届广西北海市高三第一次模拟考试化学试题解析版Word文档格式.docx
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『答案』C
『详解』A.蛋白质的基石是氨基酸,氨基酸中一定含有C、H、O、N四种元素,有的氨基酸还会含有S元素,A错误;
B.分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸均变黄色发生颜色反应,B错误;
C.麦芽糖完全水解生成葡萄糖一种有机物,C正确;
D.酶的催化作用都有一定的适宜温度,并不是温度越高,酶催化能力越强,若温度过高,酶会失去催化活性,D错误;
C。
4.下列方案及对应的离子方程式均正确的是()
A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:
2NaCl
2Na+Cl2↑
B.用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2):
Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2
C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:
3Ag+4H++
=3Ag++NO↑+2H2O
D.利用溴水检验SO2的漂白性:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
『详解』A.用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,得不到金属钠,电解熔融的氯化钠得到金属钠,故A错误;
B.用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀,得不到亚硫酸氢钙,故B错误;
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3Ag+4H++NO
=3Ag++NO↑+2H2O,故C正确;
D.溴水与SO2发生氧化还原反应,溴水褪色,体现了二氧化硫的还原性,不是漂白性,故D错误;
故选C。
5.白云土是一种硅酸盐,用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。
已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大,Y2+与W-具有相同电子层结构,下列说法正确的是()
A.X的氢化物具有强还原性B.工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C.离子半径:
Y2+>
W-D.X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物
『分析』X、Y、Z位于同一周期,均为短周期元素,可以初步推测它们可能是第二周期元素,或第三周期元素,Y2+与W-具有相同电子层结构,可以推测出X、Y、Z是第三周期元素,W是第二周期元素,所以Y是Mg元素,W是F元素,X则只能是Na元素,根据XYZW6元素的化合价代数和为零,可以推测出Z的化合价为+3价,结合X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大,可以推测出Z元素是Al,据此分析:
『详解』A.X的氢化物,根据推测出的元素,可知其是NaH,其中H为-1价,具有很强的还原性,故A说法正确;
B.工业上制取Z单质,就是制取铝,工业制取铝,是电解氧化铝的方法制取的,而不是氯化铝,故B说法错误;
C.根据推测出的元素名称,Y2+离子是Mg2+,W-离子是F-,它们具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,半径越小,所以Mg2+<
F-,即Y2+<
W-,故C说法错误;
D.根据推测出的Z元素为Al元素,氯化铝不是离子化合物,故D说法错误;
本题答案A。
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol·
L-1HCl溶液:
Na+、
、
B.0.1mol·
L-1KI溶液:
ClO-、K+、OH-、Na+
C.0.1mol·
L-1CuSO4溶液:
Fe3+、Cl-、
、H+
D.0.1mol·
L-1NaOH溶液:
K+、Ca2+、Cl-、
『详解』A.0.1mol·
L-1HCl溶液中的H+与
发生反应生成白色沉淀,2H++
=H2SiO3↓,A不合题意;
B.0.1mol·
L-1KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存,B不合题意;
C.0.1mol·
L-1CuSO4溶液中的Cu2+与Fe3+、Cl-、
、H+均不反应,可以大量共存,C符合题意;
D.0.1mol·
L-1NaOH溶液中的OH-+Ca2++
=CaCO3↓+H2O,D不合题意;
7.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C.用装置丙可实现控制CO2发生和停止D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
『答案』D
『详解』A.苹果块悬浮在浓硫酸上方,不能验证浓硫酸的脱水性和强氧化性,如苹果块变干,可说明浓硫酸的吸水性,故A不符合题意;
B.浓硝酸和碳应该在加热条件下进行,故B不符合题意;
C.碳酸钠是固体粉末,无法控制CO2发生和停止,故C不符合题意;
D.氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低,如烧杯内有晶体析出,则说明反应放热,故D符合题意;
故答案为D。
8.中药龙胆中某活性成分的酸性水解产物之一为
。
下列关于该物质的说法错误的是()
A.分子式为C10H8O4B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与热的NaOH溶液反应D.能发生消去反应生成碳碳双键
『详解』A.由水解产物的结构简式可知,水解产物的分子式为C10H10O4,故A错误;
B.由水解产物的结构简式可知,水解产物中含有的碳碳双键、羟基和醛基能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应,使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;
C.由水解产物的结构简式可知,水解产物中含有酯基,在热的NaOH溶液中能发生水解反应,故C正确;
D.由水解产物的结构简式可知,水解产物中含有羟基,与羟基相连的碳原子的邻碳原子上含有氢原子,在浓硫酸作用下,水解产物共热发生消去反应生成碳碳双键,故D正确;
故选D。
9.下列有关气体除杂的方法中,不能实现的是()
选项
气体(杂质)
方法
A
CO2(SO2)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
NO(H2O)
通过浓硫酸
C
CO2(C2H4)
通过溴的四氯化碳溶液
D
NO2(O2)
通过Na2SO3溶液
『详解』A.由于SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
而被除去,故CO2中的SO2杂质可以通过酸性高锰酸钾溶液来除去,A不合题意;
B.NO与浓硫酸不反应,故可用浓硫酸来干燥NO,B不合题意;
C.由于CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br,故CO2中的C2H4杂质可以通过溴的四氯化碳溶液来除去,C不合题意;
D.由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3进一步将Na2SO3氧化,故NO2中的O2杂质不能通过Na2SO3溶液来除去,D符合题意;
D。
10.下列叙述正确的是()
A.Al与足量稀硫酸反应,转移电子数目为3NA
B.1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA
C.标准状况下,22.4LCCl4中含C-Cl键的数目为4NA
D.常温下,5.6g铁与足量浓硫酸反应,转移的电子数目为0.3NA
『详解』A.没有指明Al的量,与足量稀硫酸反应,不能确定转移电子数目,故A错误;
B.根据KMnO4
Mn2+转移的电子数为5e-,则1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA,故B正确;
C.标准状况下,CCl4为液态,所以无法计算22.4LCCl4中含C-Cl键的数目,故C错误;
D.常温下,铁与足量浓硫酸发生钝化反应,所以转移的电子数目无法确定,故D错误;
答案选B。
11.2019年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家,以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。
LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料,且一种制备流程如下:
下列有关说法不正确的是()
A.LiFePO4中Fe的化合价为+2
B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂
C.料液可循环利用
D.“煅烧”中有大量的CO2、CO生成
『分析』铁屑中加入稀硫酸进行酸溶,形成FeSO4溶液,向酸浸液中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,再加入磷酸将Fe3+转化为FePO4沉淀,过滤后得到料液主要含有硫酸,向FePO4沉淀中加入Li2CO3和适量H2C2O4在高温下煅烧得到LiFePO4,据此分析解答。
『详解』A.LiFePO4中Li元素为+1价,磷酸根离子为-3价,化合物中正负化合价之和为0,则Fe的化合价为+2,故A正确;
B.根据分析,“沉铁”过程中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,则双氧水作氧化剂,故B正确;
C.根据分析,料液中的主要成分为硫酸,则料液可在酸溶步骤中循环利用,故C正确;
D.CO具有较强还原性,高温下可将LiFePO4中的铁元素还原为铁单质,则“煅烧”中有大量的CO2,但不能有CO生成,故D错误;
答案选D。
12.一种处理SO2的电化学装置如图所示(已知电极a、b均为石墨烯电极,阳膜只允许H+通过)。
下列说法错误的是()
A.a是该电池的负极
B.b电极反应式:
O2+4e-+4H+=2H2O
C.一段时间后,阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小
D.反应过程中,氢离子从阳膜左侧向右侧移动
『详解』A.左侧是SO2化合价升高生成硫酸,因此a是该电池的负极,故A正确;
B.b电极是正极,氧气得到电子,因此b电极反应式:
O2+4e-+4H+=2H2O,故B正确;
C.左侧发生的电极反应式:
SO2-2e-+2H2O=
+4H+,因此一段时间后,阳膜左侧硫酸溶液的浓度增大,故C错误;
D.原电池中“同性相吸”即反应过程中,氢离子从阳膜左侧向右侧移动,故D正确。
综上所述,答案为C。
13.某恒星内部发生的一种核反应为
,X、Y为短周期元素,X的周期数是族序数的3倍。
A.
的质量数为24
B.X、Y的简单离子的电子层结构相同
C.X、Y的氧化物均只含离子键
D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
『分析』X、Y为短周期元素,X的周期数是族序数的3倍,则X是第三周期第IA族的Na元素;
X的质子数z=11,其质量数为2×
11+1=23,根据
,Y的质子数p=11+2-1=12、质量数w=23+4-1=26,则Y为Mg元素;
据此分析作答。
『详解』根据分析,X为Na元素,Y为Mg元素;
A.根据分析
的质量数为26,A错误;
B.X、Y的简单离子依次为Na+、Mg2+,两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构,B正确;
C.X的常见氧化物有Na2O、Na2O2,Mg的常见氧化物为MgO,Na2O、MgO中只有离子键,而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,C错误;
D.X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,NaOH属于强碱,Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,Mg(OH)2属于中强碱,NaOH与Mg(OH)2不反应,D错误;
14.室温下,向20mL0.1mol·
L−1Na2A(H2A:
Ka1=1.54×
10−2,Ka2=1.0×
10−7)溶液中滴加0.1mol·
L−1的HCl溶液,混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.水的电离程度:
c<b<a
B.b点时:
c(Na+)=c(Cl-)+2c(A2−)
C.a点时:
c(Na+)>c(Cl-)+c(HA−)+2c(A2−)
D.c点时:
c(Na+)>c(A2−)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
『详解』A.c点溶液中溶质为Na2A,b点溶液中溶质为Na2A、NaHA、NaCl,c点溶液中溶质为NaHA、NaCl,c点水解程度最大,a点溶液水的电离程度最小,故A错误;
B.b点溶液呈中性,根据电荷守恒得到:
c(Na+)=c(Cl-)+2c(A2−)+c(HA−),故B错误;
C.a点溶质为NaHA、NaCl,溶液显酸性,说明HA-电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2−)+c(OH-),因此c(Na+)<c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2−),故C错误;
D.c点溶质为Na2A,A2−水解,水电离出氢离子和氢氧根离子,溶液显碱性:
c(Na+)>c(A2−)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故D正确。
综上所述,答案为D。
二、非选择题
(一)必考题
15.某学习小组设计的探究SO2与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)B中盛放的试剂为___________;
实验时应先加热装置___________(填图中字母)。
(3)充分反应后,取C中少量固体加入试管中,管口放湿润Pb(NO3)2试纸(遇H2S变黑),然后滴入足量稀硫酸。
①若固体部分溶解,且无气体放出,试纸无明显变化,则C中的产物为_________(填化学式)。
②若固体完全溶解,试纸变黑,则C中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)设计D装置的目的是_______________________________。
『答案』
(1).2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2).浓H2SO4(3).A(4).MgO、S(5).3Mg+SO2
2MgO+MgS(6).除去未反应的SO2,防止污染空气
『分析』A装置中,Cu与浓硫酸发生反应,生成CuSO4、SO2和H2O,2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,生成的气体经过B中的浓硫酸干燥,进入C装置与Mg发生反应,没有反应的SO2会污染空气,用D装置吸收。
『详解』
(1)根据分析,浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O,对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)根据分析,B中为浓硫酸,起到干燥作用;
应先点燃A处酒精灯,以排出装置内的空气,避免氧气、二氧化碳与镁反应;
(3)①反应中S元素化合价降低,可生成S或MgS,固体部分溶解,且无气体放出,说明没有H2S生成,即产物中没有MgS,Mg的化合价升高,生成MgO,所以固体为MgO和S;
②若固体完全溶解,则无S生成,试纸变黑,说明生成H2S气体,故产物为MgO、MgS,C中发生反应的化学方程式为3Mg+SO2
2MgO+MgS;
(4)气体与固体反应时,由于不能充分接触,会有大量气体没有反应,故SO2会剩余,SO2有毒,是空气污染物之一,因此需要用D中的Na2CO3吸收,故答案为:
除去未反应的SO2,防止污染空气;
16.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为___________(填“原电池”或“电解池”)装置。
(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,若Ag极的质量增加21.6g,则两电极质量相差___________g。
(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中
的浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液,则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为_______________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复至原来浓度,可向溶液中加入___________(填化学式)。
『答案』
(1).原电池
(2).28(3).变大(4).2H2O-4e-=4H++O2↑(5).CuO或CuCO3
『分析』由题干装置图可知,甲池中有两个活泼性不同的金属电极,有电解质溶液和一个自发进行的氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,通过盐桥形成闭合的回路,故甲池为原电池,Cu电极为负极,发生的电极反应为:
Cu-2e-=Cu2+,Ag电极为正极,发生的电极反应为:
2Ag++2e-=2Ag,乙池为电解池,左侧Pt电极是阳极,发生氧化反应,右侧Pt电极为阴极,发生还原反应,据此分析解题。
『详解』
(1)由分析可知,甲池为原电池,故答案为:
原电池;
(2)根据原电池中通过正、负极上的电子的物质的量相等,故甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,若Ag极的质量增加21.6g,则通过电路中的电子的物质的量为:
n(e-)=n(Ag)=
,故负极上“溶解”的Cu的物质的量为:
n(Cu)=
,故负极质量减轻了m=nM=0.1mol×
64g/mol=6.4g,则两电极质量相差21.6g+6.4g=28g,故答案为:
28;
(3)实验过程中,盐桥中的阴离子即
移向负极,阳离子即K+移向正极,故甲池左侧烧杯中
的浓度变大,故答案为:
变大;
(4)由分析可知,乙池中左侧Pt电极为阳极,故若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液,则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,由工作一段时间后,乙池中发生的总反应为:
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4可知,要使乙池溶液恢复至原来浓度,可向溶液中加入CuO或CuCO3等,故答案为:
2H2O-4e-=4H++O2↑;
CuO或CuCO3。
17.三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体,俗称铋黄,可用于制作黄色颜料、耐火纸等。
利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下:
(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外,还含有___________;
料液中含有多种成分,向料液中加入过量锌粉并充分搅拌,过滤后,滤液经过___________冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·
7H2O。
(2)“溶铜”时,试剂X可以是多种物质,分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂,氧化等物质的量同一种还原剂时,且得到相同氧化产物,消耗这三种氧化剂物质的量之比为___________(MnO2转化为Mn2+);
写出X为O2时,“溶铜”CuS反应的离子方程式:
_______________________________。
(3)其他条件相同时,溶液中c(Cl-)越大,铋的溶出率越大,仅从原料成本角度考虑,试剂Y是___________。
(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式:
『答案』
(1).PbSO4
(2).蒸发浓缩(3).1:
2:
2(4).2CuS+O2+4H+=2Cu2++2H2O+2S↓(5).NaCl(6).2BiOCl+2OH-=Bi2O3+2Cl-+H2O
『分析』由题干信息可知,含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3),故“酸浸”步骤发生的主要反应有:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Pb+H2SO4=PbSO4↓+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4,过滤后固体为CuS、PbSO4和含铋的化合物,料液中主要有H+、Cu2+、Fe2+等阳离子,加入过量锌粉后,将置换出Cu和Fe,剩下硫酸锌溶液,然后蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤干燥得硫酸锌晶体,“溶铜”步骤中主要是将CuS转化为Cu2+和S,“溶铋”步骤中是将铋转化为可溶性的氯化物,通过调节溶液的pH将铋转化为BiOCl沉淀,再与浓的NaOH溶液反应生成铋黄,据此分析解题。
『详解』
(1)由分析可知,“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外,还含有PbSO4;
料液中含有多种成分,向料液中加入过量锌粉并充分搅拌,过滤后,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·
7H2O,故答案为:
PbSO4;
蒸发浓缩;
(2)“溶铜”时,试剂X可以是多种物质,分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂,氧化等物质的量同一种还原剂时,且得到相同氧化产物,故三种氧化剂得到的电子数目相等,故有4n(O2)=2n(H2O2)=2n(MnO2),消耗这三种氧化剂物质的量之比为1:
2,根据流程图可知,X为O2时,“溶铜”CuS反应生成S、硫酸铜和水,故该反应的离子方程式为:
2CuS+O2+4H+=2Cu2++2H2O+2S↓,故答案为:
1:
2;
2CuS+O2+4H+=2Cu2++2H2O+2S↓;
(3)其他条件相同时,溶液中c(Cl-)越大,铋的溶出率越大,仅从原料成本角度考虑,NaCl是一种原料丰富,容易获得的化学物质,且能增大溶液中c(Cl-),故试剂Y是NaCl,故答案为:
NaCl;
(4)由题干流程图可知,“制备”步骤是BiOCl与浓的NaOH溶液加热生成铋黄、NaCl和水,故该反应的离子方程式为:
2BiOCl+2OH-=Bi2O3+2Cl-+H2O,故答案为:
2BiOCl+2OH-=Bi2O3+2Cl-+H2O。
18.磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物,用磷石膏生产硫酸或硫,既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。
已知下列反应:
I.CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g)△H1=+226kJ∙mol−1
II.3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H2=akJ∙mol−1
III.3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)△H3=bkJ∙mol−1
①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g),其△H=___________kJ·
mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷
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