着火,说明了钠的温度达到了着火点.说明了钠遇水生成H2和一种碱的反应是放热反应.反应的方程式是:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
放热;
「解题思路」根据燃烧所需要满足的三个条件,对实验中物质所处环境进行分析,判断影响燃烧发生的因素.
13.
「考查要点」G1:
质量守恒定律及其应用;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
「试题解说」质量守恒定律的内容是:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.化学变化都遵守质量守恒定律;
氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气;
铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝,氧化铝的质量大于铝的质量;
配平即可.
(1)氧化汞的质量比生成的汞的质量大;
大
(2)化学变化都遵守质量守恒定律,故答案为:
是
(3)铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝,配平即可.故答案为:
4Al+3O2
2Al2O3
(1)大.
(2)是.(3)4Al+3O2
「解题思路」本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写,有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现,要抓住要点:
五个一定不变,一个一定变.
14.
「考查要点」AE:
物质的鉴别、推断;
FA:
反应类型的判定;
书写化
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