学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高二上学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx

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故选B。

3.下列对化学反应预测正确的是（　　）

选项

化学方程式

已知条件

预测

A

M（s）=X（g）＋Y（s）

ΔH＞0

它是非自发反应

B

4M（s）＋N（g）＋2W（l）=4Q（s）

常温下，自发进行

C

4X（g）＋5Y（g）=4W（g）＋6G（g）

能自发反应

ΔH一定小于0

D

W（s）＋G（g）=2Q（g）

ΔH＜0

任何温度都自发进行

『答案』D

【详解】A．M（s）═X（g）+Y（s），反应中气体的化学计量数增大，为熵增大的反应，△S＞0，△H＞0，根据△H-T△S＜0，在高温条件下能自发进行，故A错误；

B．4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）为气体的化学计量数减小的反应，△S＜0，当△H＞0时，△H-T△S＞0，一定不能自发进行，故B错误；

C．4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）反应为气体的化学计量数增大的反应，△S＞0，所以当△H＜0，一定满足△H-T△S＜0，反应一定能够自发进行，当△H＞0时，当高温时，△H-T△S＜0，成立，可以自发进行，故C错误；

D．W（s）+G（g）═2Q（g）反应为气体的化学计量数增大的反应，△S＞0，△H＜0，则一定满足△H-T△S＜0，反应能够自发进行，故D正确；

故选D。

4.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）

A.

N2H4（g）＋

O2（g）＝

N2（g）＋H2O（g）ΔH＝267kJ·

mol－1

B.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－133.5kJ·

C.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝534kJ·

D.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·

【详解】A．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，故A错误；

B．0.25mol 

N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol 

N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×

4=534kJ的热量，故B错误；

C．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，故C错误；

D．0.25mol 

4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，故D正确；

5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（）

A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C.工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

『答案』C

【详解】A、啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强减小，二氧化碳逸出，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

B、存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使得平衡逆向移动，减小了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故B不选；

C、工业合成氨的反应为放热反应，高温不利于提高氨气的产率，主要是选择铁做催化剂在高温下，催化剂的活性较高，不能用勒沙特列原理解释，故C选；

D、存在平衡2SO2+O2

2SO3，使用过量的空气，可以增大氧气的浓度，可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D不选；

故选C。

6.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：

A（s）＋3B（g）

2C（g）　ΔH<

0，下列叙述正确的是（　　）

A.升高温度，v（逆）增大，v（正）减小

B.增大压强，v（正）增大，v（逆）减小

C.增大A的物质的量，v（正）增大，v（逆）减小

D.采用催化剂，降低反应活化能，v（正）、v（逆）同时增大，且增大

倍数相同

【详解】A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；

B、增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；

C、A为固体，A的物质的量，A的浓度不变，v（正）、v（逆）都不变，故C错误；

D、使用催化剂，可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确；

7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A.已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）ΔH＝QkJ•mol﹣1，则：

Ni（s）+4CO（g）＝Ni（CO）4（s）ΔH＝﹣QkJ•mol﹣1

B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=﹣19.3kJ/mol

C.已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH1，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

【详解】A、互为逆反应的焓变，数值大小相等，符号相反，由Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q 

kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1，故A正确；

B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，可逆反应的焓变，是完全反应时的焓变，因此N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜-38.6kJ/mol，故B错误；

C、液态水转化为气态水需要放热，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH1，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH2，则△H1＜△H2，故C错误；

D、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，为吸热反应，所以石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D错误；

8.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，则N4（g）=2N2（g）ΔH为（）

A.+882kJ·

mol－1B.-882kJ·

mol－1

C.+1216kJ·

mol－1D.-1216kJ·

【详解】△H=反应物总键能-生成物总键能，断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量则1molN4生成N2的△H=167kJ/mol×

6-942kJ/mol×

2=-882kJ/mol，故选B。

9.对于反应2A（g）+xB（g）

4C（g）达到平衡时C的浓度为1.5mol·

L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8mol·

L-1，则x的值为（）

A.1B.2C.3D.4

【详解】其它条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.75mol/L，实际C的浓度为0.8mol/L，大于0.75mol/L，说明体积扩大，压强降低，平衡向生成C的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x+2＜4，且x为整数，故x=1，故选A。

10.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A.用图

装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质CuSO4溶液浓度变小

B.图

表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）增大O2的浓度对反应速率的影响

C.图

表示中和热测定的实验装置图

D.图

装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯

【详解】A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性铜盐，根据电流方向知，a为阳极、b为阴极，则a为粗铜、b为纯铜，粗铜中还有其它金属失电子进入电解质溶液、纯铜上析出Cu，则溶解的Cu质量小于析出Cu的质量，所以硫酸铜溶液浓度减小，故A正确；

B．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），增大O2的浓度，反应物浓度突然增大，正反应速率突然，生成物浓度不变，逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，重新建立平衡，与图像吻合，故B正确；

C．该装置中缺少搅拌仪器——环形玻璃搅拌棒，且烧杯口未用纸板覆盖，无法达到实验目的，故C错误；

D．该装置中锌为负极，铜为正极，原电池中阴离子性负极移动，因此装置的盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯，故D正确；

11.把4molA气体和4molB气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2A（g）+2B（g）

C（g）+2D（g）；

经5min达到平衡，测得体系中C的体积分数为1/9，下列说法中正确的是（）

A.D的平均速率为0.32mol/（L·

min）

B.B的转化率为40%

C.增加B，B的平衡转化率升高

D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

【详解】设转化的A为xmol，则

2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）

开始（mol） 

4 

0 

0

转化（mol） 

x 

x 

0.5x 

x

平衡（mol）4-x 

4-x 

0.5x 

经5min达到平衡，测得体系中C的体积分数为1/9，则

=

，解得x=1.6mol。

A．D的平均速率为

=0.16mol/（L•min），故A错误；

B．B的转化率为

×

100%=40%，故B正确；

C．增加B，平衡正向移动，A的平衡转化率升高，B的平衡转化率减小，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；

12.T℃时，在1L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是（）

A.容器中发生的反应可表示为：

X（g）＋Y（g）

Z（g）

B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（Z）＝0.4mol／（L·

D.反应达到平衡后，增大压强，Z的体积分数增大

【详解】A、根据图1，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z为生成物，3min后X、Y物质的量不变且不为0，属于可逆反应，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的物质的量变化量之比为（2.0-1.4）∶（1.6-1.4）∶（0.8-0.4）=3∶1∶2，则该反应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），故A错误；

B、温度越高，反应速率越快，到达平衡需要的时间越短，故温度T1＜T2，升高温度，Y的体积百分含量减小，说明升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，故B错误；

C、3min内用X表示的反应速率v（X）=

=0.2mol/（L•min），故C错误；

D、反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Z的体积分数增大，故D正确；

13.如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是（）

A.两个番茄及相关电极均构成了原电池

B.锌是负极

C.电子移动：

锌→铜（右）→番茄→石墨→铜（左）

D.两个铜片上均发生氧化反应

【分析】左侧为铜-锌水果电池，发生的是原电池反应，锌作负极、发生氧化反应，铜作正极、发生还原反应；

右侧装置是电解池，铜作电解池的阴极、发生还原反应，石墨作电解池的阳极、发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】A、左侧番茄及相关电极构成了原电池，右侧番茄及相关电极构成了电解池，故A错误；

B、铜-锌-番茄原电池中，Zn较活泼，作负极，故B正确；

C、左侧装置为原电池，锌作负极、铜作正极；

右侧装置为电解池，铜作阴极、石墨作阳极，电子移动：

锌→铜（右），石墨→铜（左），电子不能在番茄中移动，故C错误；

D、左侧装置为原电池，原电池中铜为正极，电极上氢离子得电子发生还原反应，右侧装置是电解池，铜为阴极，阴极上阳离子得电子发生还原反应，故D错误；

14.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.充电时，阴极的电极反应为：

Ni（OH）2＋OH－－e－=NiO（OH）＋H2O

B.放电时，负极的电极反应为：

H2－2e－=2H+

C.放电时，OH－移向镍电极

D.充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连

【分析】开关连接用电器时，为原电池，根据电子流向，吸附了氢气的纳米碳管为负极，镍电极为正极；

开关连接充电器时，镍电极为阳极，据此分析解答。

【详解】A、充电时，镍电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O，故A错误；

B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电解质为KOH，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B错误；

C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳电极，故C错误；

D、充电时，碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D正确；

15.在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：

2X（g）+Y（g）

3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：

下列推断正确的是（）

A.升高温度，平衡常数增大

B.Q点时，Y的转化率最大

C.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

D.平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小

【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，是建立平衡的过程，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。

【详解】A．根据上述分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；

B．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故B正确；

C．两点Y的浓度相同，W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故C错误；

D．平衡时充入Y，平衡正向移动，达到新平衡时，Y的转化率减小，Y的体积分数比原平衡时大，故D错误；

16.在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A.待镀铁棒为阳极

B.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C.阳极的电极反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小

【详解】A．电解装置可实现铁棒镀镍，溶液中Ni2+被还原，则待镀铁棒

阴极，故A错误；

B．碳棒做阳极为惰性电极，镍棒做阳极则是活性电极，参与电极反应，不能用镍棒替换，故B错误；

C．阳极发生氧化反应，溶液为NaOH溶液，OH-放电产生O2和H2O，所以阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确，

D．电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，铁棒为阴极，碳棒为阳极，溶液中Cl-向左移动，Na+向右移动，所以通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大，故D错误；

第II卷非选择题（共52分）

17.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：

PCl5（g）

Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表：

反应时间/s

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0.16

0.19

0.20

（1）能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A．生成1molPCl3的同时生成1molPCl5B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1：

1：

1D．混合气体的密度不变

（2）上述温度下，达到平衡时，PCl5的转化率为____；

该反应的平衡常数K=___。

（3）反应在前50s内的平均速率为v（PCl3）=_____。

（4）保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI·

L－l，则正反应的ΔH__0（填“>

”或“<

”）。

（5）相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则反应达到平衡前v（正）__v（逆）（填“>

”）

『答案』

（1）.A、B

（2）.20%（3）.0.025mol/L（4）.1.6×

10-3mol/（L·

s）（5）.>

（6）.>

【分析】

（1）根据化学平衡的特征和本质反分析判断；

（2）利用三段式，结合转化率的概念和平衡常数K=

计算；

（3）根据v=

计算v（PCl3）；

（4）由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，新平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol＞0.2mol，结合温度对平衡

影响分析判断；

（5）首先计算浓度商Qc，再根据Qc和K的大小关系分析判断。

【详解】

（1）A．生成1molPCl3

同时生成1molPCl5，表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应为气体的物质的量增大的反应，混合气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，故B正确；

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1∶1∶1，不能说明浓度是否不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D．混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故『答案』为：

AB；

（2）相同温度下，向容器中再充入1.0 

mol 

PCl5，根据表格数据，平衡时n（PCl3）=0.2mol，则

PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）

起始量（mol/L）0.5 

0 

变化量（mol/L） 

0.1 

0.1 

0.1

平衡量（mol/L） 

0.4 

平衡时PCl5转化率=

100%=20%，平衡常数K=

=0.025，故『答案』为：

20%；

0.025；

（3）由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=

=0.0016mol/（L•s），故『答案』为：

0.0016mol/（L•s）；

（4）由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，新平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.11mol/L×

2L=0.22mol＞0.2mol，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故『答案』为：

＞；

（5）相同温度下，平衡常数K相同。

起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=

=0.02＜K=0.025，说明反应向正反应方向进行，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故『答案』为：

＞。

18.甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题。

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔH＝－574kJ·

mol-1，CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔH＝－1160kJ·

mol-1，写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式：

_____。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是___________。

②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度____（填写“变大”“变小”或“不变”）。

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）___L。

（3）若将题

（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极，电解质溶液仍为CuSO4溶液